【題目】下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是

A.收集氯氣可以用排飽和食鹽水的方法

B.在一定條件下，氫氣與碘蒸汽反應達平衡后，加壓，混合氣體顏色變深

C.可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣

D.合成三氧化硫過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉化率

【答案】B

【解析】

利用勒夏特列原理的定義進行分析。

A、Cl2與H2O發(fā)生Cl2＋H2OH+＋Cl-＋HClO，排飽和食鹽水收集氯氣，增加Cl-濃度，使平衡向逆反應方向進行，抑制Cl2的溶解，符合勒夏特列原理，故A不符合題意；

B、H2和I2發(fā)生H2＋I22HI，組分都是氣體，且反應前后氣體系數(shù)之和相等，即增大壓強平衡不移動，但組分濃度增大，顏色加深，故B符合題意；

C、濃氨水中存在NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH-，加入NaOH固體，增加溶液中OH-的濃度，平衡向逆反應方向移動，NaOH固體遇水放出熱量，使NH3逸出，故C不符合題意；

D、2SO2＋O22SO3，使用過量的氧氣，增加反應物的濃度，平衡向正反應方向移動，SO2的轉化率提高，故D不符合題意；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。下列有關說法正確的是（ ）

A.通入甲醚的一極為負極，發(fā)生的電極反應為：CH3OCH3－12e－＋16OH－ ＝2CO32-＋11H2O

B.乙裝置中鐵電極為陰極，電極反應式為Fe－2e－＝ Fe2＋

C.反應一段時間后，乙裝置中生成的氫氧化鈉在石墨極區(qū)

D.反應一段時間后，丙裝置中硫酸銅溶液濃度保持不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有效去除大氣中的H2S、SO2以及廢水中的硫化物是環(huán)境保護的重要課題。

（1）去除廢氣中H2S的相關熱化學方程式如下：

2H2S(g)+3O2(g)=2H2O(l)+2SO2(g)；ΔH=akJ·mol-1

2H2S(g)+SO2(g)=2H2O(l)+3S(s)；ΔH=bkJ·mol-1

反應2H2S(g)+O2(g)=2H2O(l)+2S(s)的ΔH=__kJ·mol-1。

為了有效去除廢氣中的H2S，在燃燒爐中通入的H2S和空氣(O2的體積分數(shù)約為20%)體積比一般控制在0.4，理由是__。

（2）電化學氧化法是一種高效去除廢水中硫化物的方法，電解NaHS溶液脫硫的原理如圖1所示。堿性條件下，HS-首先被氧化生成中間產物Sn2-，S n2-容易被繼續(xù)氧化而生成硫單質。

①陽極HS-氧化為S n2-的電極反應式為___。

②電解一段時間后，陽極的石墨電極會出現(xiàn)電極鈍化，導致電極反應不能夠持續(xù)有效進行，其原因是___。

（3）用CO(NH2)2(N為-3價)水溶液吸收SO2，吸收過程中生成(NH4)2SO4和CO2。該反應中的氧化劑是__。

（4）在一定條件下，CO可以去除煙氣中的SO2，其反應原理為2CO+SO2=2CO2+S。其他條件相同、以比表面積大的γ—Al2O3作為催化劑，研究表明，γ—Al2O3在240℃以上發(fā)揮催化作用。反應相同的時間，SO2的去除率隨反應溫度的變化如圖2所示。240℃以前，隨著溫度的升高，SO2去除率降低的原因是__。240℃以后，隨著溫度的升高，SO2去除率迅速增大的主要原因是__。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH4NO3 溶液受熱可發(fā)生分解反應：NH4NO3N2↑＋HNO3＋H2O（未配平）。用 NA 表示阿伏加德羅數(shù)的值，下列說法正確的是

A.分解時每生成 2.24 L（標準狀況）N2，轉移電子的數(shù)目為 0.6NA

B.2.8 g N2 中含有共用電子對的數(shù)目為 0.3NA

C.56 g Fe 與足量稀硝酸反應生成 NO2 分子的數(shù)目為 3NA

D.0.1 mol·L－1 NH4NO3 溶液中，NH4＋的數(shù)目小于 0.1NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質的量在計算中有廣泛的應用，請完成下列各小題：

(1)9gH2O與__________gH3PO4所含分子數(shù)相等。

(2)固體X在一定條件下加熱分解，其方程式為2XY↑+2Z↑+2W↑，測得生成的混合氣體的密度是相同狀況下H2的a倍，則X的相對分子質量為__________。

(3)在同溫同壓下，6.5g某氣體A的分子數(shù)與7gC2H4的分子數(shù)相等，則氣體A在標準狀況下的密度為__________gL-1(結果保留三位有效數(shù)字)。

(4) b%的硫酸溶液與4b%的硫酸溶液等質量混合后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)__________(填“>”、“<”或“=”，下同)2.5b%；如果等體積混合，所得溶液中溶質的質量分數(shù)__________2.5b%。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2和CO可作為工業(yè)合成甲醇（CH3OH）的直接碳源，還可利用CO2據(jù)電化學原理制備塑料，既減少工業(yè)生產對乙烯的依賴，又達到減少CO2排放的目的。

（1）利用CO2和H2反應合成甲醇的原理為：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）。

上述反應常用CuO和ZnO的混合物作催化劑。相同的溫度和時間段內，催化劑中CuO的質量分數(shù)對CO2的轉化率和CH3OH的產率影響的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

ω（CuO）／％

10

20

30

4b

50

60

70

80

90

CH3OH的產率

25％

30％

35％

45％

50％

65％

55％

53％

50％

CO2的轉化率

10％

13％

15％

20％

35％

45％

40％

35％

30％

由表可知，CuO的質量分數(shù)為________催化效果最佳。

（2）利用CO和H2在一定條件下可合成甲醇，發(fā)生如下反應：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g），其兩種反應過程中能量的變化曲線如下圖a、b所示，下列說法正確的是（______）

A．上述反應的ΔH＝－91kJ·mol－1

B．a反應正反應的活化能為510kJ·mol－1

C．b過程中第Ⅰ階段為吸熱反應，第Ⅱ階段為放熱反應

D．b過程使用催化劑后降低了反應的活化能和ΔH

E．b過程的反應速率：第Ⅱ階段＞第Ⅰ階段

（3）①在1L的恒定密閉容器中按物質的量之比1︰2充入CO和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化情況如圖1所示，則壓強P2________P1（填“＞”、“＜”或“＝”）；平衡由A點移至C點、D點移至B點，分別可采取的具體措施為________、________；在c點時，CO的轉化率為________。

②甲和乙兩個恒容密閉容器的體積相同，向甲中加入1molCO和2molH2，向乙中加入2molCO和4molH2，測得不同溫度下CO的平衡轉化率如圖2所示，則L、M兩點容器內壓強：P（M）________2P（L）；平衡常數(shù)：K（M）________K（L）。（填“＞”、“＜”或“＝”）

（4）以納米二氧化鈦膜為工作電極，稀硫酸為電解質溶液，在一定條件下通入CO2進行電解，在陰極可制得低密度聚乙烯（簡稱LDPE）。

①電解時，陰極的電極反應式是________。

②工業(yè)上生產1.4×102kg的LDPE，理論上需要標準狀況下________L的CO2。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓

B.將大理石投入到足量鹽酸中：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O

C.將Cl2通入KI溶液中：2I－＋Cl2=2Cl－＋I2

D.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+ +3H2OFe (OH)3↓+ 3H+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲配制100mL1.0 mol/L Na2SO4溶液，正確的方法是( )

①將14.2 g Na2SO4，溶于100mL水中

②將32.2g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL

③將20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100 mL

A.①②B.②③C.①③D.①②③

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：平衡時測得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時,測得A的濃度為0.30mol/L。下列有關判斷正確的是

A.x+y﹤zB.平衡向正反應方向移動

C.B的轉化率降低D.C的體積分數(shù)升高

查看答案和解析>>

同步練習冊答案