【題目】在4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O的反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸分子個數(shù)比為 （ ）

A. 1∶9 B. 9∶1 C. 4∶2 D. 2∶4

【答案】A

【解析】

根據(jù)反應前后N元素化合價的變化分析。

該反應10molHNO3參與反應，其中1molHNO3中N元素的化合價由+5價降至NH4NO3的NH4+中的-3價，9molHNO3中N元素的化合價在反應前后不變，則反應中被還原的HNO3與未被還原的HNO3分子數(shù)之比為1:9，答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以惰性電極電解CuSO4溶液，若陽極放出氣體0.01mol，則析出Cu的質量可能為

A.1．60gB.2.56gC.1.92gD.0.96g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將高溫水蒸氣通到硫氰化鈉的表面，會發(fā)生反應：4NaSCN + 9H2O(g) ＝ Na2CO3 + Na2S + 3CO2 + 3H2S + 4NH3。請完成下列填空：

(1)寫出CO2的電子式____________，上述反應中具有10e-的物質是_____________。

(2)用電子式表示Na2S的形成過程：___________________________。

(3)上述反應中屬于共價化合物的物質有_______________種。

(4)上述反應所涉及的各元素簡單離子中，離子半徑最大的是__________ (填離子符號)；屬于第二周期元素的非金屬性由強到弱的順序為_________________。

(5)Na2S、H2S、H2O三種物質的熔點由高到低的順序是_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是元素周期表的一部分，參照元素①﹣⑧在表中的位置，請用化學用語回答下列問題：

(1)②、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是（填化學式）____________________．

(2)在①、④、⑤、⑧中的某些元素之間可形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的離子化合物，寫出其中一種化合物的電子式： ______________________

(3)由②和④組成的化合物與⑤的同周期相鄰主族元素的單質反應的化學方程式為：______________

(4)⑦單質與⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為________________．

(5)常溫下，由①②④組成最簡單的液態(tài)有機物可作為燃料電池的原料之一，請寫出其在堿性介質中的電極反應式：_________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種工業(yè)鹽，在生產(chǎn)、生活中應用廣泛�，F(xiàn)用下圖所示裝置（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應及氣體產(chǎn)物成分。

已知：①NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O

②氣體液化的溫度：NO2（21℃）、NO（–152℃）

(1)為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序為（從左向右連接）：A→_____________；組裝好儀器后，接下來進行的操作是________________。

(2)關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70％的硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。

①確認A中產(chǎn)生氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是_____________________________。

②裝置E的作用是_______________________________________________________。

(3)如果沒有裝置C，對實驗結論造成的影響是______________________________。

(4)通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應的化學方程式是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)達到平衡的標志是（ ）

A. 單位時間內消耗1mol的H2，同時生成2mol的HI

B. 容器內氣體顏色不再變化

C. 容器內的總壓強不隨時間的變化而變化

D. 1mol I－I鍵斷裂的同時有1mol H－H鍵斷裂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知aXm+和bYn+兩種離子的電子層結構相同，則a等于

A.b+m+nB.b+m-nC.b-m+nD.b-m-n

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同主族，B和D同主族，C離子和B離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，E是它所在周期非金屬性最強的元素，C和E形成的化合物在水中呈中性�；卮鹣铝袉栴}：

(1)五種元素中，原子半徑最大的是________(填元素符號）。

(2)寫出與D同主族元素的氫化物中沸點最髙的物質電子式________________。

(3)單質E與水反應的產(chǎn)物中具有強氧化性物質的結構式______________。

(4)A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產(chǎn)物BA4E中存在的化學鍵類型為_______

(5)C與氧氣燃燒的產(chǎn)物投入到水中發(fā)生反應的離子方程式為_________。

(6)常溫下E的單質與C的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應的離子方程式為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了探究化學能與熱能的轉化，某實驗小組設計了如下三套實驗裝置：

（1）上述3個裝置中，不能證明“銅與濃硝酸反應是吸熱反應還是放熱反應”的是_____。

（2）某同學選用裝置Ⅰ進行實驗(實驗前U形管里液面左右相平)，在甲試管里加入適量氫氧化鋇溶液與稀硫酸，U形管中可觀察到的現(xiàn)象是____，說明該反應屬于___(填“吸熱”或“放熱”)反應。

（3）為探究固體M溶于水的熱效應，選擇裝置Ⅱ進行實驗(反應在甲中進行)。

①若M為鈉，則實驗過程中燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是_____；

②若觀察到燒杯里產(chǎn)生氣泡，則說明M溶于水____(填“一定是放熱反應”“一定是吸熱反應”或“可能是放熱反應”)；

③若觀察到燒杯里的玻璃管內形成一段水柱，則M可能是____。

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