在一定溫度下，在恒定容積的密閉容器中進行的可逆反應A₂(g)+B₂(g) 2AB(g)達到化學平衡的標志是
A．容器內的總壓強不隨時間而變化
B．反應速率v(A₂) =v(B₂)= 1/2v(AB)
C．單位時間內有n molA₂生成的同時就有2n molAB生成
D．容器內混合氣體的密度不隨時間而變化

測得某反應A+B2C在不同溫度下的平衡常數：

溫度	500C	800C
K	100	400

又測得溫度t時，反應2C A+B的平衡常數為0.05，可推知t的范圍是（     ）
A. t＜50⁰C      B. t＞80⁰C         C. 50⁰C＜t＜80⁰C       D. 無法確定

在一定條件下，恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），反應過程中某一時刻測得SO₂、O₂、SO₃的濃度分別為0．2 mol·L^-1、0．1 mol·L^-1、0．2 mol·L^-1，當反應達到平衡時，可能出現的數據是（     ）

A．C（SO3）=0．4mol·L-1	B．C（SO3）+C（SO2）=0．15 mol·L-1
C．C（O2）=0．3mol·L-1	D．C（SO3）+C（SO2）=0．4 mol·L-1

（7分）在一定條件下，將3molA 和1mol B 兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g） xC（g）+ 2D（g）△H<0。2min末該反應達到平衡，生成0.8mol D ，并測得C的濃度為0.2mol·L^－1。請?zhí)羁眨?br />（1）系數x=__________,B的轉化率為           
（2）達到平衡后，若降低溫度，A的濃度將        （填“減小”、“增大” 或“不變”）；
該反應的平衡常數K值將_________（填“減小”、“增大” 或“不變”）
（3）達到平衡后，若縮小反應容器的體積，B的轉化率將      （填“減小”、“增大” 或“不變”）；

8分）一定溫度下，在容積為1L的密閉容器內放入2mol N₂O₄和8 mol NO₂，發(fā)生如下反應：2NO₂（紅棕色） N₂O₄（無色）（△H<0），反應中NO₂、N₂O₄的物質的量隨反應時間變化的曲線如下圖，按下列要求作答：
（1）在該溫度下，反應的化學平衡常數表達式為：                                 
（2）若t₁＝10s，t₂＝20s，計算從t₁至t₂時以N₂O₄表示的反應速率：　　　　　　　  mol·L^-1·s^-1　　
（3）圖中t₁、t₂、t₃哪一個時刻表示反應已經達到平衡？答：　　　　　　　　
（4）t₁時，正反應速率　    　（填“＞”、“＜”或“＝”）逆反應速率
（5）維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡向                    移動
（填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不移動”）
（6）維持容器的體積不變，升高溫度，達到新平衡時體系的顏色　        　     
（填“變深”、“變淺”或“不變”）

（12分）在溶液中，反應A+2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為、及。反應物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。

（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件。
所改變的條件是：②_______________      ；③_______________     ；
（2）實驗②平衡時B的轉化率為_________      ；   
實驗③化學平衡常數____________         ；（取三位有效數字）
（3）該反應的_________0，判斷其理由是__________ __                 

一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應2X(g)  Y(g)+Z(s)，以下能說明反應達到平衡標志的是

A．混合氣體的壓強不再變化

B．X、Y、Z的物質的量之比為2：1：1

C．單位時間內生成lmolY的同時分解2mol X

D．X的分解速率與Y的消耗速率相等

已建立平衡的某可逆反應，當條件改變化學平衡正向移動時，下列敘述正確的是
①生成物的體積分數一定增大�、谏�成物的產量一定增加�、凵�成物的產率一定增大
④反應物濃度一定降低　⑤正反應速率一定大于逆反應速率�、藁旌蠚怏w平均分子量一定增大

A．①②③

B．①④⑤

C．②⑤

D．②④⑤

（14分）（1）在一定溫度下，向1L體積固定的密閉容器中加入1mol A（g），發(fā)生反應2A（g） B（g）+C（g），B的物質的量隨時間的變化如圖所示。 0—2min內的平均反應速率v(A)=         . 相同溫度下，若開始加入A（g）的物質的量是原來的2倍，則平衡時     是原來的2倍。
a.平衡常數                    b. A的平衡濃度    
c.平衡時混合氣體的密度        d.平衡時B的體積分數
（2）實驗室用Zn和稀硫酸制取H₂，反應時溶液中水的電離平衡     移動（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的       ，產生H₂的速率將增大。
a.NaNO₃        b.CuSO₄         
c.Na₂SO₄       d.NaHSO₃      
e.  CH₃COOH   
（3）用惰性電極電解Cu(NO₃)₂溶液一段時間后，加入a mol 的Cu(OH)₂可使溶液恢復原狀，則電解過程中轉移的電子數目為_____________
（4）已知：2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）          △H=-701.0kJ·mol^-1
2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）          △H=-181.6kJ·mol^-1
則反應Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l） △H=_____________
（5）已知25℃時，K_sp[Cu(OH)₂]＝2×10^－20,要使0.2 mol·L^－1 CuSO₄溶液中Cu^2＋沉淀較為完全（使Cu^2＋濃度降至原來的千分之一），則應向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為　　　　　　。

對于可逆反應H₂（g）+I₂（g）2HI（g），能說明此反應已達到平衡的是

A．H2、I2（g）、HI的濃度不再變化

B．反應混合物中H2、I2（g）、HI的物質的量之比為1∶1∶2的狀態(tài)

C．反應混合氣體的密度保持不變

D．混合氣體的平均相對分子質量恒定