Question

【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應的平衡常數K=2×10-5。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質不參與反應。

第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態(tài)Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。下列判斷正確的是（ ）

A.升高溫度，該反應的平衡常數減小

B.該反應達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

C.第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃

D.第二階段，Ni(CO)4分解率較低

Answer 1

【答案】AC

【解析】

A. 由已知信息：第二階段是將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳，可知升高溫度，該反應向逆反應方向移動，則該反應的平衡常數減小，故A正確；

B. 可逆反應達到平衡狀態(tài)時，一定滿足正逆反應速率相等，在用不同物質的反應速率表示平衡狀態(tài)時，必須表明“一正一逆”，且等于系數之比，因此該反應達到平衡時，4v生成[Ni(CO)4]=v生成(CO)，故B錯誤；

C. 第一階段要制得氣態(tài)Ni(CO)4，而Ni(CO)4的沸點為42.2℃，因此應選50℃，大于沸點，便于分離出氣態(tài)Ni(CO)4，故C正確；

D. 第二階段，加熱至230℃，該反應Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)的平衡常數K=2×10-5，正反應進行的程度低，則逆反應進行的程度大，說明Ni(CO)4分解率較高，可制得高純度鎳，故D錯誤；

故選AC。