【題目】在xR2＋＋yH＋＋O2=mR3＋＋nH2O的離子方程式中，對m和R3＋的判斷正確的是（ ）

A.m＝2 R2＋是還原劑B.m＝y R3＋是氧化產物

C.m＝2 R2＋是氧化劑D.m＝y R3＋是還原產物

【答案】B

【解析】

該反應中，R的化合價升高，故R2+做還原劑，R3+為氧化產物，O的化合價降，O2作氧化劑，H2O作還原產物；O2的系數(shù)為1，則n=2，y=4，即轉移4個電子，而R2+→R3+的過程中轉移1個電子，故x=m=4；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列粒子(分子或離子)均含有18個電子：

粒子

A＋

B2－

C

D

E

F

組成特點

單核離子

化合物，雙核分子

單質，雙核分子

化合物，三核分子

化合物，四核分子

請回答下列問題：

(1)A的元素符號是____________，B2－的結構示意圖是________。

(2)C與D混合，發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________。

(3)E的電子式是________；F的水溶液常用于消毒劑，F的化學式是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關蔗糖與濃硫酸的反應，下列說法正確的有

A. 產生CO2 B. 濃硫酸表現(xiàn)出脫水性

C. 放出大量的熱 D. 濃硫酸表現(xiàn)出還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】非諾洛芬是一種治療類風濕性關節(jié)炎的藥物，可通過以下方法合成：

請回答下列問題：

（1）非諾洛芬中的含氧官能團為________________（填名稱）。

（2）反應①中加入的試劑X的分子式為C8H8O2，X的結構簡式為______________。

（3）在上述五步反應中，屬于取代反應的是_______________（填序號）。

（4）B的一種同分異構體滿足下列條件：

Ⅰ、能發(fā)生銀鏡反應，其水解產物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

Ⅱ、分子中有6種不同化學環(huán)境的氫，且分子中含有兩個苯環(huán)。

寫出該同分異構體的結構簡式：_______________。

（5）根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖示例如下：

合成路線流程圖第一步已給出，請補充完整。

_________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學查閱教材得知，普通鋅錳電池筒內無機物質主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質。他在探究廢干電池內的黑色固體回收利用時，進行如圖所示實驗：下列有關實驗的敘述中，不正確的是

A. 操作①中玻璃棒的作用是加快固體溶解速度

B. 操作②的操作名稱是過濾

C. 操作③中盛放藥品的儀器是坩堝

D. 操作④的目的是除去濾渣中雜質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等物質的量的Cl2和SO2混合后通入品紅溶液中，觀察到的現(xiàn)象是（ ）

A.迅速退色B.不退色

C.先退色后又恢復紅色D.慢慢退色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列根據(jù)實驗現(xiàn)象所得出的結論中，正確的是（ ）

A. 無色溶液中加入稀鹽酸產生無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，結論：原溶液可能含有CO32-

B. 某物質焰色反應呈黃色，結論：該物質是鈉鹽

C. 無色試液加入NaOH溶液，加熱產生的氣體使紅色石蕊試紙變藍，結論：試液中含NH3

D. 無色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，結論：原溶液一定含有SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】LED產品的使用為城市增添色彩。下圖是氫氧燃料電池驅動LED發(fā)光的一種裝置示意圖。下列有關敘述正確的是

A. a處通入氧氣， b處通氫氣

B. 通入H2的電極發(fā)生反應：H2－2e- ＝ 2H+

C. 通入O2的電極發(fā)生反應：O2 + 4e- + 2H2O ＝ 4OH－

D. 該裝置將化學能最終轉化為電能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NOx是造成大氣污染的主要物質，現(xiàn)在工業(yè)上脫硝有多種方法。試回答下列問題

I.采用NaClO2溶液作為吸收劑可進行脫硝。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表：

寫出NaClO2溶液和NO反應的脫硝過程中主要反應的離子方程式：______________________.

Ⅱ.用焦炭還原法將其轉化為無污染的物質也可進行脫硝。已知：

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H1=-221.0kJ·mol－1;

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H2=+180.5kJ/mol

2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2 (g) △H3=-746.0kJ /mol

回答下列問題

（1）用焦炭還原NO生成無污染氣體的熱化學方程式為______________________.

（2）在一定溫度下，向甲、乙、丙三個恒容密閉容器中加入一定量的NO和足量的焦炭，反應過程中測得各容器中c(NO)(mo/L)隨時間(s)的變化如下表：(已知：三個容器的反應溫度分別為T甲=400℃、T乙=400℃、T丙=a℃)

甲容器中，該反應的平衡常數(shù)K=_________丙容器的反應溫度a__________400℃(填“>”，<”或“=”)，理由是___________________________________.，用NH3催化還原NOx，也可以消除氮氧化物的污染。已知：8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(l),ΔH<0。相同條件下,在2L密閉容器內,選用不同的催化劑進行反應,產生N2的量隨時間的變化如圖所示

①在催化劑A的作用下0-4min的v(NO2)=___________________.

②該反應活化能Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)由小到大的順序是_____________，理由是_______________________________________.

③下列說法不正確的是____________(填序號)。

a.使用催化劑A達平衡時,△H值更大

b升高溫度可使容器內氣體顏色加深

c.單位時間內形成N-H鍵與O-H鍵的數(shù)目相等時,說明反應已經(jīng)達到平衡

d.若在恒容絕熱的密閉容器中反應,當平衡常數(shù)不變時,說明反應已經(jīng)達到平衡

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