納豆是一種減肥食品，從其中分離出一種由C、H、O三種元素組成的有機(jī)物A，為確定其結(jié)構(gòu)現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①相同條件下，測(cè)得A的蒸氣密度是H₂密度的60倍
②6gA在一定條件下完全燃燒，生成3.36L二氧化碳（標(biāo)況）和1.8g水
③1mol物質(zhì)A發(fā)生酯化反應(yīng)，轉(zhuǎn)化完全時(shí)消耗乙醇92g，等量的A能與足量的金屬鈉反應(yīng)放出33.6L氫氣（標(biāo)況）
試確定：A的分子式及結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去）：
A

O2

 B

O2

 C

H2O

 D
（1）若A是一種金屬，C是淡黃色固體，寫(xiě)出C的一種用途．
（2）若A為淡黃色固體單質(zhì)，寫(xiě)出D的分子式．
（3）若A為單質(zhì)，D為弱酸，A在工業(yè)生產(chǎn)中可用于制備同族另一種非金屬單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）若A是化合物，C是紅棕色氣體，則A的分子式為；C轉(zhuǎn)化為D的過(guò)程中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為．

A、B、C、D四種物質(zhì)均為下列離子組成的可溶性化合物，組成這四種物質(zhì)的離子（離子不能重復(fù)組合）有：

陽(yáng)離子	Na+、Al3+、Ba2+、NH4+
陰離子	Cl-、OH-、CO32-、SO42-

分別取四種物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下
①B溶液分別與C、D混合，均有白色沉淀生成；
②將A溶液逐滴滴入C溶液中，有沉淀生成，繼續(xù)滴加A溶液時(shí)，沉淀減少直至完全消失；
③A與D兩種固體混合有氣體生成，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試液變藍(lán)；
④用石墨電極電解B溶液，在陽(yáng)極上產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體．回答下列問(wèn)題：
（1）A所含的陰離子的電子式是，B所含的陽(yáng)離子是．
（2）C的化學(xué)式是，D的化學(xué)式是．
（3）以Pt為電極電解1L0.1mol/LB的水溶液，當(dāng)電路中通過(guò)0.1mol電子時(shí)，溶液的pH為（設(shè)電解過(guò)程溶液體積不變），陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為．
（4）寫(xiě)出②中沉淀溶解的離子方程式．

根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題．

元素	Si	P	S	Cl
單質(zhì)與氫氣 反應(yīng)的條件	高溫	磷蒸氣與氫氣能反應(yīng)	加熱	光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸而化合

（1）S在元素周期表中的位置是．
（2）根據(jù)表中信息可知，Si、P、S、Cl 四種元素的非金屬性依次增強(qiáng)．用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同周期元素電子層數(shù)相同，從左至右，，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強(qiáng)．
（3）25℃時(shí)，以上四種元素的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)生成l mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下：
a．+34.3kJ?mol^-1    b．+9.3kJ?mol^-1   c．-20.6kJ?mol^-1    d．-92.3kJ?mol^-1
請(qǐng)寫(xiě)出固態(tài)白磷（P₄）與H₂反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的熱化學(xué)方程式．
（4）探究同主族元素性質(zhì)的一些共同規(guī)律，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一．已知硒（Se）是人體必需的微量元素，其部分信息如圖．
①下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（填字母）．
a．原子半徑：Se＞S＞P
b．穩(wěn)定性：H₂Se＞H₂S
c．因?yàn)樗嵝訦₂Se＜HCl，所以非金屬性Se＜Cl
d．SeO₂是酸性氧化物，能與燒堿溶液反應(yīng)
②在如表中列出對(duì)H₂SeO₃各種不同化學(xué)性質(zhì)的推測(cè)，舉例并寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式．

編號(hào)	性質(zhì)推測(cè)	化學(xué)方程式
1	氧化性	H2SeO3+4HI═Se↓+2I2+3H2O
2
3

已知化合物A的摩爾質(zhì)量為192g/mol，A中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為C 37.5%，H 4.2%和O 58.3%．請(qǐng)?zhí)羁?br />（1）0.01molA在空氣中充分燃燒需消耗氧氣1.01L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則A的分子式是；
（2）實(shí)驗(yàn)表明：A不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．1molA與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)可以放出3mol二氧化碳．在濃硫酸催化下，A與乙酸可發(fā)生酯化反應(yīng)．核磁共振氫譜表明A分子中有4個(gè)氫處于完全相同的化學(xué)環(huán)境．則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；
（3）在濃硫酸催化和適宜的反應(yīng)條件下，A與足量的乙醇反應(yīng)生成B（C₁₂H₂₀O₇），B只有兩種官能團(tuán)，其數(shù)目比為3：1．由A生成B的反應(yīng)類型是，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
（4）A失去1分子水后形成化合物C，任寫(xiě)出C的一種可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及其官能團(tuán)的名稱．．

如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題：

（1）裝置圖1中A的名稱是，B的名稱是．A 中一般要加入碎瓷片，其作用是．裝置圖4中盛溶液的儀器名稱是．
（2）為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了圖5實(shí)驗(yàn)：
①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是（從下列儀器中選出所需儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫(xiě)在空白處）；
A．燒杯  B．坩堝    C．表面皿    D．泥三角   E．酒精燈   F．干燥器
②步驟③的實(shí)驗(yàn)選擇上述裝置圖 （填圖的序號(hào)）．步驟⑤的實(shí)驗(yàn)操作名稱是，
選擇上述裝置圖 （填圖的序號(hào)）．步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘，同時(shí)回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是，選擇上述裝置圖 （填圖的序號(hào)）

按要求完成下列問(wèn)題：
（1）某有機(jī)物的鍵線式是，請(qǐng)寫(xiě)出它與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（2）DDT人類合成的第一種有機(jī)氯農(nóng)藥，其分予結(jié)構(gòu)球棍模型如圖所示．請(qǐng)分析該物質(zhì)的核磁共振'H譜圖中有個(gè)吸收峰．

（3）F和G是日常生活中常用的兩種合成高分子材料，可由某烴經(jīng)下列反應(yīng)得到

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
②C中所含官能團(tuán)的名稱為．用儀可以測(cè)定D中所含官能團(tuán)．
③A→B的化學(xué)方程式為．
④已知
請(qǐng)參考題目中的合成途徑，若合成，起始原料的某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，最少用步反應(yīng)，可以合成產(chǎn)物．

在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示．請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖，然后回答問(wèn)題．
（1）圖中所示的反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)（填“需要”或“不需要”）加熱，該反應(yīng)的△H=（用含E₁、E₂的代數(shù)式表示）．
（2）已知熱化學(xué)方程式：H₂（g）+O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
該反應(yīng)的活化能為167.2kJ/mol，則其逆反應(yīng)的活化能為．
（3）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實(shí)線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是．

A、B、C、D、E為五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)．C原子的最外層中有兩個(gè)不成對(duì)的電子．D、E的原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等．C可分別與A、B、D、E形成XC₂型化合物（X代表A、B、D、E中的一種元素）．已知在DC₂和EC₂中，D與C的質(zhì)量之比為7：8；E與C的質(zhì)量之比為1：1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)D原子的電子排布式為，單質(zhì)B2中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為
（2）化合物BH₃（H代表氫元素）的立體構(gòu)型為，B原子的雜化軌道類型 是．
（3）C和E的最簡(jiǎn)單氫化物分別為甲和乙，請(qǐng)比較相同條件下甲、乙的沸點(diǎn)大小，并說(shuō)明理．
（4）A可以形成多種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，其中M是所有已知晶體中硬度最大的，其晶體類型是；若該晶體晶胞（如圖所示）的邊長(zhǎng)為a cm，則其密度是g?cm^-3（只要求列式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA）．

氫氧兩種元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)有H₂O與H₂O₂，在一定條件下均可分解．

化學(xué)鍵	斷開(kāi)1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）
H-H	436
O-H	463
O=O	498

（1）已知：
①H₂O的電子式是．
②H₂O（g）分解的熱化學(xué)方程式是．
③11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H₂完全燃燒，生成氣態(tài)水，放出kJ的熱量．
（2）某同學(xué)以H₂O₂分解為例，探究濃度與溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響．常溫下，按照如表所示的方案完成實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	反應(yīng)物		催化劑
a	50mL 5% H2O2溶液		1mL 0.1mol?L-1 FeCl3溶液
b	50mL 5% H2O2溶液	少量濃鹽酸	1mL 0.1mol?L-1 FeCl3溶液
c	50mL 5% H2O2溶液	少量濃NaOH溶液	1mL 0.1mol?L-1 FeCl3溶液
d	50mL 5% H2O2溶液		MnO2

①測(cè)得實(shí)驗(yàn)a、b、c中生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示．

由該圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是．
②測(cè)得實(shí)驗(yàn)d在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2所示．解釋反應(yīng)速率變化的原因：．