已知化學反應2A（？）+ B（g） 2C（？）達到平衡，當增大壓強時，平衡向逆反應反向移動，則下列情況可能是（   ）

A．A是氣體，C是固體	B．A，C均為氣體
C．A，C均為固體	D．A是固體，C是氣體

在一定條件下，反應A₂(g)＋B₂(g) 　2AB(g)達到平衡狀態(tài)的標志是（   ）

A．單位時間內生成n mol A2的同時，生成n mol的AB

B．容器內的總壓強不隨時間而變化

C．單位時間內生成2n mol AB的同時，生成n mol的B2

D．單位時間內，生成n mol A2的同時，生成n mol的B2

PCl₅的熱分解反應如下：PCl₅（g）PCl₃(g)＋Cl₂(g)
（1）寫出反應的平衡常數(shù)表達式；
（2）已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl₅，達到平衡后，測得容器內PCl₃的濃度為0.150mol/L。計算該溫度下的平衡常數(shù)。

在25℃時建立下列平衡：2NO₂ N₂O₄ ΔH<0，若把燒瓶置于100℃的沸水中，下列情況：①顏色②平均摩爾質量③質量④壓強⑤密度中不變的是

A．③④

B．③⑤

C．②④

D．①③

二氧化氮存在下列平衡：2NO₂ N₂O₄ ΔH<0，在測定NO₂的相對分子質量時，下列條件中較為適宜的是

A．溫度130 ℃、壓強 3.03×105 Pa	B．溫度130 ℃、壓強5.05×104 Pa
C．溫度25 ℃、壓強1.01×105 Pa	D．溫度0 ℃、壓強5.05×104 Pa

對于可逆反應：2A(g)＋B(g)2C(g) △H＜0，下列各圖正確的是

某溫度下，反應2NO₂N₂O₄；△H＜O，在密閉容器中達到平衡。平衡時改變外界條件，使反應再次平衡，新平衡時，c(NO₂)/c(N₂O₄)與原平衡相比變大了，則改變條件的可能有

A．保持容器容積和溫度不變，向容器內補充了NO2

B．保持容器壓強和溫度不變，向容器內補充了N2O4

C．保持容器容積和溫度不變，向容器內補充了N2

D．保持容器的容積不變，升高了溫度

在密閉容器中,反應A(g)+2B(g) C(g)分別在三種不同實驗條件下進行,它們的起始濃度均為c(A)=" 0.100" mol·L^－1 c(B)="0.200" mol·L^－1c(C)="0" mol·L^－1。反應物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。下列說法正確的是

A．若反應①、②的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂則K₁＜K₂
B．反應A(g)+2B(g) C(g)的ΔH >0 
C．實驗②平衡時B的轉化率為60% 
D．減小反應③的壓強,可以使平衡時c(A)="0.060" mol·L^－1

如圖所示，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始時A、B的體積相等都等于a L，在相同溫度和有催化劑存在的條件下，關閉活塞K，使兩容器中各自發(fā)生下述反應，X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)；ΔH＞0。達平衡時，A的體積為1.2aL。下列說法錯誤的是

A．反應開始時，B容器中化學反應速率快
B．A容器中X的轉化率為40%，且比B中X的轉化率大
C．打開K一段時間達到新平衡時，A的體積為1.6aL（連通管中體積不計）
D．打開K到新平衡后，升高B容器溫度，A容器體積會增大

（8分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)。其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關系如下表，回答下列問題：

T℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

 
（1）該反應正向為ΔH    0；若該反應符合如圖所示的關系，則在圖中，Y軸是指                        。 （答出一種即可）

（2）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是    （多選扣分）。
a．容器中壓強不變                 b．混合氣體中c(CO)不變
c．v (H₂)_正＝v (H₂O)_逆              d．c(CO₂)＝c(CO)
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式： 0.9·c(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)，由此可以判斷此時的溫度為     ℃。其它條件不變，升高溫度，原化學平衡向     反應方向移動（填“正”或“逆”），容器內混合氣體的平均相對分子質量      （填“增大”、“減小”或“不變”）。