7.1克Cl₂中含有電子的物質(zhì)的量為摩爾．

（1）有下列幾組物質(zhì)或微粒：
A．

1 1

H和

2 1

H       
B．甲烷和乙烷     
C．紅磷和白磷      
D．金剛石、石墨和C₆₀
E．丁烷和異丁烷    
F．和
其中，屬于同分異構(gòu)體的是；屬于同位素的是；屬于同素異形體的是；屬于同一種物質(zhì)的是；屬于同系物的是．（填字母編號）
（2）某烷烴A在同溫下蒸氣的密度是H₂的36倍，則：A的分子式為，A具有多種同分異構(gòu)體，請寫出其所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式，其中沸點最低的是（用系統(tǒng)命名法寫出其名稱），其一氯取代產(chǎn)物有種．

順鉑是美國教授B Rosenberg等人于1969年發(fā)現(xiàn)的第一種具有抗癌活性的金屬配合物，它的化學式為Pt（NH₃）₂Cl₂．
（1）與NH₃互為等電子體的分子、離子有、（各舉一例）．
（2）碳鉑是1，1-環(huán)丁二羧酸二氨合鉑（Ⅱ）的簡稱，是第二代鉑族抗癌藥物，其他毒副作用低于順鉑．碳鉑的結(jié)構(gòu)如圖1：

碳鉑中含有的作用力有（填字母）．
A．極性共價鍵  B．非極性共價鍵  C．配位鍵  D．離子鍵  E．金屬鍵  F．σ鍵  G．π鍵
（3）碳鉑中C原子的雜化方式有．
（4）鉑（Pt）單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖2甲所示，其晶胞特征如圖2乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖2丙所示．晶胞中鉑（Pt）原子的配位數(shù)為．
Ⅱ．原子序數(shù)小于36的元素A和B，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)B比A多1，基態(tài)B原子中含有三個未成對電子．請寫出A²⁺在基態(tài)時外圍電子（價電子）排布式為，B元素在周期表中的位置為．

下圖是無機物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關系（部分產(chǎn)物及反應條件未列出）．其中，I是第三周期原子半徑最小的金屬元素組成的單質(zhì)，D是一種紅棕色固體粉末，G為單質(zhì)，K是一種紅棕色氣體，A、B相對分子質(zhì)量相差16，J、C都是常見的強酸．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出下列物質(zhì)的化學式B，E．
（2）反應⑦的化學方程式為．反應⑦屬于．
A．吸熱反應     B．放熱反應     C．置換反應      D．氧化還原反應
（3）反應⑩的離子方程式為．
（4）將化合物D與KNO₃、KOH混合，在高溫條件下可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K₂GO₄（G顯+6價），同時還生成KNO₂和H₂O．該反應的化學方程式是：．
（5）反應①中生成的A、D物質(zhì)的量之比為4：1，已知甲礦石的主要成分是由兩種元素組成的化合物，則該化合物的化學式為．

火力發(fā)電廠在發(fā)電過程中會釋放大量的
SO₂，CO，NO而造成污染，對燃煤煙氣進行脫硫、脫碳、脫硝等處理，以實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用的目的．
（1）脫硫．
①用采用活性炭吸附含SO₂廢氣，2SO₂+O_2?2SO₃
某研究小組研究燃煤煙氣流速、溫度、水蒸氣含量等因素對SO₂吸收效率的影響，實驗結(jié)果如左圖所示．
A 水蒸氣含量10%，燃煤煙氣流速0.01L/s
B 水蒸氣含量5%，燃煤煙氣流速0.01L/s
C水蒸氣含量5%，燃煤煙氣流速0.025L/s
根據(jù)左圖所示，要提高燃煤煙氣中SO₂的吸收效率，煙氣流速應選擇L/s，溫度應選擇（填“高溫”或“低溫”），應該水蒸氣含量（填“提高”或“降低”）
②用惰性電極電解SO₂水溶液：H₂SO₃

通電  .

O₂↑+S↓+H₂O
裝置如右圖所示，S單質(zhì)將在極得到（填“a”或“b”）
該電極的電極反應式
不考慮溶液體積的變化，電解槽右池的pH將
（填“上升”、“降低”或“不變”）

物質(zhì)	CO	H2O	HCOOH
濃度/mol?L-1	0.5	1.5	0.5

（2）脫碳．將CO轉(zhuǎn)化為甲酸HCOOH的反應為CO（g）+H₂O（g）?HCOOH （g），某溫度下的平衡常數(shù)為1.5．此溫度下，密閉容器中加入CO（g）與H₂O（g），某時刻測得各組分的濃度如右表：
反應的平衡常數(shù)表達式；比較此時正、逆反應速率的大�。簐_正 v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．到達平衡時H₂O的平衡轉(zhuǎn)化率為．
（3）脫硝．①煙氣聯(lián)合脫硝脫硫，可以有效提高可以顯著提高SO₂吸收效率，其主要原因在于NO對2SO₂+O_2?2SO₃起催化作用，試用化學方程式表示該過程（提示：催化劑參與反應，但是質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有改變）、（不必配平）
②可以利用煙氣中CO作為還原劑，催化還原NO，同步脫硝脫碳，
CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1；N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=182.6kJ?mol^-1
NO與CO反應得到無污染產(chǎn)物的熱化學方程式為．

某校學生化學實驗小組，為驗證非金屬元素氯的氧化性強于硫和氮，設計了一套實驗裝置（部分夾持裝置已略去）：
（1）寫出A中反應的離子方程式．
（2）B中出現(xiàn)黃色渾濁現(xiàn)象，產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式．
（3）D中干燥管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是，化學方程式．
（4）有同學認為D中的現(xiàn)象并不能說明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加裝洗氣裝置，請指出洗氣裝置盛裝試劑．
（5）還有什么方法能證明氧化性Cl₂＞S，用一種相關事實說明．

在氫、氮、氯和鈉四種元素中：
（1）有2種元素組成的共價化合物的水溶液顯酸性，這種化合物的電子式是；
（2）有2種元素可形成離子化合物，用子電式表示其形成過程：；
（3）在它們可能形成的雙原子分子的單質(zhì)中，化學性質(zhì)最穩(wěn)定的是：．（寫化學式）

根據(jù)要求回答下列問題：
①CaBr₂ ②H₂O  ③NH₄Cl  ④H₂O₂ ⑤Na₂O₂ ⑥Ca（OH）₂ ⑦HClO   ⑧I₂ ⑨He  ⑩Al
（1）只含有離子鍵的是（用序號回答）
（2）含有共價鍵的離子化合物是（用序號回答）
（3）含有共價鍵的共價化合物是（用序號回答）
（4）常溫時為固體，當其熔化時，不破壞化學鍵的是（用序號回答）
（5）熔融狀態(tài)時和固態(tài)時，都能導電的有（用序號回答）
（6）寫出④、⑤的電子式．

根據(jù)下列化學反應和事實，說明反應利用了硫酸的什么性質(zhì)，將表示性質(zhì)選項的字母填在各小題的橫線上．
A．強氧化性　B．酸性　C．吸水性　D．脫水性
（1）濃硫酸可作氣體干燥劑：．
（2）蔗糖中加濃H₂SO₄產(chǎn)生“黑面包”現(xiàn)象：．
（3）C+2H₂SO₄（濃）

△   .

2SO₂↑+2H₂O+CO₂↑：．
（4）Zn+H₂SO₄（�。┄TZnSO₄+H₂↑：．

如圖是實驗室制取SO₂并驗證SO₂某些性質(zhì)的裝置圖．（實驗室制取SO₂的反應原理為：Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O）

（1）盛放硫酸的儀器名稱為：．
（2）①中實驗現(xiàn)象為，證明SO₂是氣體．
（3）②中品紅溶液，證明SO₂有性．
（4）③中現(xiàn)象是，證明SO₂有性．
（5）④中現(xiàn)象是，證明SO₂有性．
（6）⑤的作用是，反應的化學方程式為：．