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【題目】下列屬于電解質的是( )

A.BaSO4

B.濃H2SO4

C.漂白粉

D.SO2

【答案】A

【解析】

電解質是在水中或熔融狀態(tài)下可以導電的化合物。

A. BaSO4在熔融狀態(tài)下可以導電，故A選；

B. 濃H2SO4是混合物，電解質必須是純凈物，故B不選；

C. 漂白粉是混合物，電解質必須是純凈物，故C不選；

D. SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸是電解質，但SO2不是，液態(tài)SO2中只有分子，不能導電，故D不選；

故選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】農用化肥和城市生活污水排放會使地下水含氮量增高，其中對人體有害的含氮污染物的主要形態(tài)是( )

A.NH4+B.NO2-C.NO3-D.有機氮

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO是煤氣的主要成分之一，H2S是許多煤化工產品的原料氣。工業(yè)上，生產水煤氣的主要反應如下：

Ⅰ.H2O(g)+C(s)=CO(g)+H2(g) △H=x kJ·mol-1

Ⅱ. CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H =-41.2kJ mol-1

（1）已知：2C(8)+O2(g)=2CO(g) △H =-220kJ mol-1；利用下表中幾種共價鍵的鍵能可以確定氫氣

燃燒生成氣態(tài)水的熱化學反應方程式。

化學鍵

O=O

H-H

O-H

鍵能(kJ/mol)

496

436

462

則H2O(g)+C(s)=CO(g)+H2(s) △H=___________kJ·mol-1

（2）一定溫度下，在1.0L密閉容器中放入1molC(s)、1molH2O(g)進行反應，反應時間（f)與容器內氣體總壓強（P)的數據如圖：

回答下列問題:

①下列事實能夠說明該反應達到平衡狀態(tài)的是________(填序號)。

a.各反應物和生成物濃度相等 b.該反應的△H不變

c. v正(CO)=v逆(H2) d.混合氣體的平均相對分子質量不變

②由圖中數據計算，該反應的平衡常數K=___________(精確到小數點后第二位)。

（3）現有兩個體積相同的2L恒容密閉容器M、N，在M中充入1mol CO和1mol H2O，在N中充入1molCO2和1molH2，均在700℃下開始按Ⅱ進行反應，達到平衡時，容器M中CO的轉化率α1與容器N中CO2的轉化率α2的關系為________ (寫數學表達式)。

（4）氫硫酸、碳酸均為二元弱酸，其常溫下的電離常數如下表：

電離平衡常數

H2CO3

H2S

Ka1

4.4×l0-7

1.3×l0-7

Ka2

4.7×10-11

7. l×l0-15

煤的氣化過程中產生的H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，該反應的離子方程式為_______________；

常溫下，用100mL 0.1mol·L-1NaOH溶液吸收224mL (標況)H2S氣體，反應后溶液中的離子濃度由大到小的順序為____________________。

（5）硫化氫高溫分解得到單質硫，鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個電極的反應物，固體Al2O3陶瓷(可傳導Na+)為電解質，電池的總反應為2Na+xSNa2Sx(，反應原理如圖17所示；則電池放電時，正極反應式為：_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分別灼燒下列各組溶液，火焰呈黃色的是(　　)

A.Na2CO3溶液B.CuCl2溶液

C.稀鹽酸D.KCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將下列物質按電解質、非電解質、弱電解質分類順序排列，正確的是（ ）

A.硫酸 燒堿 醋酸

B.硫酸 銅 醋酸

C.高錳酸鉀 乙醇 醋酸

D.磷酸 二氧化碳 硫酸鋇

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【題目】下列關于膠體和溶液的說法中，正確的是（ ）

A. 可用過濾的方法將氫氧化鐵膠體與Na＋分離開

B. 溶液與膠體的本質區(qū)別是當用光束通過時是否會產生一條光亮的通路

C. 向沸水中逐滴滴加0.1mol·L1 FeCl3溶液可得到Fe(OH)3膠體

D. 只有膠狀物如膠水、果凍類的物質才能稱為膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)處于基態(tài)時，失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X＋(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數變化的曲線圖(其中12號至17號元素的有關數據缺失)。請回答以下問題：

（1）認真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷Na～Ar元素中，Al的第一電離能的大小(最小)范圍為________＜Al＜________(填元素符號)。

（2）從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是________。

（3）上圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是________。

（4）根據對角線規(guī)則，Be、Al元素最高氧化物的水化物性質相似，它們都具有________，其中Be(OH)2顯示這種性質的離子方程式是 __________________________、_____________________________。

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【題目】12.4g Na2R含Na+0.4mol，則Na2R的摩爾質量為 ， R的相對原子質量為 ． 含R的質量為1.6g的Na2R，其物質的量為 ．

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【題目】下列說法中正確的是 （ ）

A. H2SO4 的摩爾質量是 98 g

B. Cl－的摩爾質量是 35.5 g/mol

C. 1 mol H2O 的質量是 18 g/mol

D. 1 mol氧原子的質量就是氧的相對原子質量

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