在容積可變的密閉容器中，1molN₂和4molH₂在一定條件下發(fā)生反應，達到平衡時，H₂的轉化率為25％，則平衡時的氮氣的體積分數(shù)接近于

A．5％

B．10％

C．15％

D．20％

反應X(g)＋Y(g)2Z(g)；　ΔH＜0，達到平衡時，下列說法正確的是

A．減小容器體積，平衡向右移動	B．加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大
C．增大c(X)，X的轉化率增大	D．降低溫度，Y的轉化率增大

在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H₂(g)CH₃OH(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應的影響，實驗結果如右圖所示，下列說法正確的是

A．平衡常數(shù)K =

B．該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小

C．任意時刻，T2溫度下的反應速率均大于T1溫度下的速率

D．處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時增大

(9分) 在一定體積的密閉容器中，進行如下可逆化學反應：CO₂（g）＋H₂（g）CO（g）＋H₂O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0．6	0．9	1．0	1．7	2．6

回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝             ；
（2）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是      （多選扣分）。
A．容器中壓強不變                 B．混合氣體中 c（CO）不變
C．V_正（H₂O）＝ V_逆（H₂O）       D．c（CO₂）＝ c（CO）
（3） 800℃時，反應CO（g）＋H₂O（g）  CO₂（g）＋H₂（g）的平衡常數(shù)K＝          。

已知：N₂O₄(g) 2NO₂(g) ΔH="+57.20kJ" · mol^-1
在100℃時，將0.100molN₂O₄氣體充入1L恒容抽空的密閉容器中，每隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)濃度進行分析得到下表數(shù)據(jù)：

時間（s）	0	20	40	60	80
c(N2O4) /mol··L-1	0.100	c1	0.050	c3	c4
c(NO2) /mol·L-1	0.000	0.060	c2	0.120	0.120

 
（1） 該反應的平衡常數(shù)表達式為                              ______；從表中數(shù)據(jù)分析：
c₁            c₂ (填“>” 、“<” 或“="”" ）。
（2）下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是        
A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化
B．NO₂的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D．相同時間內(nèi)消耗n mol N₂O₄的同時生成2n mol NO₂
E．反應體系中NO₂、N₂O₄的體積比為1:2
（3）若起始時充入NO₂氣體0.200mol，則達到平衡時NO₂氣體的轉化率為a；其它條件不變時，下列措施能提高NO₂轉化率的是          (填字母）。
A．降低溫度　　
B．減小NO₂的濃度　　
C．升高溫度
D．增加NO₂的濃度　　
E．再充入一定量的He

鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關系密切。
（1）下圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。

①該電化腐蝕稱為                                。
②圖中A和B區(qū)域相比較，腐蝕較慢的是      (填字母)。
（2）實驗室經(jīng)常用到FeCl₃溶液，在配制FeCl₃溶液時常需加入少量  的                 ；將FeCl₃溶液和碳酸氫鈉溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為                                                                 。
（3）已知t℃時，反應FeO(s)+CO(g)Fe( s) +CO₂(g)的平衡常數(shù)K= 0.25。
①t℃時，反應達到平衡時n(CO₂)：n(CO)=               
②若在1L密閉容器中加人0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO，t℃時反應達到平衡。此時
FeO(s)轉化率為50%，則x=             。

在一定溫度下，可逆反應A(氣)＋3B(氣) 2C(氣)達到平衡的標志是(     ) 
A．A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2       
B．A、B、C的濃度相等
C．C生成的速率與C分解的速率相等   
D．單位時間生成n mol A，同時生成3n mol B

以硫鐵礦（主要成分為FeS₂）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl₃·6H₂O）的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）在一定條件下，SO₂轉化為SO₃的反應為2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ，該反應的平衡常數(shù)表達式為K=         ；過量的SO₂與NaOH溶液反應的化學方程式為                             
（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是      、       。
（3）通氯氣氧化后時，發(fā)生的主要反應的離子方程式為       ；該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為        （寫化學式）。

在一密閉容器中，反應aA(g) bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器容積增加一倍，達到新平衡時，B的濃度是原來的60%。則下列敘述正確的是（     ）

A．a(chǎn)＞b	B．平衡向正反應方向移動
C．A的轉化率減小	D．B的質(zhì)量分數(shù)減小

反應H₂(g)+ I₂(g)  2HI(g)在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是(    )
①單位時間內(nèi)斷裂n mol H-H鍵的同時形成2n mol H-I鍵 ②單位時間內(nèi)生成n molI₂的同時生成2n molHI 

A．②④⑤⑥

B．②③④⑤

C．①③④⑤

D．全部