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【題目】在抗擊新冠肺炎的過程中，科研人員研究了法匹拉韋、利巴韋林、氯硝柳胺等藥物的療效，三種藥物主要成分的結構簡式如下。下列說法不正確的是

A.X的分子式為C5H4O2N3F

B.Z中含有6種官能團

C.Y和Z都有羥基，但性質不完全相同

D.X和Z都能發(fā)生加成反應和水解反應

【答案】B

【解析】

A．由X的結構可知，其分子式為C5H4O2N3F，A項正確；

B．由Z的結構可知，其結構中含有2個氯原子，1個硝基，一個酚羥基，一個肽鍵，一共四種官能團，B項錯誤；

C．由Y和Z的結構可知，Y中的羥基為醇羥基，Z中的羥基為酚羥基，因此性質不完全相同，C項正確；

D．由X和Z的結構可知，X和Z中都含有肽鍵，所以都能發(fā)生水解反應；X中含有碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應，Y中含有苯環(huán)也可以發(fā)生加成反應，D項正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗即有I2析出，根據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率。將濃度均為0.020mol·L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（過量）酸性溶液40.0mL混合，記錄10～55℃間溶液變藍時間，55℃時未觀察到溶液變藍，實驗結果如圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是

A. 40℃之前與40℃之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反

B. 圖中b、c兩點對應的NaHSO3反應速率相等

C. 圖中a點對應的NaHSO3反應速率為5.0 ×10-5mol·L-1·s-1

D. 溫度高于40℃時，淀粉不宜用作該實驗的指示劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】DBFC燃料電池的結構如圖，該電池的總反應為NaBH4+4H2O2=NaBO2+6H2O。下列關于電池工作時的相關分析不正確的是（ ）

A.X極為正極，電流經X流向外電路

B.Y極發(fā)生的還原反應為H2O2+2e-=2OH

C.X極區(qū)溶液的pH逐漸減小

D.每消耗1.0L0.50mol/L的H2O2電路中轉移1.0mole-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。下列研究目的和圖示相符的是

A

B

C

D

研究目的

溫度(T)對反應的影響(T2＞T1)

壓強(p)對平衡常數(shù)的影響

溫度(T)對反應的影響

壓強(p)對反應的影響(p2＞p1)

圖示

A.AB.B .C.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A+B→C △H ＜0，分兩步進行 ① A+B→X △H＞0 ② X→C △H＜0 。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是

A. B.

C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）工業(yè)合成氨的反應原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＝92.4 kJ/mol。該反應中的H2制取成本較高，工業(yè)生產中往往追求H2的轉化率。增大H2的平衡轉化率的措施有____（填字母代號）。

a．增大壓強 b．升高溫度 c．增大N2濃度

d．及時移走生成物NH3 e．使用高效催化劑

（2）CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互轉化。室溫下，初始濃度為1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)隨c(H＋)的變化如圖所示。

①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中發(fā)生的轉化反應____。

②由圖可知，溶液酸性減弱，CrO42-的平衡轉化率____(填“增大”、“減小”或“不變”)。根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉化反應的平衡常數(shù)為____。

③升高溫度，溶液中CrO42-的平衡轉化率減小，則該反應的ΔH___0(填“大于”“小于”或“等于”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組查閱資料得知：保險粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能定量吸收O2；CuCl的鹽酸溶液能定量吸收CO，且易被O2氧化。擬設計實驗方案，采用上述兩種溶液和KOH溶液及量氣裝置，測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的百分組成。下列說法不正確的是（ ）

A.采用上述3種吸收劑，氣體被逐一吸收的順序應該是CO2、O2和CO

B.保險粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式為2S2O42-+3O2+4OH-=4SO42-+2H2O

C.當三種氣體被逐一吸收后，導出的氣體中可能含有HCl

D.其他兩種吸收劑不變，O2的吸收劑可以用灼熱的銅網替代

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、F為金屬單質，C是淡黃色粉末，回答下題。

（1）實驗室中A常常保存在__中，若將0.1molC直接轉化成D，轉移電子數(shù)為__個。

（2）寫出D與J混合的離子反應方程式__。

（3）用化學方程式表示沉淀H轉化成I顏色發(fā)生變化的原因：__。

（4）直接向K溶液中加入C固體，寫出可能出現(xiàn)的現(xiàn)象：__。

（5）向盛有L溶液的水槽中加入一小塊金屬A，下列現(xiàn)象描述不符合實際情況的是__。

a.金屬A浮在液面，并四處游動

b.金屬A會熔化成一個小球

c.反應開始后，溶液由無色變成紅色

d.恢復到室溫時，燒杯底部有固體物質析出

（6）0.12molFeCl2加入100mLK2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部轉化為Fe3+，Cr2O72-被還原為Cr3+。則K2Cr2O7溶液的物質的量濃度為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNm)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮氣。按下圖所示裝置進行實驗。

回答下列問題：

（1）實驗開始時，首先通入一段時間的氧氣，其理由是__________________。

（2）以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫字母)，操作時應先點燃_____處的酒精燈。

（3）A裝置中發(fā)生反應的化學方程式是____________________________。

（4）D裝置的作用是____________________________。

（5）讀取氮氣的體積時，應注意①_________________；②_________________。

（6）實驗中測得氮氣的體積為VmL(標準狀況)，為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關數(shù)據(jù)有____________________。

A．生成二氧化碳氣體的質量

B．生成水的質量

C．通人氧氣的體積

D．氨基酸的相對分子質量

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