已知：可逆反應2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)　ΔH＜0，在一定條件下達到平衡后，改變下列條件一定能使該平衡向正反應方向移動的是(　　)

A．升溫增壓

B．降溫增壓

C．升溫減壓

D．降溫減壓

一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖，下列描述正確的是(     )

A．t秒時該反應達到各物質(zhì)濃度不變狀態(tài)

B．反應開始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L

C．反應開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為21.0％

D．反應的化學方程式為：X(g) + Y(g)2Z(g)

在一密閉容器中，aA(g)bB(g)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60％，則 (     )

A．平衡向逆反應方向移動了	B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了
C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增大了	D．a(chǎn)>b

恒溫條件下，將NO₂裝入帶活塞的密閉容器中，當反應2NO₂(g) N₂O₄(g)達到平衡后，慢慢壓縮氣體體積，下列敘述正確的是 (     )

A．若體積減小一半，則壓強為原來的兩倍

B．若體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍

C．平衡向右移動，混合氣體顏色一定會變淺

D．平衡向右移動，混合氣體密度減小

(8分)在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO₂（g）＋H₂（g）CO（g）＋H₂O（g），
其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝                              。
（2）該反應為         反應（選填吸熱、放熱）。
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是            。
a、容器中壓強不變              b、混合氣體中 c（CO）不變
c、v_正（H₂）＝v_逆（H₂O）       d、c（CO₂）＝c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式： c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），試判斷此時的溫度為          ℃。

已建立平衡的可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列有關(guān)敘述正確的是
①生成物的百分含量一定增加；           ②生成物的產(chǎn)量一定增加；
③反應物的轉(zhuǎn)化率一定增加；             ④反應物物質(zhì)的量濃度一定減��；
⑤正反應速率一定大于逆反應速率；      ⑥使用了催化劑

A．①②

B．②⑤

C．③⑤

D．③④⑥

下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是(   )

A．合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率

B．硫酸工業(yè)中，反應SO2(g) + 1/2O2(g)= SO3(g) ΔH="-98.3" kJ·mol-1,高壓有利于提高原料利用率和生產(chǎn)效率

C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室生產(chǎn)的Cl2進入陽極室

D．電解精煉銅時，同一時間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小

已知NO₂和N₂O₄可以相互轉(zhuǎn)化：2NO₂(g) N₂O₄(g)；△H＜0�，F(xiàn)將一定量NO₂和 N₂O₄的混合氣體通入體積為1 L的恒溫密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關(guān)系如圖。下列說法錯誤的是

A．圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示NO2濃度隨時間的變化

B．a(chǎn)、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是b和d

C．若要達到與d相同的狀態(tài)，在25 min時還能采取的措施是適當縮小容器體積

D．反應進行至25 min時，曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4 mol N2O4

（10分） t℃時，將3mol A和1mol B氣體通入容積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應3A（g）＋B（g）xC(g)，2min時反應到達平衡狀態(tài)（溫度不變），此時容器內(nèi)剩余了0.8mol B,并測得C的濃度為0.4mol·L^-1。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)從反應開始到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為____________________。
(2) x = ____。
(3)若向原平衡混合物的容器中再充入a molC, 在t℃時達到新的平衡，此時B的物質(zhì)的量為n(B) = ___________mol。（用含a的代數(shù)式表示） 
(4)保持溫度和容積不變,對原平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整,可使平衡向右移動的是______(填字母)。
A．均減半         B．均加倍        C．均增加0.4 mol     D．均減少0.4 mol
(5)如果上述反應在相同溫度和容積的容器中進行，起始加入3 molA和3mol B,達到平衡時A的體積分數(shù)為a%。其它條件不變時,按下列配比作為起始物質(zhì),平衡時A的體積分數(shù)大于a%的是             (填字母)。
A．2 molC　　　　　          B．1molA、3molB和4molC
C．1mol B和4molC　　　　　   D．6molA和2molB

（3分）反應m A＋n Bp C在某溫度下達到平衡。
①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應速率小于逆反應速率，則m、n、p的關(guān)系是_____________。
②若C為氣體，且m+ n = p，在加壓時化學平衡發(fā)生移動，則平衡必定向______方向移動。
③如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為_____態(tài)。