某同學用12mol?L^-1的濃鹽酸配制100mL 1.0mol?L^-1的稀鹽酸，并進行有關實驗．請回答下列問題：
（1）需要量取濃鹽酸mL．
（2）配制過程中，不需要的儀器（填寫代號）．
A．藥匙     B．膠頭滴管      C．玻璃棒      D．燒杯   E．天平
除上述儀器外，完成實驗還缺少的儀器是．
（3）若實驗遇下列情況，溶液的濃度偏高的是
A、加水定容時越過刻度線            B、定容時俯視刻度線
C、容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理  D、溶解后沒有冷卻直接轉移并定容
（4）取所配制的稀鹽酸50mL，與一定質量的鎂充分反應，鎂全部溶解后，生成的氣體在標準狀況下的體積為0.448L，則參加反應的鎂的質量為g，設反應后溶液的體積仍為50mL，則反應后溶液中Cl^-的物質的量濃度為mol?L^-1．

有A、B、C、D四種化合物，分別由K⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、OH^-中兩種組成，它們具有下列性質：①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水但溶于鹽酸并放出無色無味的氣體E；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁．
（1）推斷A、B、C、D、E的化學式．
A；B；C；D；E；
（2）寫出下列反應的離子方程式．
B與鹽酸反應；
C與硫酸反應；
D與硫酸反應．

有A、B、C、D、E、F、G七種元素核電荷數依次增加，A是非金屬元素外圍電子排布式為nsⁿ，B的價電子層電子排布nsⁿnpⁿ，C的基態(tài)原子中2p軌道有三個未成對的單電子，D是周期表中電負性數值最大的元素，E原子核外電子數是D與C核外電子數之和，F(xiàn)是主族元素且與G同周期，G能形成紅色（或磚紅色）的G₂O和黑色的GO兩種氧化物，D與F可形成離子化合物，其晶胞結構如圖2所示．請回答下列問題．
（1）E的氣態(tài)氧化物EO₃分子結構模型是．
（2）CA₃極易溶于水，其原因主要是，試判斷CA₃溶于水后，形成CA₃?H₂O的最合理結構為（填字母）．
（3）從如圖2中可以看出，D跟F形成的離子化合物的電子式為；該離子化合物晶體的密度為ag?cm^-3，則晶胞的體積是（只要求列出算式），每個D原子周圍最近的F原子有個．
（4）某科研小組為了處理污水，設計了如圖3所示的裝置，Ⅱ裝置為BA₄燃料電池，兩電極分別通入BA₄和混合氣體（空氣和氣體甲），電解質為熔融碳酸鹽．Ⅰ是污水處理的裝置，其方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）₃?Fe（OH）₃具有吸附性，可吸附污物而沉積下來，有凈化水的作用，向污水中加入適量的H₂SO₄的目的是．
②為了使燃料電池乙長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質組成應保持穩(wěn)定，電池工作時，循環(huán)的物質A為Ⅱ裝置中負極上發(fā)生的反應．
③Ⅰ裝置中碳電極是電解池的極，F(xiàn)e電極上發(fā)生的反應為．
④Ⅱ裝置中有0.8mol BA₄參加反應時，C電極理論上生成氣體的體積在標準狀況下為．

2014年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)．加強汽車尾氣排放監(jiān)測和降低有毒氣體的排放對于減少霧霾具有重要的意義．
（1）在汽車上安裝高效催化轉化器，可有效降低NO_x和CO的排放．某科研小組為了測定在某種催化劑作用下[2NO（g）+2CO（g）

催化劑

2CO₂（g）+N₂（g）]的反應速率，在溫度T℃下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

濃度   時間/s	0	1	2	3	4	5	6
c（NO）（×10-4mol/L）	8.50	4.50	a	1.50	1.00	0.80	0.80
c（CO）（×10-3mol/L）	3.60	3.20	3.00	b	2.85	2.83	2.83

（已知：T℃該反應的平衡常數K=5×10³L?mol^-1）
①前2s內的平均反應速率v（CO₂）=．
②根據該反應中反應物的濃度變化與時間的關系，判斷表格中a=b=
③已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H=-112.3kJ/mol
NO₂（g）+CO（g）═CO₂（g）+NO（g）△H=-234.3kJ/mol
則反應2NO（g）+2CO（g）

催化劑

2CO₂（g）+N₂（g）的△H=，一定壓強下，該反應能自發(fā)進行的條件是（填“高溫”或“低溫”）．
（2）T℃時，向體積為2L的恒容密閉容器中開始充入0.2mol CO、0.2mol NO、2mol CO₂和x mol N₂，若要使反應在開始時正向進行，則x應滿足的條件是．
（3）利用原電池工作原理可以測定汽車尾氣中CO的濃度，其裝置如圖所示．該電池中電解質為熔融碳酸鹽，CO₃^2-在固體介質中可以自由移動，氣體A為，正極發(fā)生的電極反應式為．

現(xiàn)有400mL H₂SO₄和Na₂SO₄的混合溶液，其中H₂SO₄的物質的量濃度為1mol/L，Na₂SO₄的物質的量濃度為0.5mol/L，若要配制H₂SO₄和Na₂SO₄的物質的量濃度分別為2.24mol/L和0.2mol/L的溶液
求：（1）應加入98%的H₂SO₄溶液（密度為1.84g?cm^-3）多少毫升？
（2）再加蒸餾水稀釋到多少毫升？

四種元素A、B、C、D位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數依次增加，且核電荷數之和為50；A元素原子的核外只有一個電子；B元素原子的L層p軌道中有2個電子；C元素原子與B元素原子的價層電子數相同；D原子的最外層電子數為1，其d軌道中的電子數與K層電子數之比為5：1．
（1）B、C可分別與A形成只含一個中心原子的共價化合物a、b，共價化合物a、b的分子式分別是、；a分子的立體結構是．a晶體的晶胞結構如圖，與一個a分子緊密相鄰的a分子有個．
（2）將過量氨水滴入盛有D元素的硫酸鹽溶液中，反應過程中的實驗現(xiàn)象為；反應過程中相應的離子方程式為．
（3）D的單質晶體是面心立方體，立方體的每個面5個D原子緊密堆砌（即面心立方體最緊密堆積），D原子半徑為d cm，設D原子的相對原子質量為y．則D的單質晶體的密度為g?cm^-3．

用如圖所示的裝置進行實驗：
（1）在檢查完裝置的氣密性后，向試管a中加入10mL6mol/L的稀HNO₃和1g Cu片，立
即用帶有導管的橡皮塞塞緊試管口，請寫出在試管a中有可能發(fā)生的反應的化學方程式．
（2）實驗過程中常常反應開始時速率緩慢，隨后逐漸加快，這是由于，當反應進行一段時間后速率又逐漸減慢，原因是．
（3）欲較快地制得NO，可采取的措施是．
A．加熱 B．使用銅粉
C．稀釋HNO₃ D．改用濃HNO₃．

1915年諾貝爾物理學獎授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他們用X射線對晶體結構的分析所作的貢獻．
（一）科學家通過X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結構相似，其中三種晶體的晶格能數據如下表：

晶體	NaCl	KCl	CaO
晶格能/（kJ?mol-1）	786	715	3401

四種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點由高到低的順序是，
（二）科學家通過X射線推測膽礬的結構，按要求填空：
（1）金屬銅采用下列堆積方式．配位數為．

（2）Cu²⁺還能與NH₃、Cl^-等形成配位數為4的配合物．
①[Cu（NH₃）₄]²⁺中存在的化學鍵類型有（填序號）．
A．配位鍵    B．離子鍵    C．極性共價鍵   D．非極性共價鍵
②已知[Cu（NH₃）₄]²⁺具有對稱的空間構型，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的兩個NH₃被兩個Cl^-取代，能得到兩種不同結構的產物，則[Cu（NH₃）₄]²⁺的空間構型為．
（3）實驗證明，用蒸汽密度法測得的H₂O的相對分子質量比用化學式計算出來的相對分子質量要大，其原因是．

CuSO₄在活化閃鋅礦（主要成分是ZnS）方面有重要作用，主要是活化過程中生成CuS、Cu₂S等一系列銅的硫化物活化組分．
（1）Cu²⁺基態(tài)的電子排布式可表示為；
（2）SO₄^2-的空間構型為（用文字描述）；中心原子采用的軌道雜化方式是；寫出一種與SO₄^2-互為等電子體的分子的化學式：；
（3）向CuSO₄溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu（OH）₄]^2-．不考慮空間構型，[Cu（OH）₄]^2-的結構可用示意圖表示為；
（4）資料顯示ZnS為難溶物，在活化過程中，CuSO₄能轉化為CuS的原因是．
（5）CuS比CuO的熔點（填高或低），原因是．
（6）閃鋅礦的主要成分ZnS，晶體結構如圖所示，其晶胞邊長為540.0pm，密度為（列式并計算），a位置S^2-離子與b位置Zn²⁺離子之間的距離為pm（列式表示）．

下列鹽溶液能發(fā)生水解的用離子方程式表示，不能發(fā)生水解的寫“不發(fā)生水解”字樣，并說明溶液的酸堿性
K₂CO₃，溶液呈性；
Na₂SO₄，溶液呈性；
CuCl₂，溶液呈性．