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【題目】室溫時，向20mL0.1mol/L醋酸溶液中不斷滴入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液pH變化如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. a點:c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)

B. b點:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

C. C點:c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

D. d點:2c(Na+)=3[c(CH3COOH)+c(CH3COO-)]

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【題目】右圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關于該實驗的敘述中，不正確的是

A. 向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸

B. 試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的目的是防止實驗過程中產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象

C. 實驗時加熱試管a的目的之一是及時將乙酸乙酯蒸出，使反應向生成乙酸乙酯的方向移動

D. 試管b中飽和Na2CO3溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇

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【題目】如圖所示的電化學裝置，下列敘述不正確的是(　　)

A. a和b用導線連接，電子由鐵經(jīng)過導線流向碳

B. a和b用導線連接，鐵電極的電極反應式為：Fe－2e－===Fe2＋

C. a、b分別連接直流電源正、負極，可以防止鐵被腐蝕

D. a、b分別連接直流電源負、正極，電壓足夠大時，Na＋向鐵電極移動

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【題目】藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應制得：

下列有關敘述正確的是（ ）

A. 貝諾酯分子中有三種含氧官能團

B. 可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚

C. 乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與NaHCO3溶液反應

D. 貝諾酯與足量NaOH 溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉

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【題目】在1×105Pa和298K時，將1mol氣態(tài)AB分子分離成氣態(tài)A原子和B原子所需要的能量稱為鍵能(kJ·mol-1)。下面是一些共價鍵的鍵能：(已知氨分子中有三個等價的氮氫共價鍵)

共價鍵

H2分子

N2分子

NH3分子

鍵能(kJ·mol-1)

436

945

391

（1）根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應是__(填“吸熱”或“放熱”)反應；

（2）在298K時，取1molN2和3molH2放入一密閉容器中，在催化劑存在下進行反應，理論上生成2molNH3時放出或吸收的熱量為Q，則Q為___。

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【題目】25℃時，相同pH的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋，溶液pH隨加水體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. HB的酸性強于HA

B. a點溶液的導電性大于b點溶液

C. 同濃度的NaA與NaB溶液中，c(A-)=c(B-)

D. 加水稀釋到pH相同時，酸HA、HB用到的水V(A)小于V(B)

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【題目】關于電化學的下列說法正確的是

A．工業(yè)上用電解MgCl2溶液的方法冶煉Mg

B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應式為4OH﹣-4e﹣═O2↑+2H2O

C．如圖14-C中發(fā)生反應的方程式為：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑

D．堿性鋅錳干電池放電時的正極反應為： MnO2＋H2O＋e－＝MnOOH＋OH－

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【題目】向盛有足量A的容積固定的密閉容器中加入B，發(fā)生反應：A(s)+2B(g) 4C(g)+D(g) ΔH＜0。一定條件下達到平衡時，C的物質的量與加入的B的物質的量的關系如圖所示。其他條件不變，下列措施能使θ值增大的是（ ）

A. 降低溫度B. 增大壓強C. 加入催化劑D. 再加入少量A

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【題目】金銀花有效活性成分為綠原酸，又名咖啡鞣酸，具有廣泛的殺菌消炎功效，結構如圖所示，下列有關綠原酸的說法正確的是（ ）

A. 綠原酸的分子式為C16H8O9

B. 1mol 綠原酸最多與7molNaOH反應

C. 1個綠原酸分子最多與4mol氫氣反應

D. 綠原酸分子中有4種化學環(huán)境不同的氫原子

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【題目】現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是

編號

①

②

③

④

pH

10

10

4

4

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸溶液

鹽酸

A. 相同體積③、④溶液分別與NaOH完全反應，消耗NaOH物質的量：③＞④

B. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①＞②＞④＞③

C. ①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）

D. VaL④溶液與VbL②溶液混合（近似認為混合溶液體積＝Va＋Vb），若混合后溶液pH＝5，則Va︰Vb＝9︰11

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同步練習冊答案