【題目】與H2完全加成后，不可能生成2，2，3－三甲基戊烷的烴是（ ）

A. B.

C. CH2＝CHC(CH3)2CH(CH3)2D. (CH3)3CC(CH3)＝CHCH3

【答案】C

【解析】

A. 與氫氣完全加成后產物的碳鏈結構為CH3C（CH3）2CHCH3CH2CH3，碳鏈結構相同，故A可能；
B. 與氫氣完全加成后產物的碳鏈結構為CH3C（CH3）2CHCH3CH2CH3，碳鏈結構相同，故B可能；
C. CH2＝CHC(CH3)2CH(CH3)2與氫氣完全加成后產物的碳鏈結構為CH3CHC（CH3）2CH（CH3）2，碳鏈結構不相同，故C不可能；
D.(CH3)3CC(CH3)＝CHCH3與氫氣完全加成后產物的碳鏈結構為CH3C（CH3）2CHCH3CH2CH3，碳鏈結構相同，故D可能。
故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）某同學用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖1。由圖中可以看出，該同學在操作時的一個錯誤是___，燒杯的實際質量為____g。

（2）需配制250mL0.2molL-1氯化鈉溶液，圖2是該同學轉移溶液的示意圖。指出上面圖2中存在的兩個錯誤：①____②____。

（3）用質量分數(shù)為98%密度為1.84gcm-3的濃硫酸配制1000mL0.1mol·L-1稀硫酸。

①應用量筒量取濃硫酸____mL。

②配制硫酸溶液時需要用到的儀器有___、____、___、___（除量筒外，寫出其余四種）。

③下列操作結果，使所配制溶液物質的量濃度偏高的是____。

A．稱量時用了生銹的砝碼

B．將NaOH放在紙張上稱量

C．定容時俯視刻度線

D．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出

E．未洗滌溶解NaOH的燒杯

F．定容時仰視刻度線

G．容量瓶未干燥即用來配制溶液

H．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)為紫黑色粉末，是一種新型高效消毒劑。K2FeO4易溶于水，微溶于濃KOH溶液，在0 ℃~5 ℃的強堿性溶液中較穩(wěn)定。一般制備方法是先用Cl2與KOH溶液在20 ℃以下反應生成KClO（在較高溫度下則生成KClO3），KClO再與KOH、Fe(NO3)3溶液反應即可制得K2FeO4。實驗裝置如圖所示：

回答下列問題：

(1)制備KClO。

①儀器a的名稱是________________；裝置B吸收的氣體是________。

②裝置C中三頸燒瓶置于冰水浴中的目的是______________；裝置D的作用是_____________。

(2)制備K2FeO4。

①裝置C中得到足量KClO后，將三頸燒瓶上的導管取下，加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反應溫度，攪拌，當溶液變?yōu)樽霞t色，該反應的離子方程式為________________________________。

②向裝置C中加入飽和________溶液，析出紫黑色晶體，過濾。

(3)測定K2FeO4純度。測定K2FeO4的純度可用滴定法，滴定時有關反應的離子方程式為：

a.FeO42-+CrO2-+2H2O═CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-

b.2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O

c.Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O

稱取2.0g制備的K2FeO4樣品溶于適量KOH溶液中，加入足量的KCrO2，充分反應后過濾，濾液在250mL容量瓶中定容．取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.10 molL-1的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點，重復操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積為24.00mL，則該K2FeO4樣品的純度為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列所示物質的制備方法合理的是

A.實驗室從海帶中提取單質碘取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取→蒸餾

B.金紅石(主要成分TiO2)為原料生產金屬Ti：金紅石、焦炭TiCl4Ti

C.從鹵水中(溶質主要是MgCl2)提取Mg:鹵水Mg(OH)2MgCl2(aq) MgCl2(s) Mg

D.由食鹽制取漂粉精NaCl(ag) Cl2漂粉精

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）800℃時，某密閉容器中存在如下反應：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g) △H＞0，若開始向容器中加入1mol/L的NO2，反應過程中NO的濃度隨時間的變化如圖曲線I所示

①反應Ⅱ相對于反應I而言，改變的條件可能是_______________．

②800℃時，若開始時向容器中同時加入1mol/LNO、0.2mol/LO2、0.5mol/L NO2，則v正____________v逆（填“<”、“>”或“=”）

（2）己知N2O4(g) 2NO2(g) △H=+57.20kJ/mol，t min時，將一定量的NO2、N2O4，充入一個容器為2L的恒容密閉容器中，濃度隨時間變化關系如下表所示：

時間/min

0

5

10

15

20

25

30

c（X）/（mol/L）

0.2

c

0.6

0.6

1.0

c1

c1

c（Y）（mol/L）

0.6

c

0.4

0.4

0.4

c2

c2

①c(X)代表__________（填化學式）的濃度，該反應的平衡常數(shù)K=_____________。

②前10min內用NO2濃度變化表示的反應速率為___________，20min時改變的條件是_____________；重新達到平衡時，NO2的質量分數(shù)___________________。

a．增大 b．減小

c．不變 d．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可通過蒸餾石油得到多種沸點范圍不同的餾分，裝置如圖所示。下列說法不正確的是

A.沸點較低的汽油比沸點較高的柴油先餾出

B.蒸餾燒瓶中放人沸石可防止蒸餾時發(fā)生暴沸

C.冷凝管中的冷凝水應該從 a 口進 b 口出

D.溫度計水銀球的上限和蒸餾燒瓶支管口下沿相平

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前工業(yè)上處理有機廢水的一種方法是：在調節(jié)好pH和Mn2＋濃度的廢水中加入H2O2，使有機物氧化降解�，F(xiàn)設計如下對比實驗（實驗條件見下左表)，實驗測得有機物R濃度隨時間變化的關系如下圖所示。下列說法正確的是

實驗編號

T/K

pH

c/10－3mol·L－1

H2O2

Mn2＋

①

298

3

6.0

0.30

②

313

3

6.0

0.30

③

298

9

6.0

0.30

A. 313K時，在0~100s內有機物R降解的平均速率為：0.014 mol·L-1·s-1

B. 對比①②實驗，可以得出溫度越高越有利于有機物R的降解

C. 對比①②實驗，可以發(fā)現(xiàn)在兩次實驗中有機物R的降解百分率不同

D. 通過以上三組實驗，若想使反應停止，可以向反應體系中加入一定量的NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應2A+2BC+3D 各物質均為氣體在不同情況下測得有下列 4 種反應速率， 其中反應最快的是

A.v(A)=0.45mol·(L·s)B.v(B)=0.6mol·(L·s)

C.v(C)=0.5mol·(L·s)D.v(D)=0.4mol·(L·s)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應：C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反應后達到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點分別為38.4℃和78.5℃。下列有關敘述錯誤的是（ ）

A. 加入NaOH溶液，可增大乙醇的物質的量

B. 增大氫溴酸的濃度，有利于生成C2H5Br

C. 若反應物均增大至2 mol，則兩種反應物平衡轉化率之比變大

D. 若起始溫度提高至60℃，有利于提高C2H5Br的產量

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