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下列物質分子中，各原子均處于同一平面的是①甲烷  ②乙烷  ③乙烯  ④丙烷  ⑤苯（　�。�
A、①②B、①④C、②③D、③⑤
考點：常見有機化合物的結構
專題：有機化學基礎
分析：在常見的有機化合物中甲烷是正四面體結構，乙烯和苯是平面型結構，其它有機物可在此基礎上進行判斷．
解答： 解：①甲烷是正四面體結構，所有原子不可能在同一個平面上；
②乙烷具有甲烷的結構特點，所有原子不可能在同一個平面上；
③乙烯具有平面型結構，所有原子都處于同一平面內；
④丙烷具有甲烷的結構特點，所有原子不可能在同一個平面上；
⑤苯是平面型結構，所有原子都處于同一平面內；
所以各原子均處于同一平面的是③⑤；
故選D．
點評：本題主要考查有機化合物的結構特點，做題時注意從甲烷、乙烯、苯的結構特點判斷有機分子的空間結構，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

向10mL 0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中通入22.4mL（標準狀況）CO2，當氣體全部溶解時，溶液中粒子濃度關系正確的是（　　）
A、c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、c（HCO3-）=c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C、c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
D、c（OH-）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）+c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與日常生活聯(lián)系緊密，下列說法不正確的是（　�。�
A、小蘇打、氫氧化鋁可以治療胃酸過多癥
B、淡黃色粉末Na2O2可用于“蛟龍?zhí)枴钡墓┭鮿?/span>
C、造成大氣污染的“PM2.5”是氣溶膠
D、明礬凈水的原理是Al3+水解生成的Al（OH）3膠體有強的吸附性

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列圖象表達正確的是（　�。�
A、            
氨水的稀釋
B、
等質量鋅粉與足量鹽酸反應
C、
氫氣與氧氣反應 中的能量變化
D、
氣態(tài)氫化物沸點

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科目：高中化學 來源： 題型：

配制一定體積、一定物質的量濃度的溶液時，下列會使配得的溶液濃度偏小的是（　�。�
A、容量瓶中原有少量蒸餾水
B、溶液從燒杯轉移到容量瓶中后洗滌了燒杯
C、定容時觀察液面俯視
D、定容時倒轉容量瓶幾次，發(fā)現凹液面最低點低于標線，再補幾滴水到標線

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關說法正確的是（　　）
A、25℃時，0.1mol?L-1的三種溶液的pH關系為：pH（NaHCO3）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B、25℃時，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液，c（H+）相等
C、25℃時，BaCO3在純水中的KSP比在Na2CO3溶液中的KSP大
D、NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯仿（CHCl3）常因保存不慎而被氧化，產生劇毒物光氣（COCl2）：2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2．下列說法不正確的有（　�。�
A、CHCl3分子的空間構型為正四面體
B、COCl2分子中中心C原子采用sp2雜化
C、COCl2分子中所有原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結構
D、使用前可用硝酸銀稀溶液檢驗氯仿是否變質

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）25℃時，0.05mol/L H2SO4溶液的PH=
 
；0.05mol/L Ba（OH）2溶液C（H+）=
 
；
（2）某溫度下純水中的C（H+）=2×10-7mol/L，則此時溶液中的C（OH-）=
 
；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使C（H+）=5×10-4mol/L，則溶液中C（OH-）=
 
；此時溶液中由水電離產生的C（H+）=
 
．
（3）若在25℃時，pH=a的氫氧化鈉溶液與pH=b的醋酸溶液等體積混合，恰好相互完全反應，則該溫度下醋酸的電離度（電離的電解質分子數占電解質總分子數的百分率）可以表示為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內容的節(jié)能減排政策，是應對全球氣候問題、建設資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求，依靠理論知識做基礎．試運用所學知識，解決下列問題：

（1）已知某反應的平衡表達式為：K=
c(H2)?c(CO)
c(H2O)
，它所對應的化學反應為：
 
．
（2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ?mol-1
總反應：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
 
；二甲醚（CH3OCH3）直接作燃料電池具有啟動快，效率高等優(yōu)點，若電解質為酸性，該電池的負極反應為
 
．
（3）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數以解決各種實際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，會發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應平衡常數隨溫度的變化如下表所示：
溫度/℃400500800
平衡常數K9.9491
該反應的正反應方向是
 
反應（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉化率為：
 
．
（4）從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．對反應N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖甲所示．下列說法正確的是
 
．
A．A、C兩點的反應速率：A＞C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
E．A、C兩點的化學平衡常數：A＞C
（5）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3，25℃時，將m mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，向該溶液滴加n L氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將
 
（填”正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為
 
mol?L-1．（NH3H2O的電離平衡常數取Kb=2×10-5mol?L-1）
（6）某科研單位利用原電池原理，用SO2和O2來制備硫酸，裝置如圖乙所示，電極為多孔的材料能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸．
①溶液中H+的移動方向由
 
 極到
 
極；（用A、B表示）
②B電極的電極反應式為
 
．

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