【題目】向含 和 的溶液中緩慢通入二氧化碳，隨（）增大下列對應關系正確的是

選項

（）/

溶液中離子的物質(zhì)的量濃度

A

0

B

0．01

C

0．015

D

0．03

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】

通入混合液中通入二氧化碳氣體后，NaOH優(yōu)先反應生成碳酸鈉，0.02mol氫氧化鈉消耗0.01mol二氧化碳，生成0.01mol碳酸鈉；然后偏鋁酸鈉和二氧化碳反應生成氫氧化鋁和碳酸鈉，0.01mol偏鋁酸鈉消耗0.005mol二氧化碳，生成0.005mol碳酸鈉，此時碳酸鈉的總物質(zhì)的量為0.015mol；若之后再通入二氧化碳，二氧化碳會開始碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，0.015mol碳酸鈉總共消耗0.015mol的二氧化碳，反應后生成0.03mol的碳酸氫鈉。

A.未通入時，由電荷守恒知，c(Na+)c(H+)=c(AlO2-)c(OH-)，所以離子濃度關系：c(Na+)c(AlO2-)c(OH-)，故A錯誤；

B.n(CO2)=0.01mol 時，溶液中溶質(zhì)為0.01molNaAlO2和0.01molNa2CO3，CO32-、AlO2-水解都產(chǎn)生OH-，AlO2-水解程度更大，所以離子濃度關系：c(Na+)c(CO32-)c(AlO2-)c(OH-)，故B錯誤；

C.n(CO2)=0.015mol時，溶液生成0.01molAl（OH）3沉淀，溶液中溶質(zhì)為0.015molNa2CO3，c(CO32-)c(HCO3-),所以離子濃度關系：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣），故C錯誤；

D.n(CO2)=0.03mol時，溶液中溶質(zhì)為0,03molNaHCO3，HCO3-水解大于電離，所以離子濃度關系：c(Na+)c(HCO-)c(OH-)c(H+)，故D正確；

本題答案為D。

練習冊系列答案
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【題目】在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)=xC(g)＋2D(g)。2 min時測得生成0.8 mol D， 0.4 mol C。下列判斷不正確的是

A. x ＝1B. 2 min內(nèi)A的反應速率為0.3 mol·L-1·min-1

C. 2 min時，A的濃度為0.9mol·L-1D. B的轉(zhuǎn)化率為60%

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【題目】汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應為：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應，下圖曲線a表示該反應在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始反應條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是：

A. 溫度T下，該反應的平衡常數(shù)K=

B. 溫度T下，隨著反應的進行，混合氣體的密度減小

C. 曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑

D. 若曲線b對應的條件改變是溫度，可判斷該反應的△H＜0

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【題目】某學生利用以下裝置探究噴泉實驗．其中A、F分別為硫化氫和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈千燥的氯氣與硫化氫反應的裝置．打開，將常溫常壓下的控制等體積通入燒瓶且最終氣體剛好充滿燒瓶．

下列說法正確的是：

A. 裝置A中的分液漏斗內(nèi)液體a可選用稀硝酸

B. 虛線框B、D、E內(nèi)從右上圖的“備選裝置”中選擇合適裝置的編號依次為Ⅲ、Ⅱ、Ⅰ

C. 立即看到燒瓶內(nèi)產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象

D. 本實驗必須對燒瓶冷敷或熱敷來引發(fā)噴泉

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【題目】在一定條件下，向密閉容器中充入30 mL CO和20 mL水蒸氣，使其反應；當反應CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)達到平衡時，水蒸氣的體積分數(shù)與H2的體積分數(shù)相等，則下列敘述錯誤的是

A. 平衡后CO的體積分數(shù)為40%

B. 平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為25%

C. 平衡后水的轉(zhuǎn)化率為50%

D. 平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為24

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【題目】有甲、乙兩位學生利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人都使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學將電極放入6 mol·L－1硫酸溶液中，乙同學將電極放入6 mol·L－1的氫氧化鈉溶液中，如下圖所示。

(1)寫出甲池中正極的電極反應式_______________________________________。

(2)寫出乙池中負極的電極反應式________________________________________。

(3)寫出乙池中總反應的離子方程式_______________________________________。

(4)如果甲與乙同學均認為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負極材料的金屬應比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出________活動性更強，而乙會判斷出________活動性更強(填寫元素符號)。

(5)由此實驗，可得到如下哪些結(jié)論正確（____）

A．利用原電池反應判斷金屬活動順序時應注意選擇合適的介質(zhì)

B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強

C．該實驗說明金屬活動順序已過時，已沒有實用價值

D．該實驗說明化學研究對象復雜、反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析

(6)上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動順序判斷原電池中的正負極”這種做法________(可靠或不可靠)。如不可靠，請你提出另一個判斷原電池正負極的可行實驗方案________________(如可靠，此空可不填)。

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【題目】N2和H2合成NH3的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是

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B. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=2(b-a) kJ·mol-1

C. 1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(l) ΔH=(b+c-a) kJ·mol-1

D. 1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g) ΔH=(a+b) kJ·mol-1

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