【題目】取一張用飽和的NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時間后，發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓，內圈為白色，外圈呈淺紅色。則下列說法錯誤的是

A.a電極與電源的正極相連接

B.b電極是陰極

C.電解過程中，水是氧化劑

D.b電極附近溶液的pH變小

【答案】D

【解析】

A.a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓，內圈為白色，外圈呈淺紅色，說明a極產(chǎn)生了Cl2，氯氣與水反應生成了HCl和HClO，HClO具有漂白性，所以a極與電源的正極相連，即a為陽極，連接電源的正極，A正確；

B.根據(jù)選項A分析可知a為陽極，b為陰極，B正確；

C.電解過程中，水電離產(chǎn)生的H+在陰極上得電子生成氫氣，水是氧化劑，C正確；

D.b電極為陰極，b極電極反應式為2H2O+4e-=H2↑+2OH-，溶液堿性增強，溶液的pH增大，D錯誤；

故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】學習小組研究鈉的燃燒反應產(chǎn)物，取金屬鈉(表面已被氧化)，吸干煤油，置于坩堝內，上方倒扣盛滿O2集氣瓶，加熱一段時間，充分反應后觀察到產(chǎn)物為白色固體和淡黃色固體的混合物，測得反應前后各物質的質量如下表：

質量/g

反應前

坩堝

100

盛有金屬鈉的坩堝

105.4

反應后

盛有固體產(chǎn)物的坩堝

107.4

請回答下列問題：

(1)根據(jù)實驗現(xiàn)象，推測固體產(chǎn)物成分為___________________（填化學式）

(2)將產(chǎn)物全部溶于水，觀察到有氣泡生成，寫出該反應的化學方程式為________。

(3)測得上述溶液中n(Na+)=0.2mol，通過計算證實加熱過程中存在表面的Na2O轉化為Na2O2。___________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】檳榔堿為油狀液體，有擬膽堿作用，在醫(yī)療上用于治療青光眼，能使絳蟲癱瘓。某學生設計了以X為原料的合成路線如下：

己知：①X能使溴水褪色、能水解，水解產(chǎn)物之一為乙醇。

②

③

(1)檳榔堿中非氮官能團的名稱__________，C的結構簡式____________。

(2)下列說法正確的是_____________。

A.化合物A能形成內鹽

B.化合物C的1H－NMR譜表明含6組峰

C.化合物D有堿性

D.化合物E能溶于水

E.化合物F在一定條件下能發(fā)生加聚、氧化、取代等反應

(3)D→E反應的方程式____________。

(4)煙酸也可以合成檳榔堿。寫出煙酸的同分異構體，且符合下列條件的結構簡式________。

①1H－NMR譜表明分子中有3種氫原子

②只含有一個六元環(huán)，環(huán)上無氧原子，且只有1個取代基

(5)結合題給信息，請設計由乙醇和E為原料合成化合物M的路線，(用流程圖表示，試劑任選)__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組設計將廢金屬合金(只含鋁、鐵、銅)回收再利用制備膽礬、氯化鋁晶體和聚合硫酸鐵[Fe2(OH)n(SO4)3n/2]m的流程如下圖所示，則下列有關敘述中不正確的是( )

A.本實驗中試劑A為氫氧化鈉溶液，試劑B鹽酸，試劑C為稀硫酸

B.過量氣體A與溶液1的反應的離子方程式為：2AlO2- + CO2 + 3H2O = 2Al(OH) 3↓+ CO32-

C.固體3生成溶液4，可能為反應為：2Cu + O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O

D.溶液3與H2O2反應的化學方程式為：2FeSO4 + H2O2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在實驗室中稱取20gNaOH固體，配制500mL1mol·L-1的氫氧化鈉溶液。

（1）該同學準備的實驗用品有：托盤天平帶砝碼、藥匙、量筒、玻璃棒等，還缺少的玻璃儀器有__、__、___。

（2）下列有關實驗操作，正確的是__。(多選)

A.稱量氫氧化鈉固體時，應該放在稱量紙上稱量

B.某同學將稱量的氫氧化鈉固體溶解并冷卻至室溫，然后轉移到容量瓶中

C.某同學在定容時，不小心加水超過刻度線，又將多余的液體吸出直至刻度線

D.某同學在溶解、轉移完氫氧化鈉溶液后，將溶解用的儀器洗滌2～3次，并將洗滌液轉移到容量瓶中

（3）玻璃棒在該實驗中的作用有①__，②___。

（4）若實驗室遇到下列情況，對氫氧化鈉溶液的物質的量濃度有何影響填“偏高”、“偏低”或“無影響”

①轉移時，有少量的溶液灑落出容量瓶__。

②定容時，容量瓶中事先有潔凈的蒸餾水，所配溶液的濃度___。

③定容時俯視溶液的凹液面___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對C2H6和C5H12的分析錯誤的是（ ）

A. 互為同系物

B. C2H6失去1個H得到的乙基只有一種結構

C. C5H12的一氯代物可能只有一種

D. 2,2-二甲基丙烷的沸點高于其同分異構體的沸點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用Na2FeO4溶液氧化廢水中的還原性污染物M，為研究降解效果,設計如下對比實驗探究溫度、濃度、 pH、催化劑對降解速率和效果的影響，實驗測得M的濃度與時間關系如圖所示：

下列說法正確的是

A. 實驗①在15 min內M的降解速率為1.33×10-2mol/(L·min)

B. 若其他條件相同，實驗①②說明升高溫度，M降解速率增大

C. 若其他條件相同，實驗①③證明pH越高，越有利于M的降解

D. 實驗②④說明M的濃度越小，降解的速率越慢

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在微生物作用下，蛋白質在水中分解產(chǎn)生的氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸（HNO2）,該反應的化學方程式為________；若反應中有0.3mol電子發(fā)生轉移時，生成亞硝酸的質量為_______g （保留兩位小數(shù)）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學興趣小組對某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體產(chǎn)生。

Ⅰ．摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗

取適量牙膏樣品，加水充足攪拌、過濾。

（1）往濾渣中加入過量 NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是______。

（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察的現(xiàn)象是__________。

Ⅱ．牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定

利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數(shù)。

依據(jù)實驗過程回答下列問題：

（3）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有：_____。

（4）C中反應生成沉淀的離子方程式是__________。

（5）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是____（填標號）。

a．在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體 b．滴加鹽酸不宜過快c．在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置d．在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置

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