在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol·L^-1HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以0.lmol·L^-1NaOH溶液進行滴定，則所需NaOH溶液的體積

A．大于20 mL

B．小于20 mL

C．等于20 mL

D．等于5mL

關于容量瓶的四種敘述為：①是配制準確濃度溶液的儀器；②不宜貯藏溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中，正確的是（   ）

A．①②③④

B．②③

C．①②④

D．②③④

下列制取中，不需要加入碎瓷片的是（  ）

A．制乙烯

B．制蒸餾水

C．制溴苯

D．石油分餾

下列實驗操作：①過濾 ②溶解 ③蒸餾 ④取用藥品 ⑤萃取 ⑥配制一定濃度的溶液，一定要用到玻璃棒的是（    ）

A．③④⑥

B．②③⑥

C．①②⑥

D．④⑤⑥

下列有關實驗操作的說法正確的是

A．用pH試紙測定溶液的pH時，不可用蒸餾水潤濕試紙

B．苯酚沾在皮膚上，先用酒精清洗，再用水洗

C．向煮沸的1mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體

D．用量筒量取10.0mL濃硫酸沿玻璃棒注入到100mL容量瓶中加水得到10%溶液

下列關于實驗儀器和用品的選擇，不正確的是（     ）

A．實驗室制備乙烯時加入碎瓷片，可以防止暴沸

B．用KMnO4滴定H2C2O4時需要用到兩支酸式滴定管

C．進行中和熱的測定實驗時，必須用到兩個量筒和兩個溫度計

D．實驗室測定化學反應速率時，需要用到儀器秒表

某學生為測定未知濃度的硫酸溶液,實驗如下:用1.00mL待測硫酸配制100 mL稀H₂SO₄溶液。以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄ 25mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15mL，其操作分解為如下幾步：

A．移取稀H2SO4 25.00 mL，注入潔凈的錐形瓶中，并加入2-3滴指示劑。

B．用蒸餾水洗滌滴定管，后用標準溶液潤洗2-3次。

C．取標準NaOH溶液注入堿式滴定管至 “0”或“0”刻度線以上。

D．調節(jié)液面至 “0”或“0”以下某一刻度，記下讀數(shù)。

E．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液。
F．把錐形瓶放在滴定管下面，用標準NaOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。
就此實驗完成填空：
（1）①滴定操作的正確順序是(用序號填寫)                   。
②該滴定操作中應選用的指示劑是             。
③在F操作中如何確定終點?                                 。
（2）該滴定過程中，造成測定結果偏高的原因可能有哪些         。
①配制標準溶液的NaOH中混有Na₂CO₃雜質
②滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確 
③ 盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
④滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
⑤滴定前堿式滴定管尖嘴部分未充滿溶液 
⑥滴定中不慎將錐形瓶內液體搖出少量于瓶外
（3）計算待測硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質的量濃度         mol/L（保留2位小數(shù)）

用下列實驗裝置進行的實驗中，不能達到相應實驗目的的是       

A．裝置甲：測定一定時間內生成H2的速率

B．裝置乙：萃取碘水中的碘

C．裝置丙：吸收氨氣

D．裝置�。汉Ｋ�蒸餾得淡水

以下實驗操作正確的是(   )

A．用量筒量取5.0mL濃硫酸并直接在量筒中稀釋

B．稱量NaOH固體時，將藥品直接放在托盤上

C．給燒瓶里的液體加熱時，墊上石棉網

D．用嘴吹滅燃著的酒精燈火焰

海洋植物，如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海帶中提取碘的流程如下：

(1)指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：
①                    ；③______________________。
寫出實驗②中有關反應的離子方程式                _______________________    。
(2)提取碘的過程中，可供選擇的有關試劑是___________。

A．甲苯，酒精	B．四氯化碳，苯
C．汽油，乙酸	D．汽油，甘油

(3)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑還需經過蒸餾，指出上圖實驗裝置中的錯誤之處：①                 ②                   ③                   。
(4)進行上述蒸餾操作時，使用水浴的原因是___________；最后，晶態(tài)碘在___________里聚集。