用惰性電極電解下列各組中的三種電解質(zhì)溶液，在電解的過程中，溶液的pH依次為升高、不變、降低的是(   )

A．AgNO3 CuCl2 Cu(NO3)2

B．KCl Na2SO4 CuSO4

C．CaCl2 KOH NaNO3

D．HCl HNO3 K2SO4

圖中X為電源，Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO₄溶液，通電后Y中央的紫紅色斑向d端擴散。下列判斷正確的是(   )

A．濾紙上c點附近會變紅色

B．Cu電極質(zhì)量減小，Pt電極質(zhì)量增大

C．Z中溶液的pH先減小，后增大

D．溶液中的SO42-向Cu電極定向移動

請分析下列有關(guān)鋁鹽溶液電解時的變化情況。
(1)用石墨作電極，用如圖裝置電解AlCl₃溶液，兩極均產(chǎn)生氣泡，陰極區(qū)有沉淀生成。持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可觀察到的現(xiàn)象是         ，解釋此現(xiàn)象的離子方程式是                     。

(2)若用石墨作電極電解NaCl和Al₂(SO₄)₃的混合溶液，混合溶液中二者的物質(zhì)的量濃度分別為3 mol·L^-1、0.5 mol·L^-1，則下列表示電解過程的曲線正確的是                    。

用惰性電極電解NaCl和CuSO₄混合液250 mL,經(jīng)過一段時間后,兩極均得到11.2 L氣體(標準狀況下),則下列有關(guān)描述中,正確的是（  ）

A．陽極發(fā)生的反應(yīng)只有:4OH--4e-=2H2O+O2↑

B．兩極得到的氣體均為混合氣體

C．若Cu2+起始濃度為1 mol·L-1,則c(Cl-)起始為 2 mol·L-1

D．Cu2+的起始物質(zhì)的量應(yīng)大于0.5 mol

A、B、C三種強電解質(zhì),它們在水中電離出的離子如下表所示:

陽離子	Na+、K+、Cu2+
陰離子	S、OH-

如圖1所示裝置中,甲、乙、丙三個燒杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,電極均為石墨電極。接通電源,經(jīng)過一段時間后,測得乙中c電極質(zhì)量增加了16 g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關(guān)系如圖2所示。請回答下列問題:

(1) M為直流電源的   極,b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為            。
(2)計算e電極上生成的氣體在標準狀況下的體積為           。
(3)寫出乙燒杯中的總反應(yīng)的離子方程式:                   。
(4)要使丙燒杯中的C溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài),需要進行的操作是(寫出要加入的物質(zhì)和質(zhì)量)             。

(1)某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計如圖裝置,下列敘述正確的是   。

A．若a和b為石墨,通電后a電極上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu

B．若a和b為石墨,通電后滴入酚酞,a電極附近溶液呈紅色

C．若a為銅,b為鐵,通電后Cu2+向a電極移動

D．若a為粗銅,b為純銅,通電后b電極質(zhì)量增加

(2)電鍍時,鍍件與電源的          極連接�；瘜W(xué)鍍的原理是利用化學(xué)反應(yīng)生成金屬單質(zhì)沉積在鍍件表面形成鍍層。
①若用銅鹽進行化學(xué)鍍銅,應(yīng)選用          (填“氧化劑”或“還原劑”)與之反應(yīng)。
②某化學(xué)鍍銅的反應(yīng)速率隨鍍液pH變化如圖所示。該鍍銅過程中,鍍液pH控制在12.5左右。據(jù)圖中信息,給出使反應(yīng)停止的方法:                 。

把物質(zhì)的量均為0.1 mol的AlCl₃、CuCl₂和H₂SO₄溶于水配制成100 mL混合溶液，用石墨作電極電解，并收集兩電極所產(chǎn)生的氣體，一段時間后在兩極收集到的氣體在相同條件下的體積相同。則下列描述正確的是(　　)

A．電路中共轉(zhuǎn)移0.9 mol電子

B．陽極得到的氣體中有O2，且其物質(zhì)的量為0.35 mol

C．陰極的質(zhì)量增加3.2 g

D．鋁元素僅以Al(OH)3的形式存在

Ⅰ.（1）電鍍時，鍍件與電源的________極連接。
（2）化學(xué)鍍的原理是利用化學(xué)反應(yīng)生成金屬單質(zhì)沉淀在鍍件表面形成鍍層。若用銅鹽進行化學(xué)鍍銅，應(yīng)選用________(填“氧化劑”或“還原劑”)與之反應(yīng)。
Ⅱ.尿素[CO(NH₂)₂]是首個由無機物人工合成的有機物。人工腎臟可采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如圖：

（1）電源的負極為________(填“A”或“B”)。
（2）陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為________、________。
（3）電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將________；若兩極共收集到氣體13.44 L(標準狀況)，則除去的尿素為________g(忽略氣體的溶解)。

廢舊硬質(zhì)合金刀具中含碳化鎢(WC)、金屬鈷(Co)及少量雜質(zhì)鐵，利用電解法可回收WC和Co。工藝流程簡圖如下：

（1）電解時廢舊刀具做陽極，不銹鋼做陰極，HCl溶液為電解液。陰極主要的電極反應(yīng)式為________________________________________________________________________。
（2）凈化步驟所得濾餅的主要成分是________。回收的洗滌液代替水配制電解液，目的是回收利用其中的________。
（3）溶液Ⅰ的主要成分是________。洗滌CoC₂O₄不充分對最終產(chǎn)品純度并無明顯影響，但焙燒時會造成環(huán)境污染，原因是____________________________________________。
（4）將Co₂O₃還原成Co粉的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________。

南海某小島上,解放軍戰(zhàn)士為了尋找合適的飲用水源,對島上山泉水進行分析化驗,結(jié)果顯示水的硬度為28°(屬于硬水),主要含鈣離子、鎂離子、氯離子和硫酸根離子。請思考下列問題:
(1)該泉水屬于　　　　硬水(填寫“暫時”或“永久”)。 
(2)若要除去Ca²⁺、Mg²⁺可以往水中加入石灰和純堿,試劑添加時先加　　　　后加　　　　,原因是                            。
(3)目前常用陽離子交換樹脂如NaR、HR來進行水的軟化,若使用HR作為陽離子交換樹脂則水中的Ca²⁺、Mg²⁺與交換樹脂的　　　　起離子交換作用。若使用NaR作為陽離子交換樹脂失效后可放入5%-8%　　　　溶液中再生。
(4)島上還可以用海水淡化來獲得淡水。下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖,已知海水中含Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2—等離子,電極為惰性電極。請分析下列問題:

①陽離子交換膜是指　　　　(填A(yù)或B)。
②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應(yīng)式:                       ;陰極區(qū)的現(xiàn)象是:　                         。