A.B.

C.D.

A. 水合銅離子的模型如圖，1個水合銅離子中有4個配位鍵

B. CaF2晶體的晶胞如圖，每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2+

C. H原子的電子云圖如圖，H原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運動

D. 金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖，為面心立方最密堆積，每個Cu原子的配位數(shù)均為12

A. W、M、N均能與溴水發(fā)生加成反應B. W、M、N的一氯代物數(shù)目相等

C. W、M、N分子中的碳原子均共面D. W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色

下列判斷不正確的是

A.實驗①中發(fā)生的反應：ClO-+Cl-+2H+＝Cl2↑+H2O

B.實驗②中發(fā)生的反應：ClO-+2I-+2H+＝Cl-+I2+H2O

C.實驗③中該條件下氧化性強弱：ClO-＞Fe3+

D.實驗④中ClO-與Al3+相互促進水解

（1）若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，則物質C中所含化學鍵類型為為____________，反應④的化學方程式為____________________________；

（2）若A是常見的金屬單質，D、F是氣態(tài)單質，且反應①在水溶液中進行．反應②也在水溶液中進行，其離子方程式是_____________________；檢驗E物質中陽離子的操作和現(xiàn)象___________，A單質與1mol/L稀硝酸160mL恰好反應，最多消耗A單質______________g；

（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為___________________________________________；

(圖中Ca2+、O2-、Ti4+分別位于立方體的體心、面心和頂點)

①分子晶體中都存在共價鍵②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子③銫、鉀、鈉、鈉-鉀合金的熔點依次降低④離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵⑤CaTiO3晶體中(晶胞結構如上圖所示)每個Ti4+和12個O2-相緊鄰⑥12g石墨中含有的C-C鍵的個數(shù)為1.5NA(NA為阿伏加德羅常數(shù))⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定⑧離子晶體CaO的晶格能比KCl高,熔點KCl比CaO低

A. 2種B. 3種C. 4種D. 5種

已知：①氣態(tài)烴A在標準狀況下的密度是1.25g/L，能作為果實催熟劑；②醛在堿性溶液中能發(fā)生羥醛縮合反應，再脫水生成不飽和醛：RCH2CHO+ 。請回答下列問題：

（1）K的名稱是___________；G中含有的官能團名稱是______________。

（2）寫出D→E的化學方程式____________________________________。

（3）A→B的反應類型是_______；

（4）同時滿足下列三個條件的K的同分異構體有_____種(不考慮立體異構)。①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②能發(fā)生銀鏡反應；③除苯環(huán)以外不再含有其他環(huán)狀結構。其中核磁共振氫譜為五組峰的結構簡式為____。

（5）以乙醇為起始原料，選用必要的無機試劑設計合成1-丁烯的路線。（用結構簡式表示有機物，箭頭上注明試劑和反應條件）____________。

【題目】EPR橡膠()廣泛應用于汽車部件、建筑用防水材料、電線電纜護套、耐熱膠管、汽車密封件、潤滑油添加劑及其它制品。

PC塑料( )的透光性良好，可制作車、船、飛機的擋風玻璃以及眼鏡等。它們的合成路線如下：

已知：①RCOOR1+R2OH→ RCOOR2 +R1OH

②B、F、G、H、J各物質中，核磁共振氫譜都只有一組吸收峰。

（1）B的結構簡式：____________。

（2）A→D的反應類型：____________。

（3）E中官能團名稱：____________。

（4）E→F的化學方程式：____________。

（5）H的結構簡式：____________。

（6）反應II的化學方程式：____________。

（7）下列說法正確的是：____________。

a．反應I的原子利用率為100%

b．1mol J與足量的NaOH溶液反應，消耗2molNaOH

c．CH3OH在合成PC塑料過程中可以循環(huán)利用

（8）反應I過程中，可以得到兩種同類型副產物，且與M互為同分異構體，請寫出其中一種結構：_________。

（9），試推斷N的結構：____________。

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等； ②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：

(1)寫出浸出過程中Na2SO3與Co2O3發(fā)生反應的離子方程式：______________。

(2)浸出液中加入NaClO3的目的是____________________________。

(3)加Na2CO3能使浸出液中某些金屬離子轉化成氫氧化物沉淀，沉淀除Al(OH)3外，還有的成分是_____(填化學式)。

(4)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖，萃取劑的作用是______；其使用的適宜pH范圍是___。

A．2.02.5 B．3.03.5 C．4.04.5

(5)濾液I“除鈣、鎂”是將其轉化為MgF2、CaF2沉淀。己知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當加入過量 NaF后，所得濾液 c(Mg2+)/c(Ca2+) =____________。

(1)曬制藍圖時，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光劑，以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應的化學方程式為：2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑：顯色反應的化學反應式為： FeC2O4+K3[Fe(CN)6] →Fe3[Fe(CN)6]2+______，配平并完成該顯色反應的化學方程式。

(2)某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產物，按下圖所示裝置進行實驗。

①通入氮氣的目的是_________________。

②實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產物中一定含有_______，____。

③樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗Fe2O3存在的方法是：____。