精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】I．有甲、乙、丙三種物質：

甲 乙

分子式

C9H8O

部分性質

能使Br2/CCl4褪色

丙

（1）乙中含有的官能團的名稱為_______________；

（2）由甲轉化為乙需經下列過程（已略去各步反應的無關產物，下同）：

其中反應II的條件是___，反應III的化學方程式為______（不需注明反應條件）；

（3）由甲出發(fā)合成丙的路線之一如下：

（a）寫出反應③化學方程式________；

（b）丙的結構簡式為_______________；

（c）D有多種同分異構體，任寫其中一種能同時滿足下列條件的異構體結構簡式_______。

a．苯環(huán)上的一氯代物有兩種

b．在空氣中易被氧化，遇FeCl3溶液顯紫色

c．能與Br2/CCl4發(fā)生加成反應

【答案】氯原子、 羥基 NaOH溶液，加熱 、 、（任寫一種）

【解析】

有機物結構改變、組成變化、反應條件等，是進行推斷的重要依據(jù)；根據(jù)合成反應流程方向順展逆推，是進行推斷的重要方法。

（1）乙中含有的官能團為氯原子、羥基。

（2）圖中，甲經三步轉化為乙：第I步，甲側鏈甲基上的氫被氯原子代替，是甲與氯氣光照時的取代反應；碳碳雙鍵與水的加成反應較難進行，故第II步為鹵代烴在NaOH溶液中加熱，發(fā)生水解反應生成；第III步為碳碳雙鍵與HCl的加成反應，化學方程式為。

（3）由甲合成丙的路線中，反應①：甲與Br2加成生成A（）；反應②：A在NaOH溶液中水解生成B（）；反應③：B催化氧化生成C（），則（a）反應③化學方程式；反應⑤：C與濃硫酸共熱脫“H2O”生成丙，得（b）丙的結構簡式為。

（c）苯環(huán)上的一氯代物有兩種，可能是苯環(huán)鄰位有兩個相同的取代基，或對位有兩個不同的取代基；在空氣中易被氧化、遇FeCl3溶液顯紫色，則有酚羥基；根據(jù)分子式C9H10O，得可能結構為；能與Br2/CCl4發(fā)生加成反應，－C3H5含碳碳雙鍵。綜上，D的符合題意的同分異構體有、 、。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求寫出下列化學方程式或離子方程式：

（1）硫酸酸化的高錳酸鉀與草酸反應的化學方程式：_____________________________。

（2）硫代硫酸鈉與稀硫酸反應的化學方程式：____________________________________。

（3）硫酸酸化的碘化鉀溶液與氧氣反應的離子方程式：________________________。

（4）K2Cr2O7的溶液中K2Cr2O7與K2CrO4轉化的離子方程式：____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（題文）一定量的濃硝酸與足量銅完全反應，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體2.24L（標準狀況），這些氣體與一定體積的O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入4mol.L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是50mL,下列說法正確的是

A. 參加反應的硝酸是0.4mol B. 消耗氧氣的體積為1.68L

C. 混合氣體中含NO2 1.12L D. 此反應過程中轉移的電子為0.3mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.某溫度時，在一個10L恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

（1）該反應的化學方程式為_________________。

（2）反應開始至2min，以氣體X表示的平均反應速率為________________。

（3）平衡時容器內氣體的壓強與起始時比________________（填“變大”，“變小”或“相等”下同），混合氣體的密度與起始時比________________。

（4）將amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應，反應到某時刻各物質的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，則原混合氣體中a：b=____。

Ⅱ．在恒溫恒壓的密閉容器中，當下列物理量不再發(fā)生交化時：①混合氣體的壓強；②混合氣體的密度；③混合氣體的總物質的量；④混合氣體的平均相對分子質量；⑤各反應物或生成物的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比

（1）一定能證明2NO2(g)N2O4(g)達到平衡狀態(tài)的是________（填序號，下同）。

（2）一定能證明NH2COONH4(s)CO2(g)+2NH3(g)達到平衡狀態(tài)的是______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）聚碳酸酯的透光性良好，可制作車、船、飛機的擋風玻璃，以及眼鏡鏡片、光盤、唱片等，原來合成碳酸酯的一種原料是用有毒的光氣，現(xiàn)在改用綠色化學原料碳酸二甲酯與某物質縮合聚合，該物質屬于（______）類

A.二鹵化物 B.二醇類 C.二醛類 D.二酚類

（2）硅橡膠具有無毒、無味、耐高溫又耐低溫,可制成耐溫墊圈、密封件和人造心臟、人造血管等.它是由單體二甲基二氯硅烷(CH3)2SiCl2水解得到二甲基硅二醇,經脫水縮聚成的聚硅氧烷再經交聯(lián)制成的.請用化學方程式寫出上述二甲基二氯硅烷水解及線型縮聚的過程.

水解方程式為____________________________________________________

縮聚反應方程式為_______________________________________________

（3）硝酸甘油又叫三硝酸甘油酯，由1mol甘油和3mol HNO3在濃硫酸、加熱條件下酯化生成，是臨床上常用的抗心率失常藥。該藥可以丙烯為原料合成制得，其合成步驟如下：

1-丙醇丙烯 1，2，3-三氯丙烷 三硝酸甘油酯

( 提示：CH2= CHCH3 + C12 CH2= CHCH2C1+ HC1 )

i:反應②的產物是_______________，反應④的產物是______________（均寫結構簡式）。

ii:寫出③的化學方程式____________________________________

iii:如果在制取丙烯時所用的1-丙醇中混有2-丙醇，對所制丙烯的純度有無影響? 請簡要說明理由_____________________________________________________________ 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是（ ）

① 用圖1所示裝置從Fe(OH)3膠體中過濾出Fe(OH)3膠粒

② 用圖2所示裝置蒸發(fā)掉CuCl2溶液中部分水制得CuCl2·2H20晶體

③用圖3所示裝置從CH3OH與C4H9OH的混合物中分離出甲醇

④用圖4所示裝置從C2H5OH與C2H5OOCCH3的混合物中分離出乙酸乙酯

⑤用甲裝置實驗室制取乙炔 ⑥乙裝置下層CCl4、上層水漏斗在CCl4層，吸收HCl氣體

⑦用丙裝置測量氣體可以減少誤差 ⑧用丁裝置加熱融化NaOH固體

⑨用戊裝置測量產生氣體的體積

A. ①③⑤⑥ B. ③⑥⑦ C. ③⑥⑦⑧ D. ②④⑦⑨

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2O2是一種常見的過氧化物，具有強氧化性和漂白性。 通�？捎米髌讋┖秃粑婢咧械墓┭鮿�。

（1）某實驗小組通過下列實驗探究過氧化鈉與水的反應：

①用化學方程式解釋使酚酞試液變紅的原因___________________，依據(jù)實驗現(xiàn)象推測紅色褪去的原因是________________。

②加入MnO2的作用為_______________________。

（2）某實驗小組擬驗證CO2與Na2O2反應的產物，現(xiàn)設計以下實驗裝置進行實驗：

①寫出裝置A中反應的化學方程式____________________；

②擬用裝置D收集氣體產物，請在方框中將裝置補充完整______。

③產物檢驗：檢驗氣體產物的方法：___________________；

④有同學認為該實驗裝置存在明顯缺陷，你認為該缺陷是什么____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列方程式書寫正確的是

A．碳酸的電離方程式：H2CO3 2H+ + CO32－

B. 硫化鈉水解: S2-+2H2OH2S +2OH-

C．往AgI懸濁液中滴加Na2S飽和溶液：2Ag+ (aq)+ S2－(aq) = Ag2S(s)

D．用醋酸除水垢： 2CH3COOH + CaCO3 = 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO、SO2是主要的大氣污染氣體，利用化學反應原理是治理污染的重要方法．

Ⅰ．甲醇可以補充和部分替代石油燃料，緩解能源緊張，利用CO可以合成甲醇．

（1）已知：CO(g)+1/2O2(g)═CO2(g)ΔH1=-283.0kJ·mol－1

H2(g)+1/2O2(g)═H2O(l)ΔH2=-285.8kJ·mol－1

CH3OH(g)+3/2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)ΔH3=-764.6 kJ·mol－1

請寫出CO與H2合成甲醇蒸汽的熱化學方程式____________________

（2）一定條件下，在溶劑為VL的密閉容器中充入a molCO與2a molH2合成甲醇，平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示．

①該反應在A點的平衡常數(shù)K=_________________(用a和V表示)

②下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_____

A.v(CO)=v(H2) B.混合氣體的密度不變

C.混合氣體的平均相對分子質量不變 D. c(CO)=c(H2)

③寫出能增大v(CO)又能提高CO轉化率的一項措施_____________________________

Ⅱ．某學習小組以SO2為原料，采用電化學方法制取硫酸。

（3）原電池原理：該小組設計的原理示意圖如左下圖，寫出該電池負極的電極反應式______。

（4）電解原理：該小組用Na2SO3溶液充分吸收SO2得到NaHSO3溶液，然后電解該溶液制得了硫酸。原理如圖，寫出開始電解時陽極的電極反應式________________。

（5）已知25℃時由Na2SO3和NaHSO3形成的混合溶液恰好呈中性，則該混合溶液中各離子濃度的大小順序為________________________________(已知25℃時，H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1×10-2，Ka2=1×10-7)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案