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【題目】【化學一選修5：有機化學基礎】

有機物B能與碳酸氫鈉溶液反應產生二氧化碳，且其苯環(huán)上―氯代物只有2種，G為C和F在一定條件下按照1：1反應生成的高分子化合物。請根據下列轉化關系回答：

己知：

(1) D中所含官能團的名稱為______，E的名稱為_______。

(2) G的結構簡式為 ______；E→F的反應類型為______。

(3)下列有關說法正確的是_____(填序號)。

A.D可以發(fā)生銀鏡反應

B.1molC最多可與2molNaHCO3反應

C.C和F在一定的條件下可以反應生成環(huán)狀化合物

D.H中所有的碳原子不可能在同一個平面上

(4)B和D反應生成H的化學方程式為_______________。

(5)同時符合下列條件B的同分異構體共有____種（不考慮立體異構）；

①能發(fā)生銀鏡反應②含有苯環(huán)結構③能在堿性條件下水解

其中核磁共振氫譜中出現(xiàn)4組峰，且峰面積之比為3 : 2 : 2 : 1_______(寫出結構簡式)。

【答案】 羥基 1,2-二溴乙烷 取代反應 BC 4

【解析】A為乙烯，與水發(fā)生加成反應生成D為CH3CH2OH，乙烯與溴發(fā)生加成反應生成E為BrCH2CH2Br，E在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成F為HOCH2CH2OH，B的分子式為C8H8O2，B能與碳酸氫鈉溶液反應產生二氧化碳，含有-COOH，其苯環(huán)上一氯代物只有2種，則B為，B發(fā)生氧化反應生成C為，故H為，G為C和F一定條件下1：1反應生成的高分子化合物，故G為；

(1)CH3CH2OH中所含官能團的名稱為羥基，BrCH2CH2Br的名稱為1,2-二溴乙烷；

(2) G的結構簡式為；E在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成HOCH2CH2OH，反應類型為取代反應；

(3)A.CH3CH2OH分子結構中無醛基，不可以發(fā)生銀鏡反應，故A錯誤；B.1mol最多可與2molNaHCO3反應生成CO2，故B正確；C.和HOCH2CH2OH在一定的條件下可以環(huán)酯化，反應生成環(huán)狀酯，故C正確；D.中苯環(huán)和羰基是平面結構，分子內所有的碳原子可能在同一個平面上，故D錯誤，答案為BC；

(4)和CH3CH2OH發(fā)生酯化反應反應生成H的化學方程式為；

(5)B為，其同分異構體符合下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應，含有-CHO；②含有苯環(huán)結構；③能在堿性條件下水解，含有酯基，故應為甲酸形成的酯，只有1個側鏈，為-CH2OOCH，有1種，若有2個側鏈，為-CH3、-OOCH，有鄰、間、對3種位置關系，故符合條件的同分異構體共有4種；其中核磁共振氫譜中出現(xiàn)4組峰，且峰面積之比為3：2：2：1，應含有一個甲基，符合條件的同分異構體為：。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（l）將Cl2通入水中，Cl2部分與水反應：Cl2＋H2O＝H++Cl-+HClO。若要減少Cl2的溶解，可在氯水中加入少量________。

a.AgNO3晶體 b. CaCO3粉末 c. NaCl晶體 d.蒸餾水 e．濃鹽酸

（2）在一定條件下，同時加入CO、H2O(g)、CO2、H2于一密閉容器中發(fā)生如下反應：CO +H2O(g)CO2+H2，反應開始時向右進行。下列說法中不正確的是__________。

a．反應開始時，正反應速率大于逆反應速率

b．反應開始時，正反應速率最大，逆反應速率為零

c．隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后為零

d．隨著反應的進行，逆反應速率增大，正反應速率減小，最后相等。

（3）一定條件下（溫度值定）, SO2與O2反應的濃度隨時間的變化如下表

時間(min)

0

10

20

30

40

50

60

70

c(SO2)mol/L

1.0

c(O2)mol/L

0.5

0.35

0.25

0.18

0.1

0.05

0.05

0.05

C(SO3)mol/L

0

0.3

0.5

0.65

0.8

0.9

0.9

0.9

由上表數(shù)據計算：

a.30min-40min 時間段，以SO2表示的反應速率為__________；

b.該溫度下，正反應的平衡常數(shù)的值為__________________；

c.平衡時，SO2的轉化率為_______；

（4）電解尿素[CO(NH3)2]的堿性溶液制氫氣的裝置示意圖見下圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。電解時，陽極的電極反應式為____________。

（5）3.04g銅鎂合金完全溶解于100mL密度為1.40g/mL、質量分數(shù)為63%的硝酸中，得到NO2氣體2688mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到5.08g沉淀。則加入NaOH溶液的體積是_________mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下圖能量變化曲線判斷，下列說法正確的是

A. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-242kJ·mol-1

B. 若H—H、O==O的鍵能分別是436 kJ·mol-1和496 kJ·mol-1，則H—O的鍵能是463 kJ·mol-1

C. 據圖可知，氫氣的燃燒熱為242 kJ·mol-1

D. 10克氫氣在氧氣中完全燃燒，放出熱量為1210kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學一選修3：物質結構與性質】

鹵族元素單質與許多物質反應形成多種化合物。請利用所學物質結構與性質的相關知識回答：

(1)寫出基態(tài)碘原子的價電子排布式___________；

(2)鹵族元素的含氧酸中酸性最強的是____(寫化學式)，該酸根離子的立體構型為_________。

(3)比較下列鍺的鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因_________。

GeCl4

GeBr4

GeI4

熔點/℃

-49.5

26

146

沸點/℃

83.1

186

約400

(4)己知高碘酸有兩種形式，化學式分別為H5IO6()和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸，二者酸性強弱順序為H5IO6_____ HIO4(填“>”、“<”或“=”)。H5IO6中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為________。

(5)己知氯元素與第四周期最外層只有1個電子、次外層的所有原子軌道均充滿電子的元素M形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。

①該化合物的化學式為_______，己知晶胞參數(shù)a=0.542 nm，此晶體的密度為_____g/cm3。(寫出計算式，不要求計算結果，阿伏加德羅常數(shù)為NA)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以乙烯為主要原料可以合成乙酸， 其合成路線如下圖所示；（部分反應條件和生成物已略去）

（1）乙烯的結構簡式___________， 其中官能團的名稱是__________ 。

（2）反應Ⅱ的化學方程式是__________，反應類型是__________ 。

（3）乙酸和碳酸鈉反應的化學方程式是__________。

（4）下列物質中,可以通過乙烯加成反應得到的是__________(填序號) .

　A. CH3CH3 　B. CH3CHCl2 　C. CH3CH2Br

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】使用膽礬配制1L 0.1mol/L的硫酸銅溶液，正確的做法是）

A. 將膽礬加熱除去結晶水后,稱取16 g溶于1L水中

B. 稱取膽礬25 g溶于1L水中

C. 將25 g膽礬溶于少量水,然后將溶液稀釋至1L

D. 將16 g膽礬溶于水，然后將溶液稀釋至1L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳元素及其化合物與人類的生活、生產息息相關，請回答下列問題：

（1）自然界中的碳循環(huán)對人類的生存與發(fā)展具有重要意義。

①綠色植物的光合作用吸收CO2釋放O2的過程可以描述為以下兩步：

2CO2(g)+2H2O(l)+2C5H10O4(s) = 4(C3H6O3)+(s)+O2(g)+4e- △H=+1360 kJ·mol-1

12(C3H6O3)+(s)+12e- = C6H12O6(s，葡萄糖)+6C5H10O4(s)+3O2(g) △H=-1200 kJ·mol-1

則綠色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學方程式為：_________________。

②溶洞的形成是石灰?guī)r中的主要成分碳酸鈣在一定條件下溶解和沉積形成，請站在活化能的角度解釋溶洞形成過程極為緩慢的原因____________。

(2) 工業(yè)上碳及其化合物是重要的工業(yè)原料。

①以CO2、NaCl、NH3為原料制得Na2CO3是“侯氏制堿法”的重要步驟，相關物質的溶解度曲線如圖所示，請寫出常溫下向飽和氯化鈉溶液中先后通入足量的NH3、CO2發(fā)生反應的離子方程式：___。

常溫常壓下，在NaHCO3溶液中存在如下平衡：

HCO3-+H2OH2CO3+OH- Kh=2.27×10-8

HCO3- CO32-+H+ Ka2=4.7×10-11

H2OH++OH- Kw=1.0×10-14

請用K定量解釋NaHCO3溶液顯堿性的原因：____________，在NaHCO3溶液中繼續(xù)通入CO2，至溶液中n(HCO3-)：n(H2CO3)= ____________時溶液可以達中性。

②工業(yè)上可以利用甲醇制備氫氣。

甲醇蒸汽重整法制備氫氣的胡政堯反應為CH3OH(g) CO(g)+2H2(g),設在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol的CH3OH(g)體系壓強為p1，在一定條件下達到平衡時，體系壓強為p2，且p2：p1=2.2，則該條件下CH3OH的平衡轉化率為__________________。

工業(yè)上還可以利用甲醇部分氧化法制備氫氣，在一定溫度下以Ag/CeO2-ZnO為催化劑，原料氣比例對反應選擇性(選擇性越大，表示生成的該物質越多)影響關系如圖所示.則當

n(O2)/n(CH3OH)=0.25時，CH3OH與O2發(fā)生的主要反應方程式為__________；在制備H2時最好控制n(O2)/n(CH3OH)=________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種化合物均含有相同的一種元素X，C和D的水溶液分別與AgNO3溶液混合時，其中的元素X跟Ag+結合成不溶于稀HNO3的白色沉淀，A、B、E中的X元素則不能。A在催化劑和加熱條件下可分解生成C和氣體F，F(xiàn)能使有余燼的木條復燃。D與KOH溶液反應生成C和水。B與A的組成元素完全相同，在B的水溶液中通入CO2生成E和另外一種物質，E見光分解生成D和F。試回答：

（1）寫出A、B、C、D、E、F六種物質的化學式：

A________，B________，C_______，D________，E________，F(xiàn)________。

（2）寫出下列指定反應的化學方程式：

A分解生成C和F：___________________________________。

E見光分解：________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中，每種電解質溶液電解時（惰性電極）只生成氫氣和氧氣的是

A. HCl、CuCl2、Ba(OH)2B. NaOH、CuSO4、H2SO4

C. NaOH、H2SO4、Ba(OH)2D. NaBr、H2SO4、Ba(OH)2

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