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據報導，我國某些城市的酸雨嚴重，為改變這一狀況，某市正準備推廣使用的清潔能源，下列所列能源是清潔能源的是（   ）
A．太陽能B．石油C．天然氣D．煤
A
酸雨的形成主要是化石燃料的燃燒，要改變這一現狀，發(fā)展清潔能源，故答案為A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組金屬最適合用H2或CO把它從化合物中還原出來的是
A．Ca、MgB．Al、FeC．Fe、CuD．Hg、Ag

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

聯(lián)合制堿法中關鍵的一步是把NH4Cl從幾乎飽和的NaHCO3溶液中分離出來，為此根據NaCl和NH4Cl溶解度的差異，向混合溶液中通入某種氣體，同時加入磨細的食鹽，可析出不夾帶NaHCO3的NH4Cl。NaCl和NH4Cl共同存在時的溶解度曲線如下圖所示，則正確的操作是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關金屬的工業(yè)制法中，正確的是
A．制鈦：用金屬鈉置換氯化鈦(TiCl4)溶液中的鈦
B．煉鐵：用焦炭和空氣反應產生的CO在高溫下還原鐵礦石中的鐵
C．制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液
D．煉銅：用黃銅礦（主要成分為CuFeS2）直接電解精煉得到純度為99.9%的銅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

利用海水資源能達到相關目標的是
A．用潮汐發(fā)電，將化學能轉化為電能B．不需富集，直接提取海水中的溴
C．用海水中的NaCl制取燒堿和純堿D．只需使海水中的碘升華就能得到碘單質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）以黃銅礦（主要成份為CuFeS2，含少量雜質SiO2等）為原料，進行生物煉銅，同時得到副產品綠礬（FeSO4·7H2O）。其主要流程如下：


② 部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時溶液的pH如下表
沉淀物
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Fe(OH)2
開始沉淀pH
4.7
2.7
7.6
完全沉淀pH
6.7
3.7
9.6
 
（1）試劑a是           ，試劑b是           （填化學式）。
（2）操作X流程依次為蒸發(fā)濃縮、           、過濾、洗滌干燥。
（3）反應Ⅱ中加CuO調pH為3.7的目的是                               ；
（4）反應Ⅴ的離子方程式為                                            。
（5）反應①中，每生成1mol Fe2(SO4)3，轉移電子的物質的量為         mol；
（6）過濾操作中，要用到的玻璃儀器有        、        和漏斗。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）工業(yè)上制取CuCl2的生產流程如下：
 
請結合下表數據，回答下列問題：
物   質
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
完全沉淀時的pH范圍
≥9.6
≥6.4
3～4
 
⑴ 溶液A中加入NaClO的目的是                            ；
此反應離子方程式為                                     ；
⑵ 在溶液B中加入CuO的作用是                              ；
⑶ 操作a的目的是                                         ；
⑷ 在Cu(OH)2加入鹽酸使Cu(OH)2轉變?yōu)镃uCl2。采用多量鹽酸和低溫蒸干的目的是          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于海帶中提取碘實驗，下列說法正確的是                       
A．實驗中包含溶解、過濾、升華等步驟
B．加入過量的氯水將I-全部氧化成I2
C．可以用CCl4直接將海帶中的碘元素萃取出來
D．將海帶灼燒的目的是除掉其中的有機物，將碘元素轉化為I-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）有關鈷、鎳和鐵化合物的性質見下表：

氯化鈷可用于化學反應催化劑，油漆催干劑，干濕指示劑，啤酒泡沫穩(wěn)定劑，陶瓷著色劑，制造隱顯墨水等。用金屬鈷板（含少量Fe、Ni）制備氯化鈷的工藝流程如下：

鈷與鹽酸反應極慢，需加入催化劑硝酸才可能進行實際生產。
（1）“除鎳”步驟中，NH3·H2O用量對反應收率的影響，見下表：
從表中可知x=          時，除鎳效果最好。

（2）“除鎳”步驟必須控制在一定的時間內完成，否則沉淀將有部分Co（OH）3生成，試寫出反應的化學方程式        。
（3）“除鐵”步驟中加入雙氧水發(fā)生反應的離子方程式是        .
（4）“除鐵”步驟中加入的純堿作用是        。
（5）在“調pH"步驟中，加鹽酸的作用是
（6）已知25℃時，Ksp[Fe（OH）3]=4．0×10-38，則該溫度下反應Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+的平衡常數為            。

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