下列說法正確的是

A.該反應為加聚反應

B.聚酯中不存在順反異構(gòu)

C.1mol III最多可與3mol H2反應

D.根據(jù)上述反應機理，可推知：

【題目】T℃時，向1.0L恒容密閉容器中充入1.0mol SO3氣體，發(fā)生反應：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) △H=+196 kJ/mol，一段時間后達到平衡，測得此過程中從外界共吸收了19.6kJ的熱量。當溫度不變時，改變某一條件時，下列結(jié)論正確的是

A. AB. BC. CD. D

A.①代表滴加NaHSO4溶液的變化曲線

B.d點，溶液中大量存在的離子是Na+、SO42–

C.c點，兩溶液中含有相同物質(zhì)的量的OH–

D.d點導電性小于b點，原因可能是發(fā)生化學反應導致Na+、SO42-濃度減小

A.NH4HCO3NH3NO

B.N2NO2HNO3

C.AlAl(NO3)3(aq)Al(OH)3(aq)

D.S(s)SO3(g)H2SO4(aq)

【題目】恒溫時，向2L密閉容器中通入一定量的氣體X和Y，發(fā)生反應：3X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH＞0。Y的物質(zhì)的量n(Y)隨時間t變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.該反應為放熱反應

B.0~5min內(nèi)，以X表示的化學反應速率是0.02mol·L-1·min-1

C.b點時該反應達到了最大限度，反應停止

D.25min時，c(Z)=0.5mol·L-1

A. 圖 可表示N2＋3H22NH3的速率時間圖像，t1時刻改變的條件是升高溫度

B. 圖 可表示用0.1000 mol·L－1醋酸滴定40.00mL 0.1000mol·L－1NaOH溶液得到的滴定曲線

C. 圖 可表示NO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的變化關系，由圖可知：△H＜0、P1＜P2

D. 圖 可表示pH相同的NaOH溶液與氨水稀釋過程的pH變化，其中曲線a對應氨水

A. 硫化鈉的水解反應：S2-+H3O＋HS-+H2O

B. 用銅作陽極電解氯化銅溶液：Cu2＋+2Cl-Cu+Cl2↑

C. Na2CO3溶液呈堿性的原因：CO32-+H2OHCO3－+OH－

D. 在Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至pH=7：Ba2＋+OH－+H＋+SO42-=BaSO4↓+H2O

A.MnO2和稀鹽酸反應制取Cl2

B.過量氨水與SO2反應生成(NH4)2SO3

C.鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化

D.常溫下鈉與氧氣反應生成Na2O2

已知：鋰離子電池正極材料是由活性材料(LiCoO2)、導電劑(炭黑)按一定比例粘附在鋁箔上。Ksp[Co(OH)2]=1.6×10-15，本流程中完全沉淀時溶液中c(Co2+)≤1×10-6 mol/L。Co3+有強氧化性，易轉(zhuǎn)化為+2價形態(tài)存在于水溶液中。

(1)鋰離子電池工作時的總反應為6C+LiCoO2Li1-xCoO2+LixC6，充電時陰極的電極反應式為6C+xLi++xe-=LixC6，寫出放電時正極的電極反應式_____________________。

(2)常用H2SO4酸浸而不用鹽酸，因為鹽酸酸浸LiCoO2時會生成氯氣，該反應的化學方程式為_____________。

(3)當Co(OH)2完全沉淀時，浸出液中應加NaOH溶液至c(OH-)≥__________________。

(4)檢驗Co(OH)2沉淀洗凈的方法是________________________。

(5)在空氣中加熱Co(OH)2至290℃時已完全脫水，到1000℃時剩余固體的質(zhì)量為Co(OH)2質(zhì)量的80.65%。則剩余固體的成分為____________________（填化學式）。（Co：59 Co(OH)2式量：93 ）

(1)基態(tài)Co原子價層電子的電子排布圖(軌道表達式)為________________，基態(tài)P原子的電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_______。

(2)PH3的沸點_____(填“高于”或“低于”)NH3，原因是______________。

(3)下圖為白磷(P4)的晶胞示意圖，晶胞的邊長為a nm，設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，其晶體密度的計算表達式為______g·cm-3。