【題目】某工廠的廢渣中混有少量的鋅粉和氧化銅(其他成分不與酸反應)，跟大量廢鹽酸接觸形成污水，產(chǎn)生公害。若向污水中撒入鐵粉且反應后鐵粉有剩余，此時污水中一定含有的金屬離子是（ ）

A．Fe2+、Cu2+ B．Cu2+、H+ C．Zn2+、Fe2+ D．Zn2+、H+

【答案】C

【解析】

試題分析：加入鐵粉，且鐵粉過量，根據(jù)金屬活動性，發(fā)生Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，F(xiàn)e＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，因此污水中一定含有的金屬離子的是Fe2＋、Zn2＋，因此選項C正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下面的方案進行某些離子的檢驗，其中方案設計嚴密的是

A. 檢驗試液中的SO：試液無沉淀白色沉淀

B. 檢驗試液中的SO32-：試液氣體褐色

C. 檢驗試液中的I—：無色試液棕黃色溶液藍色溶液

D. 檢驗試液中的CO：試液白色沉淀沉淀溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為﹣285.8kJmol﹣1、﹣283.0kJmol﹣1和﹣726.5kJmol﹣1 ． 請回答下列問題：
（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是 kJ．
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為 ．
（3）在直接以甲醇為燃料的電池中，理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ，則該燃料電池的理論效率為（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能占燃料電池反應所能釋放的全部能量的百分比）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表達方法正確的是（ ）
A.Na2O的電子式：
B.硫離子的電子式：
C.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：
D.碳﹣13： C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的是（ ）

①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaAlO2 ⑤Na2CO3 ⑥Al

A. ②③⑤ B. ①②③④ C. ①②③⑥ D. 全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后的第三個生命體系氣體信號分子。它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能�；卮鹣铝袉栴}：

（1）下圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分別制備氫氣的反應系統(tǒng)原理。

通過計算，可知系統(tǒng)(Ⅰ)和系統(tǒng)(Ⅱ)制氫的熱化學方程式分別為___________________、__________________。制得等量H2所需能量較少的是_________。

（2）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610 K時，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.02。

①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α1＝___________，反應平衡常數(shù)K＝__________。

②在620 K重復實驗，平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.03，H2S的轉(zhuǎn)化率α2_________α1，該反應的ΔH________0。(填“＞”“＜”或“＝”)

③向反應器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是__________(填標號)。

A．H2S B．CO2 C．COS D．N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于甲烷的說法不正確的是（ ）
A.甲烷分子具有正四面體結(jié)構(gòu)
B.甲烷分子中的四個C﹣H鍵是完全等價的
C.甲烷分子是平面正方形結(jié)構(gòu)
D.甲烷分子的結(jié)構(gòu)式是

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬性最強的元素是

A. LiB. NaC. KD. Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將濃度為0.1mol·L－1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（ ）

A.c(H＋)B.Ka(HF)C.c(HF)D.n(H+)

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