氨與硝酸在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要的用途．某小組根據(jù)工業(yè)生產(chǎn)原理設(shè)計(jì)了生產(chǎn)氨與硝酸的主要過(guò)程如下：
（1）以N₂和H₂為原料合成氨氣．反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0
①一定溫度下，在密閉容器中充入1mol N₂和3mol H₂發(fā)生反應(yīng)．若容器容積恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量是原來(lái)的

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，則N₂的轉(zhuǎn)化率α=；若此時(shí)放出熱量為a KJ，則其熱化學(xué)方程式為．
②氨氣溶于水則為氨水．已知NH₃?H₂O的電離平衡常數(shù)為Kb，計(jì)算0.1mol/L的NH₃?H₂O溶液中c（OH^-）=mol/L（設(shè)平衡時(shí)NH₃?H₂O的濃度約為0.1mol/L，用含有Kb的代數(shù)式表示）．
③合成氨的原料氣H₂可來(lái)自CH₄的綜合利用：CH₄+H₂O═CO+3H₂．將CH₄設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如圖一（A、B為多孔性石墨棒）．持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL．44.8L＜V≤89.6L時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為．

（2）以氨氣、空氣為主要原料先進(jìn)行氨的催化氧化，然后制得硝酸．
①其中NO在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H＞0
該反應(yīng)的反應(yīng)速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系如圖二所示．若t₂、t₄時(shí)刻只改變一個(gè)條件，下列說(shuō)法正確的是（填選項(xiàng)序號(hào)）．
a．在t₁～t₂時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
b．在t₂時(shí)，采取的措施可以是升高溫度
c．在t₃～t₄時(shí)與在t₁～t₂時(shí)的平衡常數(shù)K肯定相同
d．在t₅時(shí)，容器內(nèi)NO₂的體積分?jǐn)?shù)是整個(gè)過(guò)程中的最大值
②實(shí)際上，生成的NO₂會(huì)聚合生成N₂O₄．如果在一密閉容器中，17℃、1.01×10⁵Pa條件下，2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0的平衡常數(shù)K=13.3．若改變上述體系的某個(gè)條件，達(dá)到新的平衡后，測(cè)得混合氣體中c（NO₂）=0.04mol/L，c（N₂O₄）=0.007mol/L，則改變的條件是．
③硝酸廠常用如下方法處理尾氣用Na₂CO₃溶液吸收NO₂生成CO₂．若每9.2g NO₂和Na₂CO₃溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol，則反應(yīng)的離子方程式是．

Ⅰ、多硫化鈉Na₂S_x（x≥2）在結(jié)構(gòu)上與Na₂O₂有相似之處，是具有廣泛用途的化學(xué)試劑．在堿性溶液中，將
NaClO與Na₂S_x混合，兩者分別發(fā)生下列變化：NaClO→NaCl，Na₂S_x→Na₂SO₄
①其中發(fā)生氧化反應(yīng)的是，氧化劑是；
②若x=2，則NaClO與Na₂S_x的物質(zhì)的量之比為；
Ⅱ、下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是．
①混合物：鹽酸、氯水、CuSO₄?5H₂O      ②化合物：CaCl₂、NaOH、HD
③電解質(zhì)：碳酸鈣、冰醋酸、三氧化二鋁   ④同素異形體：C₆₀、金剛石、石墨
⑤放熱反應(yīng)：鹽酸與氫氧化鈉、碳與二氧化碳高溫化合成一氧化碳、氫氣在氯氣中燃燒
Ⅲ、下表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是．理由是．

方案	反應(yīng)物
甲	Cu、濃HNO3
乙	Cu、稀HNO3
丙	Cu、O2、稀HNO3

丙烯可用于合成是殺除根瘤線蟲(chóng)的農(nóng)藥B（分子式為C₃H₅Br₂Cl），該分子中每個(gè)碳原子上均連有鹵原子，其合成路線如圖所示．

（1）丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，它含有的官能團(tuán)名稱是．
（2）由A生成B的反應(yīng)類型是．
（3）A水解可得到CH₂=CHCH₂OH，該水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．

兔耳草醛是食品與化妝品工業(yè)中的香料添加劑．工業(yè)上可通過(guò)有機(jī)化工原料A制得，其合成路線如下圖所示：
A

CH3CH2CHO

KOH①

B

濃H2SO4

△②

C

H2．Ni

③

D

O2

Cu．△④

已知：①CH₃CHO+CH₃CHO

KOH

CH₃CH（OH）CH₂CHO
②可寫(xiě)成
請(qǐng)回答：
（1）B中含氧官能團(tuán)的名稱是．
（2）上述合成路線中反應(yīng)①屬于，反應(yīng)②屬于（填寫(xiě)反應(yīng)類型）．
（3）寫(xiě)出由D獲得兔耳草醛的化學(xué)反應(yīng)方程式
（4）寫(xiě)出B-C的反應(yīng)方程式
（5）A的同分異構(gòu)體中符合以下條件的有種．
a．能使FeCl₃溶液顯紫色  b．能發(fā)生加聚反應(yīng)  c．苯環(huán)上只有兩個(gè)互為對(duì)位的取代基．

a、b、c、d、e是含有一種相同元素的五種物質(zhì)，可發(fā)生如右圖所示的轉(zhuǎn)化．其中：a是單質(zhì)；c、d是氧化物；e是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物．
（1）如果a是淡黃色固體、b是臭雞蛋氣味的氣體．則a的化學(xué)式為，b、e的名稱分別為、，c變d的化學(xué)方程式為．
（2）如果a是空氣中含量最大的氣體、b為氣態(tài)氫化物，d是紅棕色氣體．則c的化學(xué)式為；a生成b的化學(xué)方程式為；d生成e的離子方程式為．

某有機(jī)物A是一種重要中間體．

（1）已知有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)180，若將A完全燃燒，只生成CO₂和H₂O，且n（CO₂）：n（H₂O）=7：5，反應(yīng)中消耗的O₂和生成的CO₂的物質(zhì)的量相等，有機(jī)物A的分子式為．根據(jù)有機(jī)物A能與NaHCO₃反應(yīng)放出氣體，可知A分子中含有的官能團(tuán)的名稱是．
（2）已知碳碳雙鍵上接羥基時(shí)，或者一個(gè)碳原子上同時(shí)連接2個(gè)或2個(gè)以上羥基時(shí)不能穩(wěn)定存在．有機(jī)物A分子中有四個(gè)相鄰的取代基，C分子的碳環(huán)上的一氯取代物只有兩種結(jié)構(gòu)．則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．C→D：．
（4）C的同分異構(gòu)體中，含有三個(gè)取代基且碳環(huán)上的一氯取代物只有兩種結(jié)構(gòu)的異構(gòu)體共有種．

常溫下，將a mol/L的NaOH溶液與0.1mol/L的稀硫酸按體積比19：11混合后溶液的pH=2．若將a mol/L的NaOH溶液逐滴加入到1L 0.1mol/L的磷酸溶液中，加入氫氧化鈉溶液的體積與所得溶液pH的關(guān)系如表：

	加入NaOH溶液的體積	pH
①	0L	2
②	1L	4
③	2L	10
④	3L	12

據(jù)此請(qǐng)回答：
（1）a=．
（2）溶液的pH由4升至10的過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為，pH=7時(shí)溶質(zhì)成分的化學(xué)式為．
（3）當(dāng)溶液的pH=12時(shí)，加水稀釋，溶液中

c(Na+)

c(P O 3- 4 )

的比值將（填“增大”、“減小”、“不變”或“無(wú)法確定”）．
（4）將濃度均為0.1mol/L的Na₂HPO₄溶液和Na₃PO₄溶液混合后所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是．
（5）在向磷酸溶液中滴加NaOH溶液的過(guò)程中，各離子濃度之間一定存在的等量關(guān)系式為（加入的NaOH溶液的量大于零）．

已知A～G有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物已略去），其中A、G為單質(zhì)，D是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，E、F均能與NaOH溶液反應(yīng)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出F的電子式：．
（2）①C溶液與D反應(yīng)的離子方程式為．
②F溶液與NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）①C溶液顯（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是（用離子方程式解釋）
②F溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="71ayped" class='quizPutTag' contenteditable='true'>