大氣中的部分碘源于O₃對海水中Ⅰ_-的氧化．將O₃持續(xù)通入NaI溶液中進行模擬研究O₃將I ^-氧化成I₂的過程由3步反應組成：
①I ^-（aq）+O₃（g）=ⅠO^-（aq）+O₂（g）△H₁
②ⅠO^-（aq）+H⁺（aq）?HOI（aq）△H₂
③HIO（aq）+I^-（aq）+H⁺（aq）?I₂（aq）+H₂O（l）△H₃
總反應的化學方程式為，其反應△H=（用含△H₁、△H₂的式子表示）．

元素周期表的形式多種多樣，圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號元素），對比中學常見元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，并回答下列問題：

（1）L代表的元素處于常見周期表的位置是，該單質(zhì)與A₂E反應的方程式為：．
（2）元素F、G，I、K、M其對應離子的離子半徑由大到小的順序是（用元素或離子符號表示）．
（3）用電子式表示MO₂：，用電子式表示CJ₂的形成過程：．
（4）比較元素C和J的非金屬性強弱，C的非金屬性于J（填“強”或“弱”），并用化學方程式證明上述結(jié)論：．
（5）A與E和A與J均能形成18個電子的化合物，寫出此兩種化合物發(fā)生反應的化學方程式為．

0.8molCO₂和0.8molCO中含有電子的物質(zhì)的量之比為，24.5gH₂SO₄含g氫原子．

元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用．下表列出了12種元素在周期表中的位置．

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	?					?

請回答：
（1）寫出下列元素符號：①，⑥，⑦．
（2）畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：④，⑧．
（3）在①～12元素中，金屬性最強的元素是，非金屬性最強的元素是，最不活潑的元素是．（均填元素符號）
（4）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是．
a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應
（5）第三周期中原子半徑最大的元素是（填序號），跟它同周期原子半徑最小的元素是（填序號），它們可以形成（填離子或共價）化合物，用電子式表示其形成過程：．

將12.5g 膽礬（CuSO₄?5H₂O）溶解在一定量的水中，所得溶液的密度為1.25g/ml，正好使得每100個水分子中溶解1個Cu²⁺．
（1）n（Cu²⁺）= 
（2）水的質(zhì)量為
（3）c（Cu²⁺）=．

 g H₂O中的氧原子數(shù)目與標準狀況下22.4L CO₂中的氧原子數(shù)目相同．

用沉淀法測定Na₂CO₃和NaCl混合物的組成．實驗過程是每次稱取一定質(zhì)量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同濃度的CaCl₂溶液250mL，每次實驗均充分反應．實驗記錄如表：

實驗次數(shù)	樣品質(zhì)量/g	沉淀質(zhì)量/g
1	2.23	1.0
2	4.46	？
3	6.69	2.5
4	8.92	2.5

請回答下列問題：
（1）CaCl₂溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是mol/L
（2）計算混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，結(jié)果保留小數(shù)點后一位）．

有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示．E的單質(zhì)可與酸反應，1mol E單質(zhì)與足量酸作用，在標準狀況下能產(chǎn)生33.6L H₂；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同，回答下列問題：
（1）五種元素的名稱：A，B，C，D，E．
（2）畫出A離子的結(jié)構(gòu)示意圖：．
（3）B單質(zhì)在D單質(zhì)中燃燒，反應現(xiàn)象是，生成物的化學式為．
（4）A與E形成的化合物的化學式是，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應屬于．
（5）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至再無明顯現(xiàn)象發(fā)生時，觀察到的現(xiàn)象是，有關(guān)反應的離子方程式為．

美國阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的化學電源．氫氧燃料電池的突出優(yōu)點是把化學能直接轉(zhuǎn)化為電能，而不經(jīng)過熱能中間形成，發(fā)生的反應為：2H₂+O₂ 

KOH  .

2H₂O；
（1）則負極通的應是H₂，負極反應式為．正極反應式為．
（2）如把KOH改為稀硫酸作導電物質(zhì)，則負極反應式為，
（3）如把H₂改為CH₄，KOH作導電物質(zhì)，則負極反應式為．

下面的各方框表示有關(guān)的一種反應物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），其中常溫下A、C、D為無色氣體，B為液體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：1：1．
（1）寫出下列各物質(zhì)的化學式：X：，F(xiàn)：；
（2）寫出A→D變化的化學方程式：，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
（3）寫出G→E變化的離子方程式：；
（4）X與過量NaOH溶液在加熱條件下反應的離子方程式：；
（5）將等物質(zhì)的量的E、F混合氣通入NaOH溶液中，恰好被吸收，生成一種鈉鹽，試寫出該反應的化學方程式：．