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【題目】以下化學反應的離子方程式書寫正確的是（ ）

A. H2CO3電離：H2CO3CO32-+2H+

B. 將少量金屬鈉放入冷水中：Na＋2H2O＝Na+ +2OH-+H2↑

C. C12溶解于水：Cl2+H2O2H++ClO- +Cl-

D. 向CuSO4溶液中通入H2S：Cu2+ +H2S=CuS↓+2H+

【答案】D

【解析】

A．碳酸電離分步進行，以第一步為主；

B．電荷不守恒；

C．生成的HClO為弱酸；

D．反應生成CuS沉淀和硫酸。

A．H2CO3電離方程式為H2CO3HCO3-+H+，選項A錯誤；

B．將少量金屬鈉放入冷水中的離子反應方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，選項B錯誤；

C．C12溶解于水的離子反應方程式為H2O+Cl2H++HClO+Cl-，選項C錯誤；

D．向CuSO4溶液中通入H2S的離子反應為Cu2++H2S═CuS↓+2H+，選項D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有W、X、Y、Z四種短周期元素，W分別與X、Y、Z結合生成甲、乙、丙三種化合物，且每個甲、乙、丙分子中均含10個電子，Y和Z化合生成丁，有關物質的轉化關系如下圖所示。下列說法正確的是( )

A. 原子半徑由小到大的順序是：W<Z<Y<X

B. Z的最高價氧化物對應的水化物一定為強酸

C. 化合物的沸點由高到低的順序是：乙>甲>丙

D. Y與W、Z都只能形成兩種化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列說法中可以充分說明這反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是

A.SO2、O2、SO3的濃度比為2：1：2B.SO2、O2、SO3在密閉容器中共存

C.SO2、O2、SO3的濃度不再發(fā)生變化D.反應停止，正、逆反應速率都等于零

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從自然界直接獲取的能源稱為一次能源，一次能源經加工、轉換得到的能源稱為二次能源。下列說法不正確的是

A.天然氣、太陽能都是一次能源，而氫氣是二次能源

B.吸熱反應都需要加熱到一定溫度后才能進行的說法是不正確的

C.用水一次性就能區(qū)分出氯化鈉、氫氧化鈉、硝酸銨、碳酸鈣四種固體

D.常溫常壓下，1molC2H2完全燃燒時放出熱量為1299.6kJ，則表示乙炔完全燃燒的熱化學方程式為：2C2H2（g）+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g)△H=-2599.2kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（ ）

A. 11.2L氧氣與臭氧的混合氣體中含NA個氧原子

B. 60gSiO2晶體中含有2NA個Si—O鍵

C. 常溫下，20LpH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.2NA

D. 標準狀況下，22.4LSO2的中心原子所含有的孤電子對數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知烴A能使溴水褪色，其產量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。A、B、C、D、E、F、G轉化關系如下（以下變化中，有些反應條件及產物未標明）。其中G是天然有機高分子化合物，C、F能發(fā)生銀鏡反應，E分子具有濃郁的果香味，其相對分子質量為88。

（1）寫出A分子的電子式：__________；G的分子式：__________

（2）寫出分子式與B相同，但不能與金屬鈉反應的物質的結構簡式__________

（3）寫出B+D→E的化學方程式：__________

（4）B→C的反應類型為__________；物質C、F__________（填“是”或“不是”）同一類物質。

（5）F→B過程中還產生了另外一種氣態(tài)物質M，請簡述實驗室檢驗氣體M的方法：__________。

（6）工業(yè)上制備物質E的方法有多種。其中A與D以物質的量比1:1反應生成E，請判斷其反應類型為__________。

（7）E的同分異構體中，能與Na反應，又能與Na2CO3溶液反應的物質是__________（用結構簡式書寫一種即可）

（8）物質X可由如圖裝置制備。

①若Z是一種淡黃色固體，則錐形瓶中發(fā)生反應的化學方程式是______________________________

②若Z是一種黑色粉末，則物質Y是__________，Z的作用是__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質傳遞H＋，其基本結構見圖，電池總反應可表示為：2H2＋O2=2H2O，下列有關說法正確的是（ ）

A. b 極上的電極反應式為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

B. 每轉移0.1mol電子，消耗1.12L的H2

C. H＋由a極通過固體酸電解質傳遞到b極

D. 電子通過外電路從b極流向a極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有常溫下的六份溶液：①0.01mol/LCH3COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/LCH3COOH溶液與 pH=12的氨水等體積混合后所得溶液；⑥0.01mol/LHCl溶液與 pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。

（1）其中水的電離程度最大的是________（選填序號，下同），水的電離程度相同的是_________；

（2）若將②、③混合后所得溶液 pH=7，則消耗溶液的體積：②______③（選填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；若將②、③溶液等體積混合后，所得溶液 pH_____________7。

（3）若將①、④溶液按體積比為2：1混合后，所得溶液pH______7（選填“＞”、“＜”或“＝”）此時溶液中除水分子外的各微粒的濃度由大到小的順序為：__________；將①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，則混合液可能呈_________（填序號）。

A．酸性 B．堿性 C．中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)具有強氧化性，是一種新型多功能水處理劑，其生產工藝流程如下：

已知：K2FeO4在水溶液中易發(fā)生反應：4FeO42+10H2O4Fe(OH)3+8OH－+3O2↑，下列說法不正確的是( )

A.步驟③中氧化劑與還原劑的物質的量之比為3:2

B.步驟④中Na2FeO4轉變?yōu)闈癞a品是因為K2FeO4溶解度更小

C.步驟⑤中的洗滌劑可用CH3COOK和異丙醇來配制

D.配制90%Fe(NO3)3溶液必需的玻璃儀器有容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管等

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