寫出下列基團(tuán)（或官能團(tuán)）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
醛基、硝基、異丙基．

在一容積為2L的密閉容器中，充入4mol氮?dú)夂?2mol氫氣，使其在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），2min末測(cè)得NH₃為0.8mol，則：
（1）以N₂的濃度變化表示該反應(yīng)在2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為；
（2）H₂在2min末的體積分?jǐn)?shù)為（保留兩位有效數(shù)字）；
（3）2min末N₂的轉(zhuǎn)化率為；
（4）已知在25℃，101kPa下，拆開1mol N₂中的化學(xué)鍵需消耗946kJ的能量，拆開1mol H₂中的H-H鍵要消耗436kJ的能量，而形成1mol N-H鍵會(huì)放出391kJ的能量．試通過(guò)以上數(shù)據(jù)計(jì)算當(dāng)反應(yīng)掉1molN₂和3molH₂生成2molNH₃時(shí)會(huì)（填“放出”或“吸收”）熱量；
（5）若將1mol N₂和3molH₂置于絕熱密閉容器中，并在上述條件下反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)熱量實(shí)測(cè)值（恢復(fù)到25℃，101kPa）遠(yuǎn)小于上述計(jì)算值，你認(rèn)為最可能的原因是．

50mL0.50mol?L^-1鹽酸和50mL 0.55mol?L^-1燒堿溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程所放出的熱量可計(jì)算中和熱，回答下列問題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器是．
（2）燒杯間填滿碎紙屑的作用是．
（3）大燒杯若不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將（填“偏大“、“偏小“或“無(wú)影響“）．
（4）實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol?L^-1的鹽酸跟40mL 0.50mol?L^-1的燒堿溶液進(jìn)行上述反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量（填“相等“或“不等“），所示的中和熱，（填“相等“或“不等“），簡(jiǎn)述理由：．
（5）若三次平行操作測(cè)得數(shù)據(jù)中起始時(shí)鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差（t₂-t₁）分別為①2.3℃②2.4℃③2.9℃，則最終代入計(jì)算式的溫差均值為℃．（保留2位小數(shù)）

具有復(fù)合官能團(tuán)的復(fù)雜有機(jī)物：官能團(tuán)具有各自的獨(dú)立性，在不同條件下所發(fā)生的化學(xué)性質(zhì)可分別從各官能團(tuán)討論．如：，分析該物質(zhì)結(jié)構(gòu)，回答問題：
①該物質(zhì)具有的三個(gè)官能團(tuán)名稱是：、和，所以這個(gè)化合物可看作類，類和類．
②以下性質(zhì)該物質(zhì)可能具有的是．
A．加成反應(yīng)    B．酯化反應(yīng)    C．取代反應(yīng)     D．氧化反應(yīng)
③結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH₃）₂C=C（CH₃）C（CH₃）=C（CH₃）₂的物質(zhì)，在其結(jié)構(gòu)中，最少有個(gè)碳原子共面，最多有個(gè)碳原子共面．

用電子式表示：（1）N₂  （2）CO₂  （3）硫化鈉的形成過(guò)程：．

（1）在①CO₂，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS₂，⑥金剛石，⑦（NH₄）₂SO₄，⑧乙醇中，由極性鍵形成的非極性分子有（填序號(hào)，以下同），含有金屬離子的物質(zhì)是，分子間可形成氫鍵的物質(zhì)是，屬于離子晶體的是，屬于原子晶體的是，①～⑤五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是．
（2）A、B、C、D為四種晶體，性質(zhì)如下：
A．固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，能溶于鹽酸
B．能溶于CS₂，不溶于水
C．固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，可溶于水
D．固態(tài)、液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，熔點(diǎn)為3500℃
試推斷它們的晶體類型：A．；B．；C．；D．．
（3）下圖中A～D是中學(xué)化學(xué)教科書上常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型，請(qǐng)?zhí)顚懴鄳?yīng)物質(zhì)的名稱：
A．；B．；C．；D．．

20世紀(jì)50年代科學(xué)家提出價(jià)層電子對(duì)互斥模型（簡(jiǎn)稱VSEPR模型），用于預(yù)測(cè)簡(jiǎn)單分子立體結(jié)構(gòu)．其要點(diǎn)可以概括為：
Ⅰ、用AX_nE_m表示只含一個(gè)中心原子的分子，A為中心原子，X為與中心原子相結(jié)合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對(duì)（稱為孤對(duì)電子），（n+m）稱為價(jià)層電子對(duì)數(shù)．分子中的價(jià)層電子對(duì)總是互相排斥，均勻的分布在中心原子周圍的空間；
Ⅱ、分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對(duì)電子；
Ⅲ、分子中價(jià)層電子對(duì)之間的斥力的主要順序?yàn)椋?br />i、孤對(duì)電子之間的斥力＞孤對(duì)電子對(duì)與共用電子對(duì)之間的斥力＞共用電子對(duì)之間的斥力；
ii、雙鍵與雙鍵之間的斥力＞雙鍵與單鍵之間的斥力＞單鍵與單鍵之間的斥力；
iii、X原子得電子能力越弱，A-X形成的共用電子對(duì)之間的斥力越強(qiáng)；
iv、其他．
請(qǐng)仔細(xì)閱讀上述材料，回答下列問題：
（1）根據(jù)要點(diǎn)I可以畫出AXnEm的VSEPR理想模型，請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚?br />

n+m	2
VSEPR理想模型		正四面體
價(jià)層電子對(duì)之間的理想鍵角		109°28′

（2）H₂O分子的立體構(gòu)型為：，請(qǐng)你預(yù)測(cè)水分子中∠H-O-H的大小范圍；
（3）SO₂Cl₂和SO₂F₂都屬AX₄E₀型分子，S=O之間以雙鍵結(jié)合，S-Cl、S-F之間以單鍵結(jié)合．請(qǐng)你預(yù)測(cè)SO₂Cl₂和SO₂F₂分子的立體構(gòu)型：，SO₂Cl₂分子中∠Cl-S-Cl（選填“＜”、“＞”或“=”）SO₂F₂分子中∠F-S-F．
（4）用價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR）判斷SO₃^2-離子的空間構(gòu)型：．

將4mol SO₂與2mol O₂放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）  測(cè)得平衡時(shí)混合物總的物質(zhì)的量為5mol．現(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO₂、O₂、和SO₃的物質(zhì)的量（mol）．如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時(shí)的完全相同．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）此溫度下該反應(yīng)的平衡數(shù) K=
（2）平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率為
（3）若a=0、b=0，則c=，
（4）若a=1，則b=、c=，這時(shí)反應(yīng)向（填正或逆）反應(yīng)方向進(jìn)行．
（5）a、b、c 取值必須滿足一般的條件是．（用兩個(gè)方程式表示，一個(gè)只含a和c，另一個(gè)只含b和c．）

據(jù)2004年1月17日網(wǎng)易報(bào)道，意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電的氧化離子作用，制出了新型的氧分子
O₄，它的結(jié)構(gòu)很復(fù)雜，可能具有與S₄相似的長(zhǎng)方形結(jié)構(gòu)，是一種高能量分子．
（1）下列有關(guān)O₄的說(shuō)法正確的是：．
A．O₄分子內(nèi)存在極性共價(jià)鍵    B．O₄與O₃、O₂都是氧的同位素
C．合成O₄的反應(yīng)可看作核聚變反應(yīng)，即不屬于化學(xué)變化  D．O₄將來(lái)可用作更強(qiáng)有力的火箭推進(jìn)的氧化劑
（2）制備含O₂^-、O₂^2-甚至O₂⁺的化合物都是可能的，通常它們是在氧分子進(jìn)行各種反應(yīng)時(shí)生成的（圖）：如圖反應(yīng)中，（填序號(hào)）相當(dāng)于氧分子的氧化；（填序號(hào)）相當(dāng)于氧分子的還原．
（3）寫出一種含O₂^2-的物質(zhì)的電子式：，該物質(zhì)中含有鍵和鍵．

目前大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光二極管（LED）．市售LED晶片，材質(zhì)基本以GaAs（砷化鎵）、AlGaInP（磷化鋁鎵銦）、InGaN（氮化銦鎵）為主．已知鎵是鋁同族下一周期的元素．砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖．試回答：
（1）鎵的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式是．砷原子的雜化軌道類型是．
（2）砷化鎵晶胞中所包含的砷原子（白色球）個(gè)數(shù)為，與同一個(gè)鎵原子相連的砷原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為．與砷原子緊鄰的等距砷原子數(shù)為．
（3）下列說(shuō)法正確的是．
A．砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同             B．電負(fù)性：As＞Ga
C．GaP與GaAs晶體類型相同，則前者熔點(diǎn)高   D．砷化鎵晶體中含有配位鍵
（4）已知砷化鎵的摩爾質(zhì)量為M g/mol，該晶體的密度是ρ g/pm³，則砷原子半徑為pm．