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（1）在實驗室中作小型實驗：把物質A、B按一定比例充入一個表面積為的圓柱形容器，使壓強為P，然后將整個體系用加熱器加熱到280℃，發(fā)生如下反應，若平均每分鐘生成0.5 mol的C，容器表面向外散熱速率平均為為了維持恒溫280℃，平均每分鐘需用加熱器向容器提供多少kJ的熱量．（簡述推理過程）

　　答：_________________________________________．

（2）若將（1）的小型實驗擴大為工業(yè)生產：將反應容器的底面半徑和高度都擴大到原容器的10倍，做成“相似體”，并向其中將A、B按原比例充入，使壓強仍為P，然后加熱到280℃使反應開始．為了維持恒溫280℃，反應開始后，應繼續(xù)加熱還是進行冷卻?（設容器表面散熱速率不變）

　　平均每分鐘用加熱器向體系提供或者用冷卻器吸收了多少kJ的熱量．（簡述推理過程）

　　答：________________________________________．

（3）在恒溫、恒壓下，向（2）的“相似體”平衡體系中將A、B按原比例充入，重新達到平衡時，C的體積分數_________．

（1）按1分鐘計，生成0.5 mol C產生熱量45 kJ，而容器散熱

，所以應用加熱器每分鐘提供熱量120 kJ-45 kJ＝75 kJ

（2）容器半徑和高度都變?yōu)樵瓉?0倍，則表面變?yōu)樵瓉?000倍，平均每分鐘生成C為0.5 mol×1000＝500 mol，放出熱量45000kJ，而容器散熱12000 kJ，所以冷卻器每分鐘吸收熱量45000 kJ-12000 kJ＝33000 kJ

（3）不變

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）用已知物質的量濃度的酸來測定未知物質的量濃度的堿，滴定時：用左手
控制活塞，
控制活塞，
，右手
不斷旋轉振蕩錐形瓶，
不斷旋轉振蕩錐形瓶，
，眼睛應緊盯
錐形瓶中溶液顏色變化
錐形瓶中溶液顏色變化
，當最后一滴剛好使指示劑顏色發(fā)生明顯的改變而且
半分鐘
半分鐘
內不恢復原來的顏色，即為滴定終點．
（2）一定物質的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學化學中兩個典型的定量實驗．某研究性學習小組在實驗室中配制1mol/L的稀硫酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液．下列有關說法中正確的是
A、B、D
A、B、D
．
A．實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；
B．如果實驗中需用60mL的稀硫酸標準溶液，配制時應選用100mL容量瓶；
C．容量瓶中含有少量蒸餾水，會導致所配標準溶液的濃度偏��；
D．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大；
E．用甲基橙作指示劑，滴定終點時，溶液顏色從橙色變?yōu)榧t色；
F．配制溶液和中和滴定的兩個實驗中，若在最后一次讀數均俯視讀數，則導致實驗結果都偏大．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?信陽二模）I．一定物質的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學化學中兩個典型的定量實驗．某研究性學習小組在實驗室中配制1mol/L的稀硫酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液．下列有關說法中正確的是
ABD
ABD

A．實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；
B．如果實驗中需用60mL的稀硫酸標準溶液，配制時應選用100mL容量瓶；
C．容量瓶中含有少量蒸餾水，會導致所配標準溶液的濃度偏小；
D．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大；
E．用甲基橙作指示劑，滴定終點時，溶液顏色從橙色變?yōu)榧t色；
F．配制溶液和中和滴定的兩個實驗中，若在最后一次讀數均俯視讀數，則導致實驗結果都偏大．
Ⅱ．現用如圖1所示的裝置制取較多量的飽和氯水并測定飽和氯水的pH．回答有關問題：

（1）寫出有關化學方程式．
裝置甲：
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
；
裝置�。�
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
．
（2）證明氯水已飽和的現象是
丙中的導管有氣泡溢出水面，且液面上方充滿黃綠色氣體
丙中的導管有氣泡溢出水面，且液面上方充滿黃綠色氣體

（3）制取結束時，裝置丙的液體中含有的微粒是
Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、OH-、ClO-
Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、OH-、ClO-
（用微粒符號表示）
（4）有如下改進措施或建議，請作出評價：
①在裝置乙和丙之間增加如圖2（a）所示的裝置，你認為有無必要？
無
無
．
②在裝置丙的長導管下口處，接如圖2（b）所示的多孔球泡，這樣做的好處是：
增加氯氣與水的接觸面積，吸收更充分
增加氯氣與水的接觸面積，吸收更充分

③若撤去裝置乙，直接將裝置甲和丙相連．這樣做對實驗結果的影響是：
使測定的pH減小
使測定的pH減小
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

磷礦石的主要成分是Ca5F（PO4）3，含少量MgO、Fe2O3等雜質．工業(yè)上以磷礦石為原料制備H3PO4的常用流程如下：
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已知：Ca5F（PO4）3+7H3PO4→5Ca （H2PO4）2+HF
（1）采用這種方法在實驗室溶解磷礦石
 
（填“能”或“不能”）用玻璃儀器，原因是
 
．
（2）操作Ⅰ的名稱是
 
，所得磷酸粗品中除含H+外，還含有的陽離子是
 
．
（3）在實驗室中實現操作Ⅱ和Ⅲ所需要的玻璃儀器有
 
，推測該萃取劑一定具有的性質是
 
．
a．該萃取劑與水互不相溶            b．相同條件下，該萃取劑的密度比水小
c．磷酸在該萃取劑中的溶解度很小     d．某些磷酸二氫鹽在該萃取劑中的溶解度很小
（4）采用該流程除制取磷酸外，還有
 
等副產品產生，請說出其中一種副產品的用途
 
．
（5）與直接用硫酸溶解磷礦石的工藝相比，該工藝的優(yōu)點是
 
．
（6）測定磷酸產品的濃度可采用滴定法．準確量取10.00mL磷酸產品（密度為1.526g/cm3）溶于水配成1L溶液；取溶解后的溶液20.00mL，以甲基橙作指示劑，用0.103mol/L 標準NaOH溶液滴定至終點（生成NaH2PO4），消耗NaOH溶液21.35mL．該磷酸產品的質量分數為
 
．

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科目：高中化學 來源：2013屆吉林省吉林一中高三上學期階段驗收化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

（10分）制備無水乙醇的實驗
原理：由于乙醇95.6％、水4.4％組成一種混合物，常壓下，它有一定的沸點(78.17℃)，這個沸點低于水的(100℃)也低于純乙醇的沸點(78.3℃)，所以只靠簡單蒸餾酒精，所得乙醇純度最高只能達到95.6％尚含有4.4％的水．如果要得到含量較高的乙醇，在實驗室中常用的簡便方法是加人生石灰回流(回流是在一個可以加熱的反應容器中，把液體加熱使受熱轉化生成的蒸氣通過冷凝器冷凝又回流到原容器的操作．見圖甲),回流之后再蒸餾，可得99.5％的乙醇，通常稱為無水乙醇．如果要得到純度更高的絕對乙醇(含乙醇99.95％)，則還要用金屬鈉進行處理，借以除去最后微量的水份。

實驗步驟:：取干燥的250mL圓底燒瓶一只，加入95％乙醇100mL和小塊生石灰30g，振搖后用橡皮塞塞緊，放置過夜。在燒瓶口裝上回流冷凝管，管口接一支氯化鈣干燥管(裝置見圖甲)，在水浴上加熱回流1至2小時，稍冷，取下冷凝管，改裝成蒸餾裝置(如圖乙)，再放在熱水浴中蒸餾，把最初蒸出的5mL餾出液另外回收，然后用烘干的吸濾瓶作為接受器，其側管接一支氯化鈣干燥管，使其與大氣相通，蒸至無液滴出來為止，量取所得乙醇的體積，計算回收率。請回答；
（1）為什么回收或蒸餾時都要裝上氯化鈣干燥管?____________________________
（2）為了防止回流系統(tǒng)外部濕氣侵入，有人用塞子把冷凝管上端塞緊，這樣做為什么不行?___________________________________________
（3）無水氯化鈣常用作吸水劑，如用無水氯化鈣代替氧化鈣投入酒精中，放置過夜，然后不經過濾，進行本實驗制取乙醇是否可行，為什么?__________________________
（4）一般用干燥劑干燥有機物時，在蒸餾前應先過濾，但用氯化鈣制備無水乙醇時，為什么可不過濾，留在瓶中一起蒸餾?__________________________________
（5）為什么最初蒸出的5mL餾出液另外收集，它的純度是否已達99.5％?
________________________________________________

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科目：高中化學 來源：2011屆上海市嘉定區(qū)高三上學期第一次質量調研化學試卷 題型：實驗題

Ⅰ。一定物質的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學化學中兩個典型的定量實驗。某研究性學習小組在實驗室中配制1mol/L的稀硫酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關說法中正確的是______________（答案可能不唯一）

A．實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；
B．如果實驗中需用60mL 的稀硫酸標準溶液，配制時應選用100mL容量瓶；
C．容量瓶中含有少量蒸餾水，會導致所配標準溶液的濃度偏小；
D．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大；
E、用甲基橙作指示劑，滴定終點時，溶液顏色從橙色變?yōu)榧t色；
F、配制溶液和中和滴定的兩個實驗中，若在最后一次讀數均俯視讀數，則導致實驗結果都偏大。
Ⅱ . 現用如圖所示的裝置制取較多量的飽和氯水并測定飽和氯水的pH。
回答有關問題：

（1）寫出有關化學方程式。
裝置甲：____________________________________ ；
裝置�。�          __________________       。
（2）證明氯水已飽和的現象是                                          。
（3）制取結束時，裝置丙的液體中含有的微粒是            （用微粒符號表示 ）；
(4)若撤去裝置乙，直接將裝置甲和丙相連。這樣做對實驗測定結果的影響是：                     。
測定飽和氯水的pH方法是_______________________________________________。
Ⅲ.實驗設計：證明NaOH固體在空氣中放置部分變質
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