A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為2NA

B. 1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數為2NA

C. 1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉移數為2NA

D. 標準狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數為0.4NA

A. 不能用水浴加熱

B. 長玻璃管起冷凝回流作用

C. 正丁醇和乙酸至少有一種能消耗完

D. 若加入過量乙酸可以提高醇的轉化率

已知：

（1）化合物F 中的含氧官能團的名稱為_____。

（2）下列說法正確的是_____。

A.化合物A 能發(fā)生取代反應、加成反應、還原反應

B.化合物 F 可以形成內鹽

C.化合物 C 遇到 FeCl3 顯紫色，可以和甲醛在一定條件下發(fā)生縮聚反應

D 苯噁洛芬的分子式是C16H11O3NCl

（3）化合物C 的結構簡式_____。

（4）寫出G→H 的化學方程式_____。

（5）寫出化合物B 同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式_____。

①核磁共振氫譜表明分子中有 4 種氫原子；

②紅外光譜顯示有苯環(huán)且其含有鄰位二取代的五元環(huán)，并有N-H 鍵。

（6）請設計由苯和乙烯為原料制備化合物A 的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)。___________________________________________________________________。

實驗步驟

①取 5.00mL 苯胺，倒入 100mL 錐形瓶中，加入 20mL 水，在旋搖下分批加入 6.00mL 乙酸酐，攪拌均勻。若有結塊現象產生，用玻璃棒將塊狀物研碎，再充分攪拌；

②反應完全后，及時把反應混合物轉移到燒杯中，冷卻后，抽濾，洗滌，得粗乙酰苯胺固體；

③將粗產品轉移至 150mL 燒杯中，加入適量水配制成 80℃的飽和溶液，再加入過量 20%的水。稍冷后，加半匙活性炭，攪拌下將溶液煮沸 3～5min，趁熱過濾，冷卻結晶，抽濾、洗滌、晾干得乙酰苯胺純品。

請回答：

（1）苯胺與冰醋酸反應制備乙酰苯胺的化學反應方程式____________________________________。

（2）反應溫度過高會導致苯胺揮發(fā)，下列操作可控制反應溫度，防止反應溫度升高過快的是____________。

A．反應快結束時的充分攪拌 B．旋搖下分批加入 6.0mL 乙酸酐

C．玻璃棒將塊狀物研碎 D．加 20mL 水

（3）在步驟②中對粗產品進行洗滌可能需要用到以下操作：a．加入洗滌劑至浸沒固體；b． 洗滌劑緩慢通過；c．洗滌劑快速通過；d．關小水龍頭；e．開大水龍頭；f．重復 2～3 次。請選出正確的操作并排序_____。（操作可重復使用）

（4）加入過量 20%的水的目的是_____。

（5）下列關于步驟③說法不正確的是__________________________。

A. 活性炭吸附有色物質，可以提高產率

B. 冷卻時，冰水浴冷卻比室溫冷卻更易得到大顆粒晶體便于抽濾

C. 抽濾用如圖裝置，為防止倒吸，結束時可先關閉抽氣泵，后打開活塞 a

D. 洗滌完成后應將布氏漏斗從吸濾瓶上取下，左手握布氏漏斗，倒轉，用右手“拍擊”左手， 使固體連同濾紙一起落入潔凈的表面皿上，揭去濾紙，再對固體做晾干處理

（6）最后測得純乙酰苯胺固體 5.40g，該實驗的產率為_____（保留三位有效數字）。

A. 該化合物的分子式為C2H8O2B. 該化合物中碳、氫原子個數比為1:6

C. 無法確定該化合物中是否含有氧元素D. 該化合物中一定含有氧元素

A.一定條件下，乙烯與氯氣反應（1，2-二氯乙烷）

B.一定條件下，乙烯與水反應（乙醇）

C.光照條件下，等物質的量的氯氣與乙烷反應（氯乙烷）

D.一定條件下，濃硝酸與苯反應（硝基苯）

（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的元素的原子結構示意圖為___，形成的單質是半導體的是___（填元素名稱）。

（2）⑥與⑨形成的化合物的電子式為___，①與②形成的最簡單化合物的結構式為___。

（3）最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是___（填化學式，下同），呈兩性的是___。

（4）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是___（填化學式），②、③、⑧的原子半徑最小是__（填素符號）。

（5）④與⑧形成的化合物的屬于___（填“離子化合物”或“共價化合物”），該晶體屬于___晶體（填“離子”、“分子”、“原子”）。

A. 2—乙基丙烷B. CH3CH2CH2CH2OH 1—丁醇

C. 鄰二甲苯D. CH2＝C(CH3)2 2—甲基—2—丙烷

（1）催化轉化器可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳氫化合物）進行相互反應， 生成無毒物質，減少汽車尾氣污染。

已知：

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2= -221.0 kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3= -393.5 kJ·mol－1

計算尾氣轉化反應 2NO(g) +2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H=_____。

（2）NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。反應的熱化學方程式為：4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) △H= -11.63 kJ·mol－1。反應在2L 密閉容器中進行，在其它條件相同時，使用不同的催化劑 A、B、C，產生 N2 的物質的量隨時間變化如圖 1 所示。

圖1 圖2

①下列有關說法正確的是__________________________________。

A. 反應在任何溫度下均可自發(fā)進行

B. 50 s 在催化劑A 作用下，平均反應速率v(N2)＝2.5×10－2mol·L－1·s－1

C. 用催化劑C 達到平衡時，N2 產率最小

D. 分離出反應體系中的H2O(g)有利于氮氧化物的脫除

E. 相同條件下，若使用催化劑 B，使逆反應速率加快 100 倍，使用催化劑 C，使正反應速率加快 65 倍，則應該選用催化劑 B

②在催化劑A 的作用下，經過相同時間，測得脫氮率隨反應溫度的變化情況如圖 2 所示，據圖可知，在相同的時間內，300℃之前，溫度升高脫氮率逐漸增大，300℃之后溫度升高脫氮率逐漸減�。�假設催化劑活性不受影響），寫出脫氮率隨溫度變化的原因__________________________。

③其他條件相同時，請在圖 2 中補充在催化劑B 作用下脫氮率隨溫度變化的曲線。__________________________________________________________

（3）以連二硫酸根(S2O42-)為媒介，使用間接電化學法也可處理燃煤煙氣中的 NO，裝置如圖所示

① 陰極區(qū)的電極反應式為___________________________________________ 。

② 通電時，當電路中轉移 0.2mol e-，可吸收的 NO 在標準狀況下的體積為 896mL。則 NO轉化后的產物為_____________________________________ 。

已知：Ⅰ．不飽和化合物與氨（NH3）或胺（R﹣NH2）反應能生成新的胺類化合物如：R1﹣CH=CH2+R2﹣NH2R1﹣CH2﹣CH2﹣NH﹣R2

Ⅱ．+ + R2OH

（1）B的含氧官能團名稱為_______________。

（2）反應②④的反應類型分別為______________、______________。

（3）反應③的化學方程式為___________________。

（4）A、C的結構簡式分別為_____________、_______________。

（5）A的同分異構體中滿足下列條件的有 _______ 種（不考慮立體異構）。

a．含有能與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體的官能團；

b．能使溴的CCl4溶液褪色。

（6）結合題中信息，以乙二醇為主要原料，其他無機試劑任選，寫出合成的最簡單路線____________。