“碳捕捉技術(shù)”是指通過(guò)一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO₂分離出來(lái)并利用。如可利用NaOH溶液來(lái)“捕捉”CO₂，其基本過(guò)程如下圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）。

下列有關(guān)該方法的敘述中錯(cuò)誤的是

A．能耗大是該方法的一大缺點(diǎn)

B．整個(gè)過(guò)程中，有兩種物質(zhì)可以循環(huán)利用

C．捕捉到的CO2可用來(lái)制備甲醇等產(chǎn)品，可減少碳排放

D．“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾

海水是巨大的資源寶庫(kù)，海水淡化及其綜合利用具有重要意義。

完成下列填空：
（1）氯堿工業(yè)主要以食鹽為原料。為了除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列操作，正確的操作順序是             。
①過(guò)濾；②加過(guò)量的NaOH溶液；③加適量的鹽酸；④加過(guò)量的Na₂CO₃溶液；⑤加過(guò)量的BaCl₂溶液
a．②⑤④①③       b．①④②⑤③       c        d．⑤②④①③
（2）在實(shí)驗(yàn)室中可以用萃取的方法提取溴，可選用的試劑是________________，所用主要儀器的名稱是____________________。
（3）步驟Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl₂利用率的原因是                       。
（4）步驟II反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。
（5）海水提溴蒸餾過(guò)程中，溫度應(yīng)控制在80~90℃，溫度過(guò)高或過(guò)低都不利于生產(chǎn) ，請(qǐng)解釋原因                                                                。
（6）Mg(OH)₂沉淀中混有Ca(OH)₂，可選用__________溶液進(jìn)行洗滌除去。如直接加熱Mg(OH)₂得到MgO，再電解熔融MgO制金屬鎂，這樣可簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)步驟，你_______（選填“同意”，“不同意”）該說(shuō)法，理由是                                  。

亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種高效氧化劑、漂白劑。已知：NaClO₂飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO₂·3H₂O，高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO₂，高于60℃時(shí)NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。利用下圖所示裝置制備亞氯酸鈉。

完成下列填空：
（1）裝置②中產(chǎn)生ClO₂的化學(xué)方程式為           。裝置③的作用是             。
（2）從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO₂晶體的操作步驟為：
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②          ；③       ；④低于60℃干燥，得到成品。
（3）準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品10g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（ClO₂^－+ 4I^－+4H⁺ →2H₂O+2I₂+Cl^－）。將所得混合液配成250mL待測(cè)溶液。配制待測(cè)液需用到的定量玻璃儀器是            ；
（4）取25.00mL待測(cè)液，用2.0 mol/L Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)液滴定（I₂ +2S₂O₃^2－→2I^－+S₄O₆^2－），以淀粉溶液做指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為          。重復(fù)滴定2次，測(cè)得Na₂S₂O₃溶液平均值為20.00 mL。該樣品中NaClO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為             。
（5）通過(guò)分析說(shuō)明裝置①在本實(shí)驗(yàn)中的作用                               。

用酸性KMnO₄溶液不能達(dá)到預(yù)期目的的是

A．區(qū)別苯和甲苯

B．檢驗(yàn)硫酸鐵溶液中是否有硫酸亞鐵

C．檢驗(yàn)CH2=CHCHO中含碳碳雙鍵

D．區(qū)別SO2和CO2

根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	結(jié)論
A	某氣體的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)	該氣體一定是NH3
B	某氣體能使紫色的酸性高錳酸鉀溶液褪成無(wú)色	該氣體一定是SO2
C	某物質(zhì)的水溶液中加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體	該溶液一定含有CO32－
D	某物質(zhì)的水溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解	該溶液中至少含有SO42－、SO32－中的一種

 

蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂組成，由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

（1）蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg²⁺外，還含有的金屬離子是             。
（2）進(jìn)行Ⅰ操作時(shí)，控制溶液的pH=7~8（有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見(jiàn)下表），Ca(OH)₂不能過(guò)量，若Ca(OH)₂過(guò)量可能會(huì)導(dǎo)致            溶解，產(chǎn)生           沉淀。

氫氧化物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Mg(OH)2
開(kāi)始沉淀pH	1.5	3.3	9.4

 
（3）從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作為顏料，先向沉淀物A中加入            （填加入物質(zhì)的化學(xué)式），然后                                         （依此填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）。物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源。上述實(shí)驗(yàn)中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是         （填寫物質(zhì)的化學(xué)式）。
（4）現(xiàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，確定產(chǎn)品aMgCO₃·bMg(OH)₂·cH₂O中a、b、c的值。請(qǐng)寫出下列實(shí)驗(yàn)步驟中所需要測(cè)定的項(xiàng)目（可用試劑：濃硫酸、堿石灰、氫氧化鈉溶液、澄清石灰水）：①樣品稱量，②高溫分解，③                    ，④                        ，⑤MgO稱量。
（5）從下列儀器（裝有必要的試劑）中選擇完成上述實(shí)驗(yàn)所必需的儀器，連接一套裝置               （選擇儀器代號(hào)，可重復(fù)使用，用“A→B→……→”表示）

（6）18.2g產(chǎn)品完全分解后，產(chǎn)生6.6gCO₂和8.0gMgO，由此可知，產(chǎn)品的化學(xué)式中a=     ，b=         ，c=            。

已知：BaSO₄(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)工業(yè)上以重晶石礦（主要成分BaSO₄，雜質(zhì)為Fe₂O₃、SiO₂）為原料，通過(guò)下列流程生產(chǎn)氯化鋇晶體（BaCl₂·nH₂O）。

回答下列問(wèn)題：
（1）不溶物A的化學(xué)式是_________；若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行焙燒時(shí)，所產(chǎn)生的氣體的處理方法是       
a.用NaOH溶液吸收       b.用濃硫酸吸收      c.點(diǎn)燃
（2）用單位體積溶液中所含的溶質(zhì)質(zhì)量數(shù)來(lái)表示的濃度叫質(zhì)量-體積濃度，可以用g/L表示,現(xiàn)用38%的濃鹽酸配制含溶質(zhì)109.5g/L的稀鹽酸500mL,所需要的玻璃儀器除了玻璃棒還有                           。
（3）沉淀反應(yīng)中所加的試劑R可以是下列試劑中的                
a.NaOH溶液    b.BaO固體      c.氨水       d.生石灰
證明沉淀已經(jīng)完全的方法是________________________________________________________。
（4）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)確定產(chǎn)品氯化鋇晶體（BaCl₂·nH₂O）中的n值，完善下列實(shí)驗(yàn)步驟：
①稱量樣品②_______ ③置于_________（填儀器名稱）中冷卻 ④稱量 ⑤恒重操作。
恒重操作是指____________________________________________                   _；
第③步物品之所以放在該儀器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的原因是                                  。
（5）將重晶石礦與碳以及氯化鈣共同焙燒，可以直接得到氯化鋇，該反應(yīng)的化學(xué)方程為
BaSO₄+ 4C+CaCl₂4CO + CaS+ BaCl₂。請(qǐng)你完善下列從焙燒后的固體中分離得到氯化鋇晶體的實(shí)驗(yàn)流程的設(shè)計(jì)（已知硫化鈣不溶于水，易溶于鹽酸）。

（方框內(nèi)填寫操作名稱）

下圖是實(shí)驗(yàn)室制備1，2—二溴乙烷并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（加熱及夾持設(shè)備已略）。

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

	乙醇	1,2-二溴乙烷	乙醚
狀態(tài)	無(wú)色液體	無(wú)色液體	無(wú)色液體
密度／g/cm3	0.79	2.2	0.71
沸點(diǎn)／℃	78.5	132	34.6
熔點(diǎn)／℃	一l30	9	-1l6

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）A中藥品為1:3的無(wú)水乙醇和濃硫酸混合液，寫出制備乙烯的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________________________________________。
（2）氣體發(fā)生裝置使用連通滴液漏斗的原因_________________________________________。
（3）裝置D中品紅溶液的作用是_______________；同時(shí)B裝置是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)E中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫出堵塞時(shí)的現(xiàn)象_______________________________________。
（4）反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置E，其主要目的是___________________________；但又不能過(guò)度冷卻(如用冰水)，其原因是_____________________________________________。
（5）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的方法是__________________；結(jié)果學(xué)生發(fā)現(xiàn)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，無(wú)水乙醇消耗量大大超過(guò)理論值，其原因是_______________________________________。
（6）有學(xué)生提出，裝置F中可改用足量的四氯化碳液體吸收多余的氣體，判斷改用四氯化碳液體是否可行______（填“是”或“否”），其原因是____________________________。

多晶硅被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產(chǎn)物以SiCl₄為主，它對(duì)環(huán)境污染很大，能遇水強(qiáng)烈水解，放出大量的熱。研究人員利用SiCl₄水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成份為BaCO₃，且含有鐵、鎂等離子）制備BaCl₂·2H₂O，工藝流程如下：

已知：常溫下Fe³⁺、Mg²⁺完全沉淀的pH分別是：3.4、12.4。
（1）SiCl₄水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________________。過(guò)濾操作需要的玻璃儀器有_________________________________。
（2）加鋇礦粉調(diào)節(jié)pH=7的作用是________________________、_______________________。
（3）加20% NaOH調(diào)節(jié)pH=12.5，得到濾渣A的主要成分是_______________________。
（4）BaCl₂濾液經(jīng)__________、_________、過(guò)濾、洗滌，再經(jīng)真空干燥后得到BaCl₂·2H₂O。
（5）10噸含78.8 % BaCO₃的鋇礦粉理論上最多能生成BaCl₂·2H₂O_________噸。實(shí)際產(chǎn)量為9.70噸，相對(duì)誤差為_(kāi)_________________%。

有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，它們的性質(zhì)如下表。則將乙二醇和丙三醇互相分離的最佳方法是

物質(zhì)	分子式	熔點(diǎn)/℃	沸點(diǎn)/℃	密度/g·cm-1	溶解性
乙二醇	C2H4O2	－11.5	198	1.11	易溶于水和乙醇
丙三醇	C3H8O3	17.9	290	1.26	能跟水、酒精以任意比互溶

 
A．分液       B．蒸餾       C．冷卻至0℃后過(guò)濾       D．加水萃取