我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜先生，1939年發(fā)明了著名的侯氏制堿法，其核心反應(yīng)原理可用如下化學(xué)方程式表示：
NH₃+CO₂+NaCl+H₂O═NH₄Cl+NaHCO₃（晶體）
依據(jù)此原理，欲制得碳酸氫鈉晶體，某校學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置，其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達(dá)到飽和．

（1）A裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．
C裝置中稀硫酸的作用為_(kāi)_____．
（2）下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)（g/100g水）

溫度溶解度	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

參照表中數(shù)據(jù)，請(qǐng)分析B裝置中使用冰水的目的是______．
（3）該校學(xué)生在檢查完此套裝置氣密性后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果沒(méi)有得到碳酸氫鈉晶體，指導(dǎo)教師指出應(yīng)在______裝置之間（填寫(xiě)字母）連接一個(gè)盛有______的洗氣裝置，其作用是______．

某化學(xué)小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH₃、CO₂和水等為原料以及圖1所示裝置制取NaHCO₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃+NH₄Cl．然后再將NaHCO₃制成Na₂CO₃．
（1）裝置乙的作用是______．為防止污染空氣，尾氣中含有的______需要進(jìn)行吸收處理．
（2）由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO₃制取Na₂CO₃時(shí)，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有______、洗滌、灼燒．
（3）若在（2）中灼燒的時(shí)間較短，NaHCO₃將分解不完全，該小組對(duì)一份加熱了t₁min的NaHCO₃樣品的組成進(jìn)行了研究．取加熱了t₁min的NaHCO₃樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌．隨著鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如圖2所示．則曲線c對(duì)應(yīng)的溶液中的離子是______（填離子符號(hào)）；該樣品中NaHCO₃和Na₂CO₃的物質(zhì)的量之比是______．
（4）若取10.5gNaHCO₃固體，加熱了t₁min后，剩余固體的質(zhì)量為7.4g．如果把此剩余固體全部加入到200mL1mol/L的鹽酸中，則充分反應(yīng)后溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____（設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì)）．

純堿（Na₂CO₃）在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途．圖1是實(shí)驗(yàn)室模擬制堿原理制取Na₂CO₃的流程圖．
已知：向飽和食鹽水中通入NH₃、CO₂后發(fā)生和反應(yīng)為NaCl+NH₃+CO₂+H₂O→NaHCO₃↓+NH₄Cl，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）粗鹽中含有的雜質(zhì)離子有Ca²⁺，Mg²⁺，SO₄^2-等．
精制除雜的步驟順序a→______→______→______→b（填字母編號(hào)）．
a．粗鹽溶解，濾去沉渣．b．加入鹽酸調(diào)pH；c．加入Ba（OH）₂溶液；d．加入Na₂CO₃溶液；e．過(guò)濾
向飽和食鹽水中先通入NH₃，后通入CO₂，理由是______．
（2）灼燒固體A制Na₂CO₃在______（填字母序號(hào)）中進(jìn)行．
a．坩堝b．蒸發(fā)皿c．燒杯d．錐形瓶
證明濾液A中含有NH₄⁺的方法是______．
對(duì)濾液A進(jìn)行重結(jié)晶能夠獲得NH₄HCO₃，向pH=13含Na⁺、K⁺的溶液中加入少量NH₄HCO₃．使pH降低，反應(yīng)的離子方程式______．
（3）圖2裝置中常用于實(shí)驗(yàn)室制備CO₂的是______（填字母編號(hào)）；用b示意的裝置制備N(xiāo)H₃，分液漏斗中盛放的試劑______（填試劑名稱(chēng)），燒瓶?jī)?nèi)可加入的固體試劑______（填試劑名稱(chēng)）．
（4）一種天然堿晶體成分是aNa₂CO₃?bNa₂CO₃?cH₂O，某同學(xué)利用下列提供的試劑，設(shè)計(jì)了如下簡(jiǎn)單合理測(cè)定Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)駿方案．（儀器自選）請(qǐng)把實(shí)驗(yàn)方案填全：供選擇的試劑：1mol?L^-1H₂SO₄溶液、1.0mol?L^-1BaCl₂溶液、稀氨水、堿石灰、Ca（OH）₂溶液、蒸餾水．
①稱(chēng)取m₁g一定量天然堿晶體樣品，溶于適量蒸餾水中．
②______．
③______．
④計(jì)算天然堿晶體中含Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

與索爾維制堿法相比，侯德榜制堿法最突出的優(yōu)點(diǎn)是（　　）

A．原料利用率高	B．設(shè)備少
C．循環(huán)利用的物質(zhì)多	D．原料易得

“NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl”是“侯氏制堿法”的重要反應(yīng)．下面是4位同學(xué)對(duì)該反應(yīng)涉及的有關(guān)知識(shí)發(fā)表的部分見(jiàn)解．其中不正確的是（　　）

A．	B．
C．	D．

如圖是有關(guān)氮的循環(huán)示意圖．

（1）過(guò)程①中通過(guò)______的作用將空氣中的氮?dú)夤潭ㄏ聛?lái)．
（2）請(qǐng)寫(xiě)出②中合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
（3）請(qǐng)寫(xiě)出③中固氮反應(yīng)的方程式：______．
（4）過(guò)程④中的亞硝酸鹽有毒，工業(yè)上若直接排放將造成對(duì)環(huán)境的污染．已知NaNO₂遇到還原性較強(qiáng)的NH₄⁺等被還原為N₂．在廢液中加入下列物質(zhì)不能使NaNO₂無(wú)害化排放的是______．
a．H₂0₂b．NH₄Clc．KN0₃．

合成氨工業(yè)在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位，現(xiàn)有80%的氨用來(lái)制造化肥，其余的作為生產(chǎn)其他化工產(chǎn)品的原料．下面是合成氨的簡(jiǎn)易流程圖，試回答下列問(wèn)題
①合成氨所用的原料氣是______、______．
②原料氣中氮?dú)鈦?lái)自______．
③原料氣要進(jìn)行徹底的凈化，其主要目的是______．
④工業(yè)上，通常采用以______為主的催化劑，在400～500℃和10MPa～30Mpa的條件下合成氨．
⑤合成氨的轉(zhuǎn)化率較低，通常約含15%（體積分?jǐn)?shù)）的氨，為提高氨氣的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是______．

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A．工業(yè)合成氨的過(guò)程是固氮的過(guò)程

B．為防止糧食、罐頭、水果等食品腐爛，常用氮?dú)庾霰Ｗo(hù)氣

C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

D．過(guò)量SO2通入紫色石蕊試液，溶液只變紅不褪色