【題目】2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應之一。一定溫度下，在甲、乙、丙三個容積均為2 L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉化率如下表所示。下列判斷中，正確的是

A. 甲中反應的平衡常數(shù)小于乙

B. 平衡時，丙中c(SO3)是甲中的2倍

C. 該溫度下，平衡常數(shù)值為400

D. 平衡時，甲中O2的轉化率大于乙中O2的轉化率

A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大

B. 該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品

C. 負極反應為2H2O–4e–=O2+4H+，負極區(qū)溶液pH降低

D. 當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成

【題目】將制得的錳粉碎后加入到SnCl2溶液中使其浸出（假定雜質(zhì)不反應，溶液體積不變），發(fā)生反應Mn(s)+ Sn2+(aq) Mn2+(aq)+ Sn(s)(已知含Sn2+水溶液為米黃色)。

（1）為加快反應速率可以采取的措施有____________、____________；

（2）不考慮溫度因素，一段時間后Mn的溶解速率加快，可能的原因是____________。

（3）下列能說明反應已達平衡的有____________ (填編號)。

A．溶液的顏色不發(fā)生變化 B．溶液中c(Mn2+)=c( Sn2+)

C．體系中固體的質(zhì)量不變 D．Mn2+與Sn2+濃度的比值保持不變

（4）室溫下，測得溶液中陽離子濃度c(R2+)隨時間的變化情況如下圖所示，則上述反應的平衡常數(shù)K=____________。若其他條件不變，10min后向容器中迅速加入蒸餾水至溶液體積變?yōu)樵瓉淼?倍，則再次平衡時c(Mn2+) =____________ (不考慮離子水解的影響)。

（5）MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O為體系的電解液中電解獲得，其陽極反應式為______。

下列說法不正確的是

A. 異戊二烯所有碳原子可能共平面

B. 可用溴水鑒別M和對二甲苯

C. 對二甲苯的一氯代物有2種

D. M的某種同分異構體含有苯環(huán)且能與鈉反應放出氫氣

(2)寫出下列物質(zhì)的電子式：

CO2____________NaCl____________　　　HClO_______________

A. 常溫下，K2（H2R）=1.0×10－11

B. 常溫下，HR－在水中的電離程度大于其水解程度

C. pH=9時， c(Na+)>c(HR－)+2c(R2－)

D. pH=7時，c(H2R)=c(HR－)

請回答下列問題：

（1）組成B單質(zhì)的元素在周期表第 周期第 族 ．化合物C的電子式為 ．

（2）J的沸點比硒化氫（H2Se）的沸點高，其原因是

（3）寫出I與H在點燃條件下反應生成A和J的化學方程式：

（4）寫出D與足量的N反應生成E和F的化學方程式;

（5）上圖中，在同一反應里一種物質(zhì)既作氧化劑，又作還原劑,這樣的反應共有 個．

A. A B. B C. C D. D

（1）將反應Zn+2H+=Zn2++H2↑拆寫為兩個“半反應式”：

氧化反應式：_______________________，還原反應式：_______________________。

（2）將反應2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+拆寫為兩個“半反應式”：

氧化反應式：_______________________，還原反應式：_______________________。

（3）已知某反應的兩個“半反應式”為：氧化反應式CH4+10OH--8e-=+7H2O，還原反應式O2＋2H2O+4e-=4OH-，則氧化還原反應方程式為___________________。

(1)請寫出B、D元素的名稱：B______________，D______________。

(2)畫出C元素的離子結構示意圖_____________________________。

(3)寫出D的單質(zhì)與C的最高價氧化物對應水化物之間反應的離子方程式_________。

(4)A、B、C三種元素形成的化合物為_____________________， 所含的化學鍵類型為_______________________。

（5）B、C、D三種元素的離子半徑由大到小的排列順序為__________________(用離子符號表示)。