（1）原NaOH溶液的物質的量濃度為______；

（2）題中通入CO2后所得溶液中的溶質有______，溶液中溶質的物質的量之比為______。

查閱資料：CuCl22H2O CuCl2 CuCl+Cl2；CuCl22H2OCu2(OH)2Cl2CuO

(實驗探究)該小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器略)。

請回答下列問題：

(1)儀器X的名稱是___；裝置D中倒扣的三角漏斗的作用是_____；

(2)實驗操作的先后順序是a→____→____→____→e (填操作的編號)。

a．檢查裝置的氣密性后加入藥品 b．熄滅酒精燈，冷卻 c．在“氣體入口”處通入干燥HCl d．點燃酒精燈，加熱 e．停止通入HCl，然后通入N2

(3)在實驗過程中，觀察到B中物質由白色變?yōu)樗{色，C中試紙的顏色變化是____；

(4)裝置D中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式是_____；

(5)反應結束后，取出CuCl產品進行實驗，發(fā)現其中含有少量的CuCl2或CuO雜質，根據資料信息

①若雜質是CuCl2，則產生的原因是____；

②若雜質是CuO，則產生的原因是____。

②用系統(tǒng)命名法給有機物CH3CH(CH3)2命名________。

(2)①寫出碳與濃硫酸反應的化學方程式______；

②寫出乙醇與金屬鈉反應的方程式_______。

(3)H2O2和Fe3+都具有氧化性，氧化性強弱關系為H2O2____Fe3+(填“>”“<”或“=”)，用有關的離子反應方程式證明以上結論____。

【題目】某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)，反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6 mol C，則下列說法正確的是(　　)

A. 該反應的化學平衡常數表達式是

B. 此時，B的平衡轉化率是40%

C. 增大該體系的壓強，化學平衡常數增大

D. 增加B，B的平衡轉化率增大

【題目】用CO和H2合成CH3OH的化學方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) AH<0,按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. 溫度：T1>T2>T3

B. 正反應速率：v(a)>v(c), v(b)>v(d)

C. 平衡常數：K(a)>K(c)，K(b)=K(d)

D. 平均摩爾質量：M(a)<M(c)，M(b)<M(d)

A. 強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的強

B. 一定溫度下，可逆反應2X(g)＋Y(g)2Z(g)達到平衡的標志是：容器內X、Y、Z的物質的量之比為2：1：2

C. 升高溫度，AgCl的溶解度增大，Ksp增大

D. FeCl3、KAl(SO4)2、Na2CO3的水溶液均顯酸性

下列結論正確的是：

A. 固體粉末中一定含 K2CO3B. X 中可能存在 Fe2O3

C. 沉淀 M 一定含 AgClD. 沉淀 Y 中不一定存在 MnO2

【題目】T℃，將2 mol X和1 mol Y充入體積為1L的密閉容器中，已知：2X(s)+Y(g) 2Z(g) △H=－M kJ·mol－1。10 min后達到平衡，生成0.2 mol Z，共放出熱量N kJ，下列說法正確的是

A. 在第10 min時，Z的反應速率為0.02 mol·L－1·min－l

B. 在0～10 min內，Y的反應速率為 mol·L－1·min－l

C. 增加X的物質的量可以加快反應速率

D. 反應達平衡后，保持T℃，通入稀有氣體增加壓強，則化學反應速率變快

（1）元素As與N同族。As的氫化物沸點比NH3的___(填“高”或“低”)，其判斷理由是______。

（2）銅原子在基態(tài)時的價電子排布式為______。

（3）Fe是人體需要補充的元素之一，試寫出Fe2＋的核外電子排布式：_____。與Al同一周期的Na、Mg元素也是人體所需元素，Na、Mg、Al基態(tài)原子第一電離能的大小關系____。某同學所畫基態(tài)鎂原子的核外電子排布圖如圖，該同學所畫的電子排布圖違背了______。

（4）K元素處于元素周期表的____區(qū)，其基態(tài)原子中，核外電子占據的電子云輪廓圖為球形的能級有____個。

I.冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化學沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如圖：

已知：①As2S3與過量的S2－存在以下反應：As2S3(s)＋3S2－(aq)2AsS33－(aq)；

②亞砷酸鹽的溶解性大于相應砷酸鹽。

（1）亞砷酸中砷元素的化合價為____；砷酸的第一步電離方程式為______。

（2）“一級沉砷”中FeSO4的作用是_____；“二級沉砷”中H2O2與含砷物質反應的化學方程式為_______。

（3）沉淀X為____(填化學式)。

Ⅱ.冶煉廢渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在，粉碎后與鋅粉混合，加入H2SO4共熱，生成AsH3氣體。將AsH3氣體通入AgNO3溶液中，生成銀鏡和As2O3。

（4）AsH3的電子式為______。