在21℃和充分?jǐn)嚢柘�，將不同體積1.0 mol·L^—1 HCl溶液和未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：

鹽酸的體積V（mL）	5.0	10.0	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0	40.0	45.0
NaOH的體積（mL)	45.0	40.0	35.0	30.0	25.0	20.0	15.0	10.0	5.0
溶液溫度t（℃）	22.2	23.3	24.6	25.8	27.0	27.8	26.1	24.4	22.8

 
（1）在給定的坐標(biāo)圖上繪出溶液溫度與鹽酸體積的關(guān)系圖。
（2）假定酸堿恰好完全反應(yīng)前后，溶液溫度與鹽酸體積可以近似   
地認(rèn)為呈線(xiàn)性關(guān)系。請(qǐng)寫(xiě)出溶液溫度t與鹽酸體積V的線(xiàn)性 
關(guān)系式（請(qǐng)用含有t和V的式子表示）     、       。
（3）所用NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度=                。
備用 . 四氧化三鉛俗名“鉛丹”或“紅丹”，由于有氧化性被大量地用于油漆船舶和橋梁鋼架防銹，其化學(xué)式可寫(xiě)為2PbO·PbO₂。欲測(cè)定某樣品中四氧化三鉛含量，進(jìn)行如下操作：
①稱(chēng)取樣品0.1000g，加酸溶解，得到含Pb^2＋的溶液。
②在加熱條件下用過(guò)量K₂Cr₂O₇將Pb^2＋沉淀為PbCrO₄，冷卻后過(guò)濾洗滌沉淀。
③將PbCrO₄沉淀用酸溶液溶解（沉淀溶解的離子方程式為：2PbCrO₄+2H^＋＝
2Pb²+Cr₂O₇^2－+H₂O），加入過(guò)量KI，再用0.1000mol·L^―1 Na₂S₂O₃溶液滴定，到滴定終點(diǎn)時(shí)用
去12.00mL（滴定過(guò)程中離子方程式為：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－）。
則：(1)寫(xiě)出步驟③中加入過(guò)量KI后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式                。
（2）用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)所用的指示劑是                  。（寫(xiě)試劑名稱(chēng)）
（3）計(jì)算試樣中Pb₃O₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(Pb的相對(duì)原子質(zhì)量為207.2)

下列各圖均為檢查裝置氣密性的方法，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，其中漏氣的是（   ）

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行科學(xué)研究的重要環(huán)節(jié)。
(1)若配制大約1 mol·L^-1叫的溶液100 mL，所給儀器只有托盤(pán)天平、量筒、帶刻度的燒杯、玻璃棒，下列可選用的試劑是           (填字母序號(hào))。

A．氫氧化鈉固體

B．濃硫酸(98％)

C．濃鹽酸(37％)

D．濃硝酸(63％)

(2)下圖是某學(xué)生在配制0.100 mol·L^-1的碳酸鈉溶液100 mL時(shí)，將第一次洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)的操作。

該步操作對(duì)所得溶液濃度的影響是           (填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)，原因是
                               .
(3)若配制(2)中溶液時(shí)，該生使用托盤(pán)天平稱(chēng)取碳酸鈉，則與計(jì)算量一致嗎?為什么?
                                                           .
(4)現(xiàn)用移液管準(zhǔn)確量取20.0 mI。0.100 mol·L^-1盼碳酸鈉溶液，注入錐形瓶中滴加甲基橙試劑2～3滴，此時(shí)溶液呈   色。然后將待測(cè)稀鹽酸注入潔凈、干燥的滴定管內(nèi)，記下滴定管內(nèi)稀鹽酸的初始刻度讀數(shù)，接著開(kāi)始向錐形瓶?jī)?nèi)滴加鹽酸。當(dāng)錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色突變成    色時(shí)即達(dá)到滴定終點(diǎn)，此時(shí)消耗鹽酸體積為21.36 mI。，則待測(cè)鹽酸的濃度為             mol·L^-1。

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A．用100mL容量瓶準(zhǔn)確量取100mL溶液

B．中和滴定前，錐形瓶用蒸餾水蕩洗后直接裝入待測(cè)液

C．用稀硫酸洗滌久置石灰水的試劑瓶

D．用pH試紙蘸取稀鹽酸，取出與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比

某同學(xué)進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)，并繪制出如圖所示的滴定曲線(xiàn)。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是

A．錐形瓶中盛有NaOH溶液，指示劑為酚酞

B．滴定管使用前先用待測(cè)液潤(rùn)洗，再用蒸餾水潤(rùn)洗

C．滴定時(shí)，應(yīng)時(shí)刻注視滴定管中液面的變化

D．滴定終點(diǎn)附近，測(cè)試和記錄pH的間隔要小

下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是

	實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
A	向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸，煮沸幾分鐘、冷卻，再加入銀氨溶液，水浴加熱	檢驗(yàn)蔗糖是否已水解
B	將Cl2通入NaBr溶液中	比較氯氣與溴的氧化性強(qiáng)弱
C	將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫	研究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
D	分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2	研究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響

 

用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br /> 

觀察下圖，量筒中液體的體積讀數(shù)是

A．1.3mL

B．1.4mL

C．1.5mL

D．1.6mL

 

現(xiàn)有三組混合物：①汽油和水；②碘和四氯化碳；③硫酸鋇和稀硫酸。分離以上各混合物的正確方法依次是：           、             、         。

下圖是教師演示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)（鐵架臺(tái)等輔助儀器略去未畫(huà)）�；卮鹣铝袉�(wèn)題
 
（1）實(shí)驗(yàn)一的兩燒杯中可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：
I、                   II、                  。加熱，試管里發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：                  
（2）實(shí)驗(yàn)二用來(lái)驗(yàn)證Na₂O₂與CO₂的反應(yīng)，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：含有Na₂O₂的棉花燃燒。由該實(shí)驗(yàn)可以得出許多結(jié)論，請(qǐng)寫(xiě)出你所得出的兩個(gè)結(jié)論：
結(jié)論1：                            結(jié)論2：