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科目: 來源:不詳 題型:單選題

下列有關電化學知識的描述正確的是              (  )
A.CaO+H2O=Ca(OH)2,可以放出大量的熱,故可把該反應設計成原電池,把其中的化學能轉化為電能
B.某原電池反應為Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,裝置中的鹽橋中可以是裝有含瓊膠的KCl飽和溶液
C.因為鐵的活潑性強于銅,所以將鐵、銅用導線連接后放入濃硝酸中,若能組成原電池,必是鐵作負極,銅作正極
D.理論上說,任何能自發(fā)進行的氧化還原反應都可設計成原電池

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

實驗發(fā)現,298 K時,在FeCl3酸性溶液中加入少量鋅粒后,Fe3立即被還原成Fe2。某化學興趣小組根據該實驗事實設計了如圖所示的原電池裝置。下列有關說法中正確的是    (  )
A.該原電池的正極反應是:Zn-2e=Zn2
B.左燒杯中溶液的紅色逐漸褪去
C.該電池鉑電極上有氣泡出現
D.該電池總反應為:3Zn+2Fe3=2Fe+3Zn2

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

高功率Ni/MH(M表示儲氫合金)電池已經用于混合動力汽車�?偡磻匠淌饺缦拢�
Ni(OH)2+MNiOOH+MH,下列敘述正確的是  (  )
A.放電時正極附近溶液的堿性增強
B.放電時負極反應為:M+H2O+e=MH+OH
C.充電時陽極反應為:NiOOH+H2O+e=Ni(OH)2+OH
D.放電時每轉移1 mol電子,正極有1 mol NiOOH被氧化

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

某鋰電池的電池總反應為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2,下列有關說法正確的是                   (  )
A.鋰電極作電池負極,放電過程中發(fā)生還原反應
B.1 mol SOCl2發(fā)生電極反應轉移的電子數為4 mol
C.電池的正極反應為2SOCl2+2e=4Cl+S+SO2
D.組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

下圖甲和乙是雙液原電池裝置。由圖可判斷下列說法錯誤的是(  )
A.甲圖電池反應的離子方程式為:Cd(s)+Co2(aq)=Co(s)+Cd2(aq)
B.2Ag(s)+Cd2(aq)=Cd(s)+2Ag(aq)反應能夠發(fā)生
C.鹽橋的作用是形成閉合回路,并使兩邊溶液保持電中性
D.乙圖當有1 mol電子通過外電路時,正極有108 g Ag析出

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科目: 來源:不詳 題型:填空題

某原電池裝置中盛有濃KOH溶液,若分別向__________(填“正”或“負”,下同)極通入可燃性氣體,向__________極通入O2,則電路中就有電流通過,電流方向由__________極流向__________極,溶液中OH向__________極移動。試完成下列問題:
 
可燃性氣體
正極反應
負極反應
電池總反應
pH變化
(1)
H2
 
 
 
 
(2)
CO
 
 
 
(3)
CH4
 
 
 
 

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科目: 來源:不詳 題型:填空題

根據氧化還原反應:2Ag(aq)+Cu(s)=Cu2(aq)+2Ag(s)設計的原電池如圖所示,其中鹽橋為瓊膠­飽和KNO3鹽橋。請回答下列問題。                     (  )

(1)電極X的材料是________,電解質溶液Y是________。
(2)銀電極為電池的________極,寫出兩電極的電極反應式:
銀電極:_________________________________________________;
X電極:___________________________________________________。
(3)外電路中,電子是從________電極流向________電極。

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科目: 來源:不詳 題型:填空題

某興趣小組同學利用氧化還原反應:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O設計如下原電池,其中甲、乙兩燒杯中各物質的物質的量濃度均為1 mol·L-1,鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液�;卮鹣铝袉栴}:

(1)發(fā)生氧化反應的燒杯是________(填“甲”或“乙”)。
(2)外電路的電流方向為:從________到________。(填“a”或“b”)
(3)電池工作時,鹽橋中的SO42移向________(填“甲”或“乙”)燒杯。
(4)甲燒杯中發(fā)生的電極反應為______________________________。

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科目: 來源:不詳 題型:填空題

某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關電化學的問題(甲、乙、丙三池中溶質足量),當閉合該裝置的開關K時,觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉。

請回答下列問題:
(1)甲、乙、丙三池中為原電池的是__________(填“甲池”、“乙池”或“丙池”)。
(2)丙池中F電極為__________(填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”),該池的總反應式為__________。
(3)當乙池中C電極質量減輕10.8 g時,甲池中B電極理論上消耗O2的體積為__________mL(標準狀況)。
(4)一段時間后,斷開開關K。下列物質能使丙池恢復到反應前濃度的是__________(填選項字母)。
A.CuB.CuOC.CuCO3D.Cu2(OH)2CO3

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

已知反應AsO43+2I+2HAsO32+I2+H2O是可逆反應。設計如圖裝置(C1、C2均為石墨電極),分別進行下述操作:
Ⅰ.向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸
Ⅱ.向B燒杯中逐滴加入40% NaOH溶液
結果發(fā)現電流計指針均發(fā)生偏轉。

據此,下列判斷正確的是           (  )
A.操作Ⅰ過程中,C1為正極
B.操作Ⅱ過程中,鹽橋中的K移向B燒杯溶液
C.操作Ⅰ過程中,C2棒上發(fā)生的反應為:AsO43+2H+2e=AsO33+H2O
D.操作Ⅱ過程中,C1棒上發(fā)生的反應為:2I=I2+2e

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