在如圖各變化中，E為無色無味的液體（常溫下），F(xiàn)為銀白色金屬，在空氣中燃燒生成淡黃色固體，G為常見的無色氣體（反應條件均已省略）．回答下列問題：
（1）在實驗室中，少量F保存在
 
中，寫出反應②的化學方程式
 
．
（2）若A是一種強堿，D是一種無色氣體，遇HCl氣體能產(chǎn)生白煙，反應①在溶液中加熱進行，則反應①中產(chǎn)生氣體D的離子方程式是
 
．
（3）若反應①在加熱條件下進行，單質A和化合物B按物質的量之比為1：2發(fā)生反應，且C、D是兩種均能使澄清的石灰水變渾濁的無色氣體，則反應①的化學方程式是
 
．
考點：無機物的推斷
專題：推斷題
分析：（1）F為銀白色金屬，在空氣中燃燒生成淡黃色固體，則F為Na，E為無色無味的液體（常溫下），與Na反應生成G與H，且G為常見的無色氣體，則E為H2O，G為H2，H為NaOH；
（2）若A是一種強堿，D是一種無色氣體，遇HCl氣體能產(chǎn)生白煙，可推知D為氨氣，反應①是銨鹽與強堿反應；
（3）若反應①在加熱條件下進行，單質A和化合物B按物質的量之比為1：2發(fā)生反應，且C、D是兩種均能使澄清的石灰水變渾濁的無色氣體，應碳與濃硫酸反應，可推知A為碳，B為硫酸，C為二氧化碳，D為二氧化硫，據(jù)此解答．
解答： 解：（1）F為銀白色金屬，在空氣中燃燒生成淡黃色固體，則F為Na，E為無色無味的液體（常溫下），與Na反應生成G與H，且G為常見的無色氣體，則E為H2O，G為H2，H為NaOH，則：
在實驗室中，少量Na保存在煤油中，反應②的化學方程式為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，
故答案為：煤油；2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；
（2）若A是一種強堿，D是一種無色氣體，遇HCl氣體能產(chǎn)生白煙，可推知D為氨氣，反應①是銨鹽與強堿反應，反應①中產(chǎn)生氨氣的離子方程式是：NH4++OH-
  △  
.
 
NH3+H2O，
故答案為：NH4++OH-
  △  
.
 
NH3+H2O；
（3）若反應①在加熱條件下進行，單質A和化合物B按物質的量之比為1：2發(fā)生反應，且C、D是兩種均能使澄清的石灰水變渾濁的無色氣體，應碳與濃硫酸反應，可推知A為碳，B為硫酸，C為二氧化碳，D為二氧化硫，反應①的化學方程式是：C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O，
故答案為：C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O．
點評：本題考查無機物推斷，物質的顏色、狀態(tài)及反應現(xiàn)象等是推斷突破口，需要學生熟練掌握元素化合物性質，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

苯環(huán)結構中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，可以作為證據(jù)的是（　　）
①苯不能使溴水反應褪色
②苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
③苯在一定條件下既能發(fā)生取代反應，又能發(fā)生加成反應
④經(jīng)測定，鄰二甲苯只有一種結構
⑤苯是正六邊形．
A、①②④⑤B、①③④⑤
C、①②③④D、②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、銅的金屬活動性比鐵弱，可用銅罐代替鐵罐貯運濃硝酸
B、向FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液變淺黃色是因為生成了Br2
C、在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性
D、在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液，溶液褪色，說明BaCl2溶液有酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

海洋是一座巨大的寶藏，海水中蘊含80多種元素，氯堿工業(yè)原料都來自于海水．在氯堿工業(yè)中，曾用石棉隔膜電解槽來電解食鹽水（如圖甲所示）．

（1）寫出兩電極的反應式：陽極
 
，陰極
 
．
（2）石棉隔膜的作用是
 
．
（3）隨著科技的發(fā)展，電解工藝不斷革新，電解效率和產(chǎn)品純度得到提高．20世紀80年代起，隔膜法電解工藝逐漸被離子交換膜電解技術取代．離子交換膜電解槽（如圖乙所示）中⑥、⑦分別是
 
、
 
．
（4）已知一個電子的電量是1.602×10-19C，在離子膜電解飽和食鹽水時電路中通過電子1.929×105C，則產(chǎn)生NaOH
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于一個化學反應能否自發(fā)進行，可用△H-T△S判斷，若△H-T△S＜0，反應能自發(fā)進行；若△H-T△S＞0，反應不能自發(fā)進行．汽車尾氣中的主要污染物是一氧化氮以及燃料燃燒不完全所產(chǎn)生的一氧化碳，它們是現(xiàn)代化城市的重要大氣污染物．為了減輕大氣污染，人們提出用以下反應來治理汽車尾氣：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g），你能否判斷這一方案是否可行？理論根據(jù)是什么？（已知在298K、101kPa下，該反應的△H=-113.0kJ?mol-1，△S=-145.3J?mol-1?K-1）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某氣態(tài)烴在標況下的密度為2.59g/L，取一定量的該烴在氧氣中完全燃燒時生成CO2和水蒸氣在同溫同壓下的體積比為4：5．試通過計算求出該烴的分子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃時，CH3COOH和NH3?H2O的電離平衡常數(shù)分別為Ka（CH3COOH）=l.7×10-5mol/L，Kb（NH3?H2O）=1.7×l0-5mol/L．現(xiàn)有常溫下1mol/L的醋酸溶液和1mol/L的氨水，且知醋酸溶液的pH=a，試回答下列問題：
（1）醋酸溶液中存在的電離平衡用電離方程式表示為
 
．
（2）將上述兩種溶液等體積混合，所得溶液的pH=
 
．
（3）飽和氯化銨溶液顯酸性，原因是
 
（用離子方程式表示）；
向飽和氯化銨溶液中加入少量Mg（OH）2固體，固體完全溶解．甲、乙兩位同學分別提出了不同的解釋：
甲同學：由于NH4+水解呈酸性，其H+結合Mg（OH）2電離的OH-，使Mg（OH）2溶解
乙同學：由于Mg（OH）2?Mg2++2OH-，NH4++OH-?NH3?H2O，使Mg（OH）2溶解．請你設計一個實驗驗證兩位同學的解釋．

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科目：高中化學 來源： 題型：

“蛇紋石石棉”主要成分有二氧化硅、氧化鎂和結晶水，它的化學式是Mg6[（OH）4Si2O5]2．
（1）“蛇紋石石棉”的氧化物形式為
 
，其中原子半徑最大的元素在周期表中的位置是
 
．
（2）Si原子的最外層的電子排布式為
 
，SiO2與NaOH溶液反應的化學方程式為
 
．
（3）SiCl4比SiO2的熔點
 
（填“低”、“高”），原因是
 
．
（4）從哪些方面不能判斷Si和O的非金屬性強弱
 
．
A．利用Si和O在周期表中的位置
B．SiO2與水不發(fā)生反應
C．Si在一定條件下與氧氣反應，生成SiO2D．H2SiO3的酸性比H2O的酸性強．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關試驗的做法不正確的是（　�。�
A、分液時，分液漏斗的上層液體應由上口倒出
B、檢驗NH4+時，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗逸出的氣體
C、配置0.1000mol?L-1氫氧化鈉溶液時，將液體轉移到容量瓶中需用玻璃棒引流
D、用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體

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