Question

【題目】工業(yè)上以黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料制備CuSO4·5H2O的主要流程如下：

（1）下列裝置不能用于吸收氣體X的是_____________（填代號(hào)）。

（2）熔渣Y的成分為Fe2O3和FeO，選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證熔渣中含有FeO。寫出有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論。

提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMn04溶液、NaOH溶液、氯水。 。

（3）向粗銅中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸銅時(shí)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），混酸中HNO3與H2SO4的最佳物質(zhì)的量之比為

（4）用滴定法測(cè)定所得產(chǎn)品中CuSO4．5H2O的含量，稱取ag樣品配成100 mL溶液，取出20.00 mL，用c mol.L-l滴定劑EDTA( H2Y2-)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（滴定劑不與雜質(zhì)反應(yīng)），消耗滴定劑bmL。滴定反應(yīng)如下：Cu2++ H2Y2-= CuY2-+ 2H+，則CuSO4·5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)溶液，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏 。（填“偏高”、“偏低”和“無影響”）

Answer 1

【答案】（1）ac；（2）取少量熔渣裝入試管中，加入稀硫酸溶解，再向溶液中滴人高錳酸鉀溶液，若溶液紫色褪去，可證明熔渣中含有FeO（說明：將稀硫酸換成稀鹽酸不給分）。（3）2：3（4）(125bc)/a%；偏高

【解析】

試題分析：（1）氣體X是SO2，可用NaOH溶液吸收，注意防止倒吸，裝置a的廣口瓶密閉，易發(fā)生危險(xiǎn)，裝置c發(fā)生倒吸，選ac。

（2）驗(yàn)證熔渣中含有FeO，可以利用亞鐵離子的還原性，操作為：取少量熔渣，加過量稀硫酸溶解，然后向?yàn)V液中加少量KMnO4溶液，若溶液紫色退去，則說明熔渣中含有FeO。

（3）銅與稀硫酸和硝酸的混合液反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O，由此可知當(dāng)硝酸與硫酸物質(zhì)的量之比為2：3時(shí)，硝酸全部轉(zhuǎn)化為NO，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為CuSO4，即混酸中HNO3與H2SO4的最佳物質(zhì)的量之比為2：3。

（4）根據(jù)所給反應(yīng)可知n（Cu2+）=n(H2Y2-)，所以CuSO4·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(b/1000L×c mol.L-l×250g/mol)÷（ag×20mL/100mL）×100%= (125bc)/a%；滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)溶液，標(biāo)準(zhǔn)溶液被稀釋，所用體積偏大，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高。