I.氨為重要的化工原料，有廣泛用途。

(1)合成氨中的氫氣可由下列反應(yīng)制�。�

a. CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1=+216.4kJ/mol

b. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=-41.2kJ/mol

則反應(yīng)CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H= _____________。

(2)起始時(shí)投入氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量分別為1mol、3mol，在不同溫度和壓強(qiáng)下合成氨。平衡時(shí)混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖。

①恒壓時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_____________(填序號(hào))

A.和的轉(zhuǎn)化率相等 B.反應(yīng)體系密度保持不變

C.保持不變 D.

②P1_____P2 (填“>”“=”或“不確定”，下同)；反應(yīng)的平衡常數(shù)：B點(diǎn)_______D點(diǎn)。

③C點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率為________；在A、B兩點(diǎn)條件下，該反應(yīng)從開(kāi)始到平衡時(shí)生成氮?dú)獾钠骄�速率�?/span>υ(A)__________υ(B)。

Ⅱ.用間接電化學(xué)法去除煙氣中NO的原理如下圖所示。

已知陰極室溶液呈酸性，則陰極的電極反應(yīng)式為_____________。反應(yīng)過(guò)程中通過(guò)質(zhì)子交換膜(ab)的為2mol時(shí)，吸收柱中生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____________L。

（1）根據(jù)表數(shù)據(jù)，請(qǐng)你判斷該電池工作的適宜應(yīng)控制

在_____（填字母）范圍內(nèi)。

A．100℃以下 B．100～300℃

C．300～350℃ D．350～2050℃

（2）放電時(shí)，電極A為_____極，電極B發(fā)生_____反應(yīng)（填“氧化或還原”）。

（3）充電時(shí)，總反應(yīng)為Na2Sx＝2Na+xS，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：________________。

（4）若把鈉硫電池作為電源，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液如圖2所示，槽內(nèi)的中間用陰離子交換膜隔開(kāi)。通電一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺。則右側(cè)發(fā)生的電極方程式：________________；試分析左側(cè)溶液藍(lán)色逐漸變淺的可能原因是：___________________。

A.氧化性強(qiáng)弱：Br2 > Fe3＋

B.由圖可知，該FeBr2溶液的濃度為1 mol·L－l

C.n(Cl2)＝0. 12 mol時(shí)，溶液中的離子濃度有c (Fe 3＋)∶c( Br－)=1∶8

D.n(FeBr2)∶n(Cl2)＝1∶1時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2＋＋2Br－ + 2Cl2=2Fe3＋＋Br2 + 4Cl－

⑴一份固體溶于水得無(wú)色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀4.66g，在沉淀中加入過(guò)量稀鹽酸，沉淀沒(méi)變化．

⑵另一份固體與過(guò)量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體0.672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

下列說(shuō)法正確的是（　　）

A.該固體中一定含有NH4+、SO42-、Na+B.該固體中一定沒(méi)有Cu2+、Cl-

C.該固體中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl-D.根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，無(wú)法確定該固體中有Na+

（2）Na2SO3具有還原性，其水溶液可以吸收Cl2(g)，減少環(huán)境污染。

已知反應(yīng)： Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l)＝Na2SO4(aq)+2HCl(aq) ΔH1=a kJ·mol1

Cl2(g)+H2O(l)＝HCl(aq)+HClO(aq) ΔH2=b kJ·mol1

試寫出Na2SO3(aq)與HClO(aq)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________。

Ⅱ.紅礬鈉（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工原料，工業(yè)上用鉻鐵礦（主要成分是FeO·Cr2O3）制備紅礬鈉的過(guò)程中會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：4FeO(s)＋4Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2(g) 8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2(g)　ΔH<0

（1）請(qǐng)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝_____________________。

（2）如圖1所示，在0~2min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為____________________。

（3）圖1、圖2表示上述反應(yīng)在2min時(shí)達(dá)到平衡、在4min時(shí)因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的曲線。由圖1判斷，反應(yīng)進(jìn)行至4min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是______________（用文字表達(dá)）；由圖2判斷，4min到6min的曲線變化的原因可能是________（填寫序號(hào)）。

a.升高溫度 b．加催化劑 c．通入O2 d．縮小容器體積

（4）工業(yè)上可用上述反應(yīng)中的副產(chǎn)物CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。

已知該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則下列圖像正確的是____________。

A. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

B. 2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol

C. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol

D. H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

A.在0～a段加入的NaOH溶液與NH4Cl反應(yīng)

B.在b～c段加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

C.在d～e段加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋4OH－===AlO2-＋2H2O

D.在滴加NaOH溶液全過(guò)程中主要粒子參與反應(yīng)的先后順序是H＋、Al3＋、Mg2＋、NH4+、Al(OH)3

A. 如圖所示的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的鍵能之和大于生成物的鍵能之和

B. 相同條件下，氫氣和氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水比生成等量的氣態(tài)水放出的熱量少

C. 金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化成石墨能量變化如圖所示，熱反應(yīng)方程式可為:C(s金剛石) =C(s，石墨) H＝-(E2—E3)kJ·mol—1

D. 同溫同壓下，H2(g)+C12(g)==2HCl(g)能量變化如圖所示，在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同

①F－的結(jié)構(gòu)示意圖：

②氫氧根的電子式：

③HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O

④SO3的水溶液能導(dǎo)電，說(shuō)明SO3是電解質(zhì)

⑤NaHSO3在水中的電離方程式：NaHSO3＝Na＋＋H＋＋SO32-

⑥同素異形體間的轉(zhuǎn)化和同位素間的轉(zhuǎn)化都是化學(xué)變化

A. 1項(xiàng) B. 2項(xiàng) C. 5項(xiàng) D. 6項(xiàng)

A. 17g H2O2中含有非極性鍵的數(shù)目為NA

B. 常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數(shù)為9NA

C. 在含CO32-總數(shù)為NA的Na2CO3溶液中，Na+總數(shù)為2NA

D. 13. 8g NO2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA