Question

【題目】I（化學反應原理）

恒溫恒容下，將2mol氣體A和2mol氣體B通入體積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min后反應達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2mol B，并測得C的濃度為1.2mol/L。

（1）從開始反應到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為__________。

（2）x=_________，該反應的化學平衡表達式為________________。

（3）A的轉化率與B的轉化率之比為________。

（4）下列各項可作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志是_______ (填字母)。

A.壓強不再變化 B.氣體密度不再變化

C.氣體平均相對分子質量不再變化 D. A的消耗速率與B的消耗速率之比為2:1

II (化學與生活)

保持營養(yǎng)平衡、科學使用食品添加劑并合理使用藥物，有助于健康和提高人體自身免疫力．

①如圖為某品牌雞精標簽的一部分，其中能水解生成氨基酸的配料是________，屬于著色劑的是_____，屬于防腐劑的是____________。

②在一支盛有2mL2%淀粉溶液的試管中滴入2滴碘水．溶液呈藍色，再滴入維生素C的水溶液，溶液顏色變化是__________，該實驗說明維生素C具有___________性（選填：“酸”、“氧化”或“還原”）。

Answer 1

【答案】 0.6mol/(L·min) 3 K= 2:1 BC 雞肉粉 姜黃 山梨酸 由藍色變無色 還原

【解析】I、（1）從開始反應到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為1.2mol/L÷2min＝0.6mol/(L·min)。（2）消耗B的物質的量是2mol－1.2mol＝0.8mol，生成C是2.4mol，根據變化量之比是相應的化學計量數之比可知x=3，D是固體，所以該反應的化學平衡表達式為K=。（3）消耗A是1.6mol，則A的轉化率與B的轉化率之比為。（4）A.反應前后體積不變，則壓強不再變化不能說明反應達到平衡狀態(tài)，A錯誤；B. 密度是混合氣的質量和容器容積的比值，在反應過程中容積始終是不變的，但氣體的質量是變化的，所以氣體密度不再變化能說明反應達到平衡狀態(tài)，B正確；C. 混合氣的平均相對分子質量是混合氣的質量和混合氣的總的物質的量的比值，物質的量不變，但質量是變化的，所以氣體平均相對分子質量不再變化能說明反應達到平衡狀態(tài)，C正確；D. 根據方程式可知A的消耗速率與B的消耗速率之比始終為2:1，所以不能據此說明反應達到平衡狀態(tài)，D錯誤，答案選BC。

II、①蛋白質水解生成氨基酸，因此其中能水解生成氨基酸的配料是雞肉粉，屬于著色劑的是姜黃，屬于防腐劑的是山梨酸。②維生素C具有還原性，能被碘水氧化，單質碘被還原，所以溶液顏色變化是由藍色變無色。