某反應(yīng)中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)為 X + 2Z= Y

B．反應(yīng)為 X + Y2Z

C．4 s 時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

D．12 s 時(shí)，反應(yīng)不再進(jìn)行

在一個(gè)體積固定的密閉容器中，進(jìn)行可逆反應(yīng)A(s)+3B(g)  3C (g) 。下列敘述中表明該可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是
①C的生成速率與C的分解速率相等；②單位時(shí)間內(nèi)生成amol A，同時(shí)生成3amol B；
③B的濃度不再變化；                    ④混合氣體總的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化；
⑤A、B、C的物質(zhì)的量之比為1:3:3；      ⑥混合氣體的密度不再變化；
A．①③⑥     B．①③④⑥       C．①②③      D．①③④⑤

在容積為1 L的密閉容器中，加入5 mol A物質(zhì)，在一定條件下同時(shí)發(fā)生下列兩個(gè)反應(yīng)：①2A(g) 2B(g)＋C(g)；②A(g) C(g)＋D(g)．當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(A)＝ 2.5 mol/L，c(C)＝2.0 mol/L.則下列說(shuō)法中正確的是                  
A．達(dá)到平衡時(shí)A的總轉(zhuǎn)化率為40%
B．達(dá)到平衡時(shí)c(B)為1.0 mol/L
C．達(dá)到平衡時(shí)c(B)＝2c(D)
D．達(dá)到平衡時(shí)c(D)＝2c(B)

在一個(gè)固定體積的密閉容器中，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g) ＋ B(g) 3C(g) ＋ D(s)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為1.2 mol/L.
（1）若使容器溫度升高，平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)摩爾質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為_(kāi)_______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）若維持容器體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為1.2 mol/L的是______（用序號(hào)填空）．
①4 mol A＋2 mol B�、�3 mol C＋1 mol D＋l mol B
③3 mol C＋2 mol D　④1.6 mol A＋0.8 mol B＋0.6 mol C
（3）某溫度下，向容器中加入3 mol C和0.8 mol D，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為1.2 mol/L，則容器的容積V應(yīng)大于________L，小于________L.

下列反應(yīng)體系中，不屬于可逆反應(yīng)的是

A．Cl2溶解于水

B．氨氣溶解于水

C．工業(yè)合成氨

D．水電解生成H2和O2與H2在O2中燃燒生成H2O

硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸的消耗量常被視為一個(gè)國(guó)家工業(yè)發(fā)達(dá)水平的一種標(biāo)志。目前主要生產(chǎn)方法是“接觸法”，有關(guān)2SO₂＋O₂2SO₃的說(shuō)法中，不正確的是

A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故在一定條件下SO2和O2不可能全部轉(zhuǎn)化為SO3

B．達(dá)到平衡后，反應(yīng)就停止了，故正、逆反應(yīng)速率相等且均為零

C．一定條件下，向某密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，則從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡的過(guò)程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，某一時(shí)刻之后，正、逆反應(yīng)速率相等

D．平衡時(shí)SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比不再改變

下列敘述中可以說(shuō)明反應(yīng)2HI(g) H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H₂的同時(shí)生成n mol HI ②一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂 ③百分組成HI%＝I₂% ④反應(yīng)速率v(H₂)＝v(I₂)＝1/2v(HI) ⑤[HI]∶[H₂]∶[I₂]＝2∶1∶1 ⑥v(HI)分解＝v(HI)生成   ⑦壓強(qiáng)不變

A．①③⑤

B．②⑥

C．④⑤

D．④⑥⑦

工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO₂在400～500℃下的催化氧化：2SO₂＋O₂2SO₃，這是一個(gè)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是

A．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

B．在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3

C．達(dá)到平衡時(shí)，改變反應(yīng)條件可能在一定程度上改變?cè)摲磻?yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)

D．達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度一定相等

在一定溫度下，下列敘述說(shuō)明可逆反應(yīng)A（g）+2B(g) 2C(g) 達(dá)到平衡的（  ）

A．、、的濃度之比為1:2:2

B．單位時(shí)間內(nèi)消耗，同時(shí)生成2a mol C

C．的濃度不再變化

D．混合氣體總物質(zhì)的量為2a mol

將2 mol SO₂和1 mol O₂充入一容積固定的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃(g)，下列哪些量不再變化時(shí)，并不能說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)(　 　)

A．混合氣體的密度	B．混合氣體的壓強(qiáng)
C．混合氣體的總物質(zhì)的量	D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量