某化學興趣小組要完成中和熱的測定．
（1）實驗桌上備有燒杯（大．小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol?L^-1 鹽酸、0.55mol?L^-1NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是、．
（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？（填“能”或“否”），其原因是．
（3）他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如表：

實 驗 用 品			溶 液 溫 度		中和熱 △H
			t1	t2
①	50mL0.55mol?L-1NaOH	50mL．0.5mol?L-1HCl	20℃	23.3℃
②	50mL0.55mol?L-1NaOH	50mL．0.5mol?L-1HCl	20℃	23.5℃

已知：Q=Cm（t₂-t₁），反應后溶液的比熱容C為4.18KJ?℃^-1?Kg^-1，各物質的密度均為1g?cm^-3．
請同學根據(jù)實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式：．

利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理．
含有農藥、染料、酚、氰化物，具有臭味的廢水，常用氧化法進行處理．一個典型實例是用氯氧化法處理含有劇毒的氰化物（含CN^-離子）的廢水．在堿性條件下（PH=8.5～11），氯氣可將氰化物中CN^-氧化為比它毒性小1000倍的氰酸鹽（含CNO^-）．
（1）寫出含CN^-廢水中用氯氣氧化，生成氰酸鹽時的離子方程式．
（2）在用液氯不便的地區(qū)，可用漂白粉處理含CN^-的廢水，若將其氧化為CNO^-，寫出反應的離子方程式．
（3）ClO₂也可將劇毒氰化物氧化成無毒氣體而除去，寫出用ClO₂氧化除去CN^-的離子方程式．ClO₂消毒（氧化）效率是同質量消毒劑NaClO的倍．（保留2位小數(shù)）
（4）某同學欲對用ClO₂消毒過的水進行Cl^-含量的測定．實驗過程如下：向30.00mL水樣中加幾滴K₂CrO₄溶液作指示劑，用0.001000mol/L AgNO₃溶液滴定，當有磚紅色Ag₂CrO₄沉淀出現(xiàn)時，達到滴定終點，此時用去AgNO₃溶液12.12mL，則：
①水樣中Cl^-的物質的量濃度是；
②如在滴定終點時，測得溶液中的CrO₄^2-濃度是3.000×10^-3mol/L，則此時溶液中Cl^-的濃度為．（已知K_SP（AgCl）=1.77×10^-10，K_SP（Ag₂CrO₄）=2.70×10^-12）
（5）（CN）₂被稱為擬鹵素，CN-則被稱為擬鹵離子，它們的性質類似于鹵素單質（如氯氣）及鹵素陰離子（如氯離子）．
①寫出（CN）₂與NaOH溶液反應的離子反應式．
②寫出CN^-的電子式．
③已知1g氣態(tài)（CN）₂完全燃燒放出21.1kJ的熱，寫出（CN）₂（g）在O₂（g）中燃燒的熱化學反應方程式．

科學家對某山區(qū)的飲用水進行分析化驗，結果顯示水的硬度較大，主要含Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-和SO₄^2-．請據(jù)此回答下列問題：
（1）判斷該水屬于 硬水（填寫“暫時”或“永久”）．
（2）水樣中的Ca²⁺、Mg²⁺可以加入石灰和純堿除去，加試劑時應先加 后加，原因是．
（3）硬水的軟化常用離子交換法，磺化煤是一種離子交換劑，MgR₂和CaR₂跟Na⁺發(fā)生交換作用，請用方程式來表示：，；磺化煤的再生要用 溶液進行浸泡．
（4）用此水洗滌衣物時，肥皂與合成洗滌劑哪個去污效果更好：，原因是：．
（5）請自選試劑設計一個簡單的實驗，將三瓶中分別盛有蒸餾水、暫時硬水、永久硬水區(qū)別開來．．

下面是中學階段兩個重要的實驗裝置圖，根據(jù)題意回答問題．

（1）某實驗小組學生用50ml0.50mol/L稀鹽酸與50ml0.55mol/L的NaOH溶液在如圖裝置I中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量計算反應熱．
①裝置I中還缺少的主要儀器是．
②若測得中和熱值為54.3kJ/mol，寫出表示稀鹽酸和NaOH溶液反應中和熱的熱化學方程式．
③關于該實驗，下列說法正確的是．
A．如圖條件下實驗過程中沒有熱量損失          B．NaOH溶液濃度稍大的目的是使鹽酸反應完全
C．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯        D．NaOH溶液要分多次緩慢加入
④若用相同體積相同濃度的醋酸代替鹽酸，中和熱的測定結果會（“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（2）某實驗小組學生利用裝置II用0.1000mol/L鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，并用酚酞作為指示劑．
①量取25.00ml待測NaOH溶液時，用到的測量儀器是（填儀器標號）．
②儀器a～d中，需要用待裝液潤洗的有（填字母）．
③該滴定實驗過程中，判定滴定終點的依據(jù)是．
④該實驗小組重復三次的實驗數(shù)據(jù)如下表所示，計算NaOH溶液的濃度為．

實驗序號	鹽酸體積/ml	NaOH溶液體積/ml
1	25.25	25.00
2	25.23	25.00
3	25.27	25.00

有一應用前景廣闊的納米材料甲，其由A、B兩種短周期非金屬元素組成，難溶于水，且硬度大，熔點高．取材料甲與熔融的燒堿反應，生成一種含A元素的含氧酸鹽乙和一種含B元素的氣體丙，且能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；乙能溶于水，加鹽酸產生白色沉淀，鹽酸過量沉淀不溶解．
（1）甲的化學式為，其晶體屬于晶體．
（2）乙的水溶液俗稱，其可以用來做（寫出一種用途）．
（3）B元素的一種氫化物丁，相對分子質量為32，常溫下為液體，其燃燒放熱多且燃燒產物對環(huán)境無污染，因此可用作火箭燃料、燃料電池燃料等．則①丁的電子式為．
②常溫下，8g的丁完全燃燒放出的熱量為Q kJ，寫出其燃燒熱的熱化學方程式為；
③丁與空氣組成可組成堿性燃料電池，丁轉化為一種穩(wěn)定的氣體和液體，寫出該電池負極的電極反應式．
（4）化合物戊由丙和一種酸反應得到鹽，其相對式量為63．已知常溫下戊的水溶液pH＜7，且戊能與新制Cu（OH）₂懸濁液共熱有紅色沉淀生成．
①戊的水溶液各離子濃度由大到小的順序為．
②戊與銀氨溶液反應的化學方程式為．

在一定溫度下，10L密閉容器中加入0.05molSO₂、0.03molO₂，經(jīng)10min后反應達平衡，測得C（SO₃）=0.004mol/L試求：
（1）SO₂的轉化率為多少？
（2）用SO₂表示該反應的反應速率為多少？
（3）平衡時容器內氣體壓強與反應前的壓強之比為多少？（最簡整數(shù)比）
（4）平衡時體系中SO₃的百分含量（體積分數(shù)）為多少？
（5）平衡常數(shù)K為多少？

寫出下列物質的電子式
（1）NH₃； 
（2）MgCl2

；
（3）KOH；
（4）N₂．

無機化合物A中含有金屬Li元素，遇水強烈水解，主要用于有機合成和藥物制造，是具有良好前景的儲氫材料．在一定條件下，2.30g固體A與5.35g NH₄Cl固體恰好完全反應，生成固體B和4.48L氣體C（標準狀況）．已知氣體C極易溶于水得到堿性溶液，電解無水B可生成金屬單質D和氯氣．請回答下列問題：
（1）A的化學式是，C的電子式是．
（2）寫出化合物A與鹽酸反應的化學方程式：．
（3）某同學通過查閱資料得知物質A的性質：
Ⅰ．工業(yè)上可用金屬D與液態(tài)的C在硝酸鐵催化下反應來制備A物質，純凈的A物質為白色固體，但制得的粗品往往是灰色的．
Ⅱ．物質A熔點390℃，沸點430℃，密度大于苯或甲苯，不溶于煤油，遇水反應劇烈，也要避免接觸酸和酒精．在空氣中化合物A緩慢分解，對其加強熱則猛烈分解，但不會爆炸．在750～800℃分解為化合物E和氣體C．
①物質A在750～800℃分解的方程式為：．
②久置的物質A可能大部分變質而不能使用，需將其銷毀．遇到這種情況，可用苯或甲苯將其覆蓋，然后緩慢加入用苯或甲苯稀釋過的無水乙醇，試解釋其化學原理．
（4）工業(yè)制備單質D的流程圖如下：

①步驟①中操作名稱：．
②試用平衡原理解釋步驟②中減壓的目的：．

圖中A是現(xiàn)代社會中用量最多的金屬，F(xiàn)為紅褐色沉淀．請根據(jù)下圖所示的轉化關系回答下列問題：

（1）按化學鍵分類D屬于化合物，檢驗D中陽離子一般選用試劑，F(xiàn)中含有的化學鍵有
（2）寫出反應②的離子方程式：．
（3）寫出反應①的化學方程式；
（4）反應③的實驗現(xiàn)象是，其反應化學方程式．

1942年，我國化工專家侯德榜以NaCl、NH₃、CO₂等為原料先制得NaHCO₃，進而生產出純堿，他的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻．有關反應的化學方程式如下：
NH₃+CO₂+H₂O═NH₄HCO₃；NH₄HCO₃+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl；2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
（1）“侯氏制堿法”把合成氨和純堿兩種產品聯(lián)合生產，在N₂+3H₂?2NH₃的平衡體系中，當分離出NH₃時，下列說法中正確的是．
A．正反應速率增大                  B．平衡向逆反應方向移動
C．正反應速率大于逆反應速率         D．逆反應速率先變小后變大
在一定條件下，1mol N₂和3mol H₂混合后反應，達到平衡時測得平衡混合物的密度是同溫同壓下氫氣的5倍，則氮氣的轉化率是．若在同一個容器中，在相同的溫度下，向容器中只充入NH₃，為使達到平衡時各成分的百分含量與上述平衡時相同，則起始時充入的NH₃的物質的量為．
（2）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是
（3）某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，欲制備碳酸氫鈉，同學們按各自設計的方案進行實驗．第一位同學：將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．

請回答：
①寫出甲中發(fā)生反應的離子方程式．
②乙裝置中的試劑是．
③實驗結束后，分離出NaHCO₃晶體的操作是（填分離操作的名稱）．
（4）第二位同學：用圖中戊裝置進行實驗（其它裝置未畫出）．為提高二氧化碳在此反應溶液中被吸收的程度，實驗時，須先從管（填a或b）通入氣體．