【題目】下列關(guān)于金屬及其化合物說(shuō)法不正確的是（ ）

A.氧化鋁用作耐火材料B.小蘇打用于食品膨松劑

C.純堿用于中和胃酸過(guò)多D.氧化鐵可用作涂料

【答案】C

【解析】

A．氧化鋁熔點(diǎn)高，可用作耐火材料，故A正確；

B．小蘇打本身受熱易分解產(chǎn)生二氧化碳，且能與食物中的酸性物質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳，常用于食品膨松劑，故B正確；

C．蘇打?yàn)樘妓徕c，堿性較強(qiáng)，不能用于治療胃酸過(guò)多，故C錯(cuò)誤；

D．氧化鐵為紅色固體，常用作紅色涂料，故D正確；

綜上所述答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度，在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成下列填空：

（1） 配制100mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。

（2）取20.00mL待測(cè)稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2~3次，記錄數(shù)據(jù)如下。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

NaOH溶液的濃度

（mol/L）

滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積（mL）

待測(cè)鹽酸溶液的體積

（mL）

1

0.10

22.62

20.00

2

0.10

22.72

20.00

3

0.10

22.80

20.00

①滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________________________________，此時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH為________。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為____________________（保留兩位有效數(shù)字）

③在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有_______。

A、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)

B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸溶液潤(rùn)洗

C、錐形瓶水洗后未干燥

D、稱量前NaOH固體中混有Na2CO3固體

E、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)+3Z(g) △H=akJ·mol-1(a>0)下列說(shuō)法正確的是

A. 增大X的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

B. 將0.2molX充入反應(yīng)器中，充分反應(yīng)后，生成的Z的物質(zhì)的量可能為0.09mol

C. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)的速率都為0

D. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，共吸收a kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】生活處處有化學(xué)。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金

B. 做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體

C. 煎炸食物的花生油和牛油都是高分子化合物

D. 磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(NH4)2PtCl6 晶體受熱分解，生成氮?dú)�、氯化氫、氯化銨和金屬鉑。在此分解反應(yīng)中，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是( )

A.2∶3B.1∶3C.4∶3D.3∶2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能源問題日益成為制約國(guó)際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景，因此甲醇被稱為2l世紀(jì)的新型燃料。工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化圖。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）在“圖1”中，曲線_____（填“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（2）根據(jù)“圖2”判斷，下列說(shuō)法不正確的是______________。

A．起始充入的CO為1mol

B．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大

C．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)

D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達(dá)到平衡時(shí)n（CH3OH）／n（CO）會(huì)增大

（3）從反應(yīng)開始到建立平衡，v（H2）＝__________；該溫度下CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為___________。若保持其他條件不變，向平衡體系中再充入0．5mol CO、lmolH2、1．5 molCH3OH，此反應(yīng)進(jìn)行的方向?yàn)?/span>____________（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向）”。

（4）請(qǐng)?jiān)?/span>“圖3”中畫出平衡時(shí)甲醇蒸氣百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）變化的曲線，要求畫壓強(qiáng)不同的2條曲線__________（在曲線上標(biāo)出p1、p2，且p1＞p2）。

（5）科學(xué)家常用量熱劑來(lái)直接測(cè)定某一反應(yīng)的反應(yīng)熱，現(xiàn)測(cè)得：CH3OH（g）＋3／2O2

（g）＝CO2（g）＋2H2O（g） △H＝－192．9kJ／mol，又知H2O（l）＝H2O（g）△H＝＋44 kJ／mol，請(qǐng)寫出32g的CH3OH（g）完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( )

A. MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O

B. 明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋

C. Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑

D. Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某探究小組為探究氯氣的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置．請(qǐng)回答下列問題：
（1）裝置A是用來(lái)制取氯氣的，若燒瓶中盛放的是漂白粉，分液漏斗中是濃鹽酸①配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Ca（ClO）2+（）═Cl2↑+CaCl2+（）
②裝置A中g(shù)管的作用是 ．
（2）裝置D中放有一塊紅色的紙條，一半用水潤(rùn)濕，一半干燥．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)，濕潤(rùn)的部分很快褪色了，又過(guò)了一段時(shí)間，整塊紙條全部褪色．某同學(xué)認(rèn)為是因?yàn)檠b置D中下半部分氯氣濃度大于上半部分，這種解釋是否合理？（填“合理”或“不合理”），若不合理請(qǐng)說(shuō)明真正的原因：（若填合理則此空不答）．
（3）反應(yīng)一段時(shí)間后用注射器從E中抽取少量溶液，檢驗(yàn)出有Fe3+生成，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（4）該裝置缺少尾氣處理裝置，根據(jù)所學(xué)知識(shí)寫出尾氣處理的化學(xué)方程式： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿等的原料．

（1）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：N2+3H22NH3 該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是__．

A．3v（H2）正=2v（NH3）逆

B．單位時(shí)間生成m mol N2的同時(shí)消耗3m mol H2

C．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化

D．混合氣體的密度不再隨時(shí)間而變化

E．a(chǎn) mol N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6a mol N﹣H鍵斷裂

F．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1：3：2

（2）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成氨的反應(yīng)．在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1mol N2和3mol H2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計(jì)）后在一定溫度壓強(qiáng)下開始反應(yīng)，并用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如表：

反應(yīng)時(shí)間/min

0

5

10

15

20

25

30

壓強(qiáng)/MPa

16.80

14.78

13.86

13.27

12.85

12.60

12.60

則從反應(yīng)開始到25min時(shí)，以N2表示的平均反應(yīng)速率=__；該溫度下平衡常數(shù)K=__．

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同步練習(xí)冊(cè)答案