（18分）某研究性學習小組在CO還原Fe₂O₃的實驗中，用磁鐵吸出生成的黑色粉末X，他們認為X不一定是Fe，若溫度不均時會生成Fe₃O₄，也能被磁鐵吸引。為了探究X的組成，他們進行了如下實驗。
I、定性檢驗

實驗編號	實驗操作	實驗現(xiàn)象
①	取少量黑色粉末X放入試管1中，注入濃鹽酸，微熱	黑色粉末逐漸溶解，溶液呈黃綠色，有少量氣泡產(chǎn)生
②	另取少量黑色粉末X放入試管2中，注入足量硫酸銅溶液，振蕩，靜置	有極少量紅色物質析出，仍有較多黑色固體未溶解

由上述實驗現(xiàn)象推斷，黑色粉末X的成分是                。
II定量測定

⑴操作Z的名稱是                       。
下列儀器中，在灼燒沉淀時必須用到的是               (填字母)。
 
A            B            C            D          E            F
⑵寫出溶液Y中滴加H₂O₂溶液時發(fā)生反應的離子方程式                            。
⑶將沉淀物加熱，并置于干燥器中冷卻至室溫，用托盤天平稱量其質量為b₁g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為b₂g，若b₁—b₂ = 0.3g，則接下來還應進行的操作是
                                                        。
⑷有同學認為：上述流程若不加入H₂O₂，其它步驟不變，只要在空氣中充分放置仍可達到目的。他的理由是                                        。（用化學方程式表示）
⑸通過以上數(shù)據(jù)，得出2.376g黑色粉末中各成分的物質的量為                    。

(14分)是一種大氣污染物，某興趣小組欲探究的性質及綠色實驗的方法，設計如下方案。

(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為                             ；
為了實現(xiàn)綠色實驗的目標，甲同學重新設計了如下圖A′制取裝置：

與A裝置相比，A′ 裝置的優(yōu)點是：
①                                    ；
②                                    ；
(2)換用A′ 裝置后，繼續(xù)進行下列實驗。
I．驗證的氧化性：C裝置中可選試劑     (填序號)；

A．Ba(HCO3)2溶液

B．氫硫酸

C．溴水

D．品紅溶液

II．驗證的還原性：C裝置中可用試劑           (填名稱)；
用該試劑的理由是①               ；②               ；
(3)D裝置中導管下端倒置漏斗的作用是                             ；
(4)工業(yè)生產(chǎn)硫酸有三個階段，①其中用黃鐵礦制備的化學反應方程式為：___________________________________________________，
②尾氣用氨吸收的目的是：                                                   。w^w

Fe₃O₄一種黑色粉末，又稱磁性氧化鐵，它的組成可寫成FeO·Fe₂O₃。某化學實驗小組通過實驗來探究一黑色粉末是否由Fe₃O₄、CuO組成（不含有其它黑色物質）。探究過程如下：
▲提出假設：假設1. 黑色粉末是CuO；假設2. 黑色粉末是Fe₃O₄；
假設3. ______________________________。
▲設計探究實驗：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑。
⑴若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是______________________。
⑵若所得溶液顯血紅色，則假設_________成立。
⑶為進一步探究，繼續(xù)向所得溶液加入足量鐵粉，若產(chǎn)生______________的現(xiàn)象，則假設3成立。
有另一小組同學提出，若混合物中CuO含量較少，可能加入鐵粉后實驗現(xiàn)象不明顯。
查閱資料：Cu²⁺與足量氨水反應生成深藍色溶液，Cu²⁺＋4NH₃·H₂O＝Cu(NH₃)₄²⁺＋4H₂O。
⑷為探究是假設2還是假設3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若產(chǎn)生________________現(xiàn)象，則假設2成立；若產(chǎn)生_____________________現(xiàn)象，則假設3成立。

鎂在空氣中燃燒除生成MgO外，還可能生成Mg₃N₂。某�；瘜W興趣小組的同學利用鎂在空氣中燃燒后的固體（不含單質）進行實驗，探究其組成。
（1）甲組同學取一定量燃燒后的固體投入水中，得到了一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍 的氣體，該氣體的化學式為          ，說明固體中含有Mg₃N₂，生成該氣體的化學反應方程式為                         。
（2）乙組同學為測定Mg₃N₂含量，用圖示裝置進行實驗，充分反應后再加熱A。其中濃硫酸的作用是     ，對A加熱的目的是                                       。已知加入的固體質量為4.0g，最終C裝置增重ag，則固體中含Mg₃N₂                          g（用含a的式子表示）。

（3）丙組有的同學認為乙組同學的測定結果偏高，理由是                              
                                                                         。
有的同學認為乙組同學的測定結果偏低，理由是                                   
                                                                         。
丙組同學進行了改進，他們將乙組同學實驗中得到的難溶固體進行過濾、洗滌、干燥，并
灼燒固體至恒重，測得其質量為4.08g。上述過程中，洗滌沉淀的操作是                
                                                                         。                
鎂在空氣中燃燒后生成的固體中Mg₃N₂的質量分數(shù)為             。
（4）有一種用銨鹽與含鎂礦石混合煅燒制取氧化鎂的方法，解決了現(xiàn)有方法存在的原料成 本高、項目投資大、能耗高、副產(chǎn)品不好用等問題，其原理是將含鎂礦石粉（含氧化鎂）與 銨鹽混合,經(jīng)過煅燒、水溶、過濾，得到粗鎂鹽溶液，并回收煅燒產(chǎn)生的氨。寫出用固體（NH₄）₂SO₄與含鎂礦石粉煅燒的化學反應方程式                              
                                                            。

研究物質的性質的基本程序一般可分為四個步驟，研究物質的性質的一般程序的第二步是

A．實驗和觀察	B．預測物質的性質
C．解釋及結論	D．觀察物質的外觀性質

某課外活動小組為探究CO2與過量的NaOH溶液確實發(fā)生了化學反應，甲、乙、丙三位同學設計了下列三種實驗裝置，請回答下列問題：

(1)甲裝置中CO2與過量的NaOH反應的離子方程式                                     。
(2)丙裝置實驗現(xiàn)象是                                                     ，解釋產(chǎn)生該實驗現(xiàn)象的原因                                                              
                                                                    。
(3)甲、乙、丙同學設計的三個方案中，有一個方案在實際操作中安全性存在問題，該方案是                   (填甲、乙或丙)，原因是                                          
                                                                 。
(4)請設計一個實驗檢驗生成的產(chǎn)物Na2CO3中的陰離子。(簡述操作步驟、所用試劑、實驗現(xiàn)象和結論。)                                                                  
                                                                                           
(5)實驗室中若需用44.8 L(標準狀態(tài))CO2 ，現(xiàn)用含CaCO3 90%石灰石與足量的鹽酸反應，至少需要這種石灰石              g

“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”是淡黃色透明液體，廣泛應用于食品衛(wèi)生等領域的殺菌消毒。ClO₂沸點11℃，是一種黃綠色的氣體，易溶于水。ClO₂穩(wěn)定性較差，“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”是以碳酸鈉為穩(wěn)定劑，有效成分為NaClO₂。

某合作學習小組的同學擬證實其中的有效成分并測定二氧化氯的含量（用樣品和酸反應產(chǎn)生二氧化氯的質量與樣品質量的比值來衡量）。請回答下列問題：
（1）為證實“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”中含有鈉離子，其正確的操作步驟是：                              。
（2）為測定“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”中二氧化氯的含量，現(xiàn)進行以下操作：①取mg（2g左右）試樣，置于燒瓶中，向分液漏斗中加入10mL鹽酸溶液；②在錐形瓶中加入4g碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；③在玻璃液封管中加入水；④將分液漏斗中的鹽酸溶液放入燒瓶中，關閉旋塞。緩慢加熱燒瓶，使產(chǎn)生的二氧化氯氣體全部通過導管在錐形瓶中被吸收；⑤將玻璃液封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定至藍色消失(I₂+2S₂O₃^2-=2I^- +S₄O₆^2-)，共用去VmL硫代硫酸鈉溶液。
（Ⅰ）NaClO₂與鹽酸反應生成ClO₂（還原產(chǎn)物為Cl^-），該反應的化學方程式為：
             ；ClO₂通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應，二氧化氯被還原為氯離子，該反應的離子方程式為：                 。
（Ⅱ）裝置中玻璃液封管的作用是：             ；如何確定燒瓶中的二氧化氯全部被錐形瓶中的液體吸收                。
（Ⅲ）“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”中，ClO₂的質量分數(shù)為             （用m、c、V表示）。

（11分）某研究性學習小組的同學為在實驗室再現(xiàn)二氧化硫催化氧化的過程，并制取少量三氧化硫晶體，設計了如圖所示的裝置。已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量熱，容易形成酸霧，工業(yè)上常用濃硫酸吸收三氧化硫。

試回答：
（1）已知6.4 g 二氧化硫被氧氣氧化成氣態(tài)三氧化硫，放出9.83 kJ熱量。反應的熱化學方程式為____________________________________________________；
（2）A裝置可用來觀察二氧化硫和氧氣的進氣量。實驗時使A中氧氣導管冒出的氣泡與二氧化硫導管冒出的氣泡速率相近，其目的是___________________________；
（3）檢查完裝置的氣密性且加入藥品后，開始進行實驗。此時首先應該進行的操作是________________________________。
（4）C裝置用來收集三氧化硫，若用a g銅跟足量濃硫酸反應制二氧化硫，實驗結束時得到b g 三氧化硫，該實驗中二氧化硫的轉化率不小于_________________；
（5）為了減輕實驗對環(huán)境的污染，請你設計尾氣處理裝置，繪出裝置圖：
__________________________________________________________         。

（4分）某研究性學習小組準備探究氯氣與溴化亞鐵溶液反應的氧化先后問題。
[提出假設]
　　假設1：Cl₂具有氧化性，在溶液中先氧化Fe^2＋
假設2：Cl₂具有氧化性，在溶液中先氧化Br^―
[設計實驗方案，驗證假設]
　(1)只要向通入少量氯氣后的溴化亞鐵溶液中加__________溶液，通過現(xiàn)象就可以驗證是假設1成立，還是假設2成立。
(2)請寫出溴化亞鐵與等物質的量氯氣反應的離子方程式__________

某研究性學習小組用10g膽礬制取CuO，并證明CuO可以催化H₂O₂的分解反應。

（1）首先制備CuO，實驗步驟如下，請完成缺少的步驟：
①稱取10g膽礬，放入小燒杯中，再加水溶解；
②向小燒杯中滴加NaOH溶液，至產(chǎn)生大量沉淀；
③用酒精燈在石棉網(wǎng)上加熱小燒杯，至沉淀物完全黑色；
④將以上混合物過濾，洗滌，▲ ，然后研細；
⑤檢查④中洗滌是否完全的操作是  ▲  。
（2）用右圖所示，按表中設計實驗方法，證明CuO能催化
7%H₂O₂ 溶液的分解，并與MnO₂的催化效果進行比較。

實驗序號	雙氧水體積	催化劑	待測數(shù)據(jù)
a	15mL	無
b	15mL	0.5g CuO
c	15mL	0.5g MnO2

 
① 從設計原理看，實驗中的待測數(shù)據(jù)是  ▲  。
② 為探究CuO在實驗b中是否起催化作用，除與a比較外，還應補充以下實驗（不必寫具體操作）：
A．證明CuO  ▲  性質（選填“物理性質”或“化學性質”）在反應前后是否改變；
B．  ▲  。