【題目】用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，下列操作會引起測定結果偏高的是

①滴定時，裝待測溶液的錐形瓶有少量水

②酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標準溶液洗

③滴定終點讀數(shù)時，仰視

④量取氫氧化鈉溶液時，量取前有氣泡，量取后氣泡消失

A.③B.②③C.②③④D.①②③④

【答案】B

【解析】

利用公式分析。

①滴定時，裝待測溶液的錐形瓶有少量水，對待測液中氫氧化鈉的物質的量不影響，則不影響測定結果，故①錯誤；

②酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標準溶液洗，導致標準液濃度偏小，滴定時消耗標準液體積偏大，測定結果偏高，故②正確；

③滴定終點讀數(shù)時，仰視，導致讀出的標準液體積偏大，測定結果偏高，故③正確；

④量取氫氧化鈉溶液時，量取前有氣泡，量取后氣泡消失，導致量取的待測液體積偏小，滴定時消耗標準液體積偏小，測定結果偏低，故④錯誤；

故選：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛的反應如下：

已知：①間溴苯甲醛溫度過高時易被氧化。②溴、苯甲醛、1,2-二氯乙烷、間溴苯甲醛的沸點及相對分子質量見下表：

物質

溴

苯甲醛

1,2-二氯乙烷

間溴苯甲醛

沸點/℃

58.8

179

83.5

229

相對分子質量

160

106

185

步驟1：將一定配比的無水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后裝入三頸燒瓶(如圖所示)，緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過的足量液溴，控溫反應一段時間，冷卻。

步驟2：將反應混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機層用10% NaHCO3溶液洗滌。

步驟3：經(jīng)洗滌的有機層加入適量無水MgSO4固體，放置一段時間后過濾出MgSO4nH2O晶體。

步驟4：分離有機層，收集相應餾分。

(1)實驗裝置中盛裝液溴的儀器名稱是_____，錐形瓶中的試劑為NaOH溶液其作用為________。

(2)步驟1反應過程中，為提高原料利用率，適宜的溫度范圍為(填序號)___。

A．＞229℃ B．58.8℃~179℃ C．＜58.8℃

(3)步驟2中用10% NaHCO3溶液洗滌，是為了除去溶于有機層的___(填化學式)。

(4)步驟4中采用何種蒸餾方式_______，其目的是為了防止________。

(5)若實驗中加入了5.3 g苯甲醛，得到3.7 g間溴苯甲醛。則間溴苯甲醛產(chǎn)率為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列裝置或操作能達到實驗目的是

A.驗證反應的熱效應

B.定量測定化學反應速率

C.滴定法測溶液的濃度

D.構成銅鋅原電池

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1g氫氣在氧氣中燃燒生成液態(tài)水,放出142.9kJ的熱量,表示該反應的熱化學方程式是( )

A.H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1

B.H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)ΔH=-285.8kJ·mol-1

C.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1

D.H2+1/2O2H2OΔH=-285.8kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol1）可用作定影劑、還原劑�；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知：Ksp(BaSO4)=1.1×1010，Ksp(BaS2O3)=4.1×105。市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質，選用下列試劑設計實驗方案進行檢驗：

試劑：稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液

實驗步驟

現(xiàn)象

①取少量樣品，加入除氧蒸餾水

②固體完全溶解得無色澄清溶液

③___________

④___________，有刺激性氣體產(chǎn)生

⑤靜置，___________

⑥___________

（2）利用K2Cr2O7標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：

①溶液配制：稱取1.2000 g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在__________中溶解，完全溶解后，全部轉移至100 mL的_________中，加蒸餾水至____________。

②滴定：取0.00950 mol·L1的K2Cr2O7標準溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入過量KI，發(fā)生反應： Cr2O72+6I+14H+3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應：I2+2S2O32S4O62+2I。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當溶液__________，即為終點。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80 mL，則樣品純度為_________%（保留1位小數(shù)）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.金屬的晶胞如圖所示，其配位數(shù)為8

B.分子中，S原子的價層電子對數(shù)為3，中心原子上孤電子對數(shù)為1，S原子為雜化，是直線型分子

C.醋酸鈉溶液中離子濃度的關系為：

D.已知反應，某溫度下的平衡常數(shù)為400，此溫度下，在恒容密閉容器中加入一定量，某時刻測得各組分濃度如表，則此時正、逆反應速率的大小關系為：

物質

濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中進行化學反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數(shù)和溫度的關系如下表所示：

t/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝____________。

（2）該反應為____________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

（3）某溫度下，平衡濃度符合下式c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為____________℃。

（4）在800 ℃時，發(fā)生上述反應，某一時刻測得容器內(nèi)各物質的濃度分別為c(CO2)＝2 mol·L－1，c(H2)＝1.5 mol·L－1，c(CO)＝1 mol·L－1，c(H2O)＝3 mol·L－1，則下一時刻，反應____________(填“正向”或“逆向”)進行。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.相同物質的量濃度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O； c(NH4＋) 由大到小的順序是：①>②>③>④

B.某物質的溶液中由水電離出的c（H+）＝1×10－a mol/L，若a＞7時，則該溶液的pH一定為14－a

C.物質的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+) +c(H+) =c(S2―) +c (HS―)+c (OH―)

D.AgCl懸濁液中存在平衡： AgCl(s)Ag+(aq)＋Cl―(aq)，往其中加入少量 NaCl粉末，平衡會向左移動，溶液中離子的總濃度會減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一絕熱容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應，以下不能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�

A.混合氣體的密度不再變化B.v逆(X)＝v正(Y)

C.X、Y的濃度比為1：1D.體系壓強不再變化

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