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【題目】下列化學用語或名稱表述不正確的是（ ）

A.葡萄糖的分子式：C6H12O6

B.HCl的電子式：

C.的名稱：2﹣甲基丙烷

D.含有10個中子的氧原子可表示為：O

【答案】B

【解析】

A、葡萄糖是一種多﹣OH的醛，結構中含6個C原子、5個﹣OH和1個﹣CHO，故分子式為C6H12O6，故A正確；

B、HCl是共價化合物，H原子和Cl原子之間以共價鍵結合，故其電子式為，故B錯誤；

C、烷烴命名時，選最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有3個碳原子，從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子進行編號，故在2號碳原子上有一個甲基，故名稱為2﹣甲基丙烷，故C正確；

D、質量數(shù)＝質子數(shù)+中子數(shù)，故中子數(shù)為10的氧原子的質量數(shù)為10+8＝18，并將質量數(shù)標注在元素符號的左上角，故為O，故D正確。

故選：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝酸是重要的化工原料，在工農業(yè)生產和國防上有重要用途。

（1）實驗室利用硝石（NaNO3）和濃硫酸共熱制取硝酸。

①該反應利用了濃硫酸的_______性；

②該反應的溫度不宜太高，原因是（用化學方程式表示）______；

（2）工業(yè)上用氨氣的催化氧化法制取硝酸，再利用硝酸和氨氣反應生產NH4NO3。

①寫出氨氣的電子式_____；

②寫出氨氣催化氧化的化學方程式_______；

③在生產過程中，氨催化氧化生成氮氧化物的利用率是80%，氮氧化物被吸收得到硝酸的利用率是85%，則制取80 t的NH4NO3需要氨氣______t；

（3）某混合酸1L中含1mol的硝酸和2mol的硫酸。取該混合酸100mL，加入5.6g鐵粉充分反應。

①反應中可以生成NO____L（標準狀況）；

②向反應后的溶液再加入鐵粉，能繼續(xù)溶解鐵粉____g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】青蒿素是高效的抗瘧疾藥，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156-157°C，熱穩(wěn)定性差。已知：乙醚沸點為35°C。提取青蒿素的主要工藝為：

下列有關此工藝操作錯誤的是( )

A.破碎的目的是增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素浸取率

B.操作Ⅰ需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯

C.操作Ⅱ是蒸餾，利用了乙醚與青蒿素的沸點相差較大

D.操作Ⅲ的主要過程加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物結構簡式為，下列敘述不正確的是(　　)

A. 1 mol 該有機物在加熱和催化劑作用下，最多能和4 mol H2反應

B. 該有機物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 該有機物遇硝酸銀溶液產生白色沉淀

D. 該有機物在一定條件下能發(fā)生消去反應或取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積為VL的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)發(fā)生反應：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)　ΔH＜0。當溫度分別為T1、T2，平衡時，H2的體積分數(shù)與Br2(g)的物質的量變化關系如下圖所示。下列說法不正確的是(　　)

A.由圖可知：T1＞T2

B.a、b兩點的反應速率：b＞a

C.為了提高Br2(g)的轉化率，可采取將HBr液化并及時移走的方法

D.T1時，隨著Br2(g)加入，平衡時HBr的體積分數(shù)不斷增加

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂與稀硝酸的反應為：Mg＋ HNO3(稀)—— Mg(NO3)2＋ NO↑＋ H2O

(1)配平上述化學方程式并用“雙線橋法”表示該反應中電子轉移的方向和數(shù)目。________

(2)該反應中，還原產物是_________，HNO3表現(xiàn)了______________（選填“還原性”、“氧化性”、“酸性”、“堿性”）。

(3)若反應過程中轉移的電子為0.6 mol，則被還原的硝酸物質的量為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，可逆反應A(g)＋2B(g)2C(g)達到平衡的標志是(　　)

A.C的生成速率與C分解的速率相等

B.單位時間內生成nmol A，同時生成2nmol B

C.單位時間內消耗nmol A，同時生成2nmol C

D.B的生成速率與C分解的速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】探究氫氧化鋁的兩性，最適宜的試劑是（　�。�

A.AlCl3、氨水、稀鹽酸B.、氨水、稀鹽酸

C.Al、NaOH溶液、稀鹽酸D.溶液、NaOH溶液、稀鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在三個2 L恒容的容器中，分別發(fā)生反應A（g）+3B（g）2C（g），5min后各容器反應達平衡狀態(tài)，其中甲容器中A的物質的量為0.4 mol。下列說法正確的是（）

反應前各物質的物質的量/mol

A

B

C

甲

1

3

0

乙

0

0

2

丙

1.5

4.5

1

A.乙中5min內C的反應速率為0.16mol-1·min-1

B.達到平衡時，丙中A的濃度是甲中的2倍

C.丙中反應的平衡常數(shù)大于甲中反應的平衡常數(shù)

D.達到平衡時，甲、乙兩容器中C的物質的量相等

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