【題目】某溫度下，HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0×10-4和1.7×10-5。將pH相同、體積均為V0的兩種酸溶液分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是

A.曲線Ⅰ代表CH3COOH溶液

B.溶液中水的電離程度：b點小于c點

C.相同體積a點的兩種酸分別與NaOH溶液恰好中和后，溶液中n(NO2－)＞n(CH3COO－)

D.由c點到d點，溶液中保持不變（其中HA、A－分別代表相應的酸和酸根離子）

A. 電源的X極為正極

B. 與電源Y相連電極的電極反應式為H2O+e-=H++·OH

C. Fenton反應: H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++·OH

D. 每消耗22.4L O2 (標準狀況)，整個電解池中理論上可產(chǎn)生2mol·OH

完成下列填空：

（1）寫出反應類型：反應①_____反應②_______。

（2）A和B的結(jié)構(gòu)簡式為_______、_______。

（3）由合成尼龍的化學方程式為___。

（4）由A通過兩步制備1，3-環(huán)己二烯的合成線路為：_______。

A.45g草酸中含有1.204×1024個氧原子

B.1mol草酸中含有6.02×1023個分子

C.草酸的摩爾質(zhì)量是90g/mol

D.1mol草酸在標準狀況下的體積約為22.4L

(1)該反應為可逆反應。在800 ℃時，若CO的起始濃度為2.0 mol·L-1，水蒸氣的起始濃度為3.0 mol·L-1，達到化學平衡狀態(tài)后，測得CO2的濃度為1.2 mol·L-1，則此反應的平衡常數(shù)為___，隨著溫度升高該反應的化學平衡常數(shù)的變化趨勢是___。（填“變大”、“變小”或“不變”）

(2)某溫度下，該反應的平衡常數(shù)為K=1/9。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中投入H2O(g)和CO(g)，其起始濃度如下表所示。下列判斷不正確的是____(填字母)。

A. 反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢

B. 平衡時，甲中和丙中H2O的轉(zhuǎn)化率均是25%

C. 平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.015 mol·L-1

D. 平衡時，乙中H2O的轉(zhuǎn)化率大于25%

(3)一定條件下，可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，達到平衡后：

①加催化劑，v(正)、v(逆)都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)__(填“相等”或“不相等”)。

②縮小體積使體系壓強增大，則v(正)___，v(逆)___(填“增大”、“減小”或“不變”)，v(正)變化的倍數(shù)__v(逆)變化的倍數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

③降溫，v(正) ____，v(逆)__(填“增大”、“減小”或“不變”)。

④溫恒壓，再通入一定量的He，達到新平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率__，c(H2)將__(填“增大”、“減小”或“不變”)。

【題目】TK時，向2.0 L恒容密閉容器中充入0.10 mol COCl2，發(fā)生反應COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)，經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

下列說法正確的是

A. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(Cl2)=0.022 mol·L-1，則反應的ΔH<0

B. 反應在前2 s的平均速率v(CO)=0.015 mol·L-1·s-1

C. 保持其他條件不變，起始向容器中充入0.12 mol COCl2、0.06 mol Cl2和0.06 mol CO，反應達到平衡前的速率：v正<v逆

D. 保持其他條件不變，起始向容器中充入0.10 mol Cl2和0.08 mol CO，達到平衡時，Cl2的轉(zhuǎn)化率小于60%

①該氣體的物質(zhì)的量為______mol。

②該氣體所含分子數(shù)為______NA。

③該氣體在標準狀況下的體積為______L。

④該氣體完全溶解于500 mL水后稀釋到2 L，物質(zhì)的量濃度為______mol·L-1。

(2)______g H2O中的氧原子數(shù)目與標準狀況下22.4 L CO2 中的氧原子數(shù)目相同。

(3)摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。

①已知NH3的相對分子質(zhì)量為17，則NH3的摩爾質(zhì)量為_____。

②NA 為阿伏加德羅常數(shù)，已知a g 某氣體中含分子數(shù)為b，則該氣體的摩爾質(zhì)量為_____。

③已知一個鐵原子的質(zhì)量為b g，則鐵原子摩爾質(zhì)量為_____。

圖 1

(1)蒸餾的原理：利用_____不同除去液體混合物中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。

(2)為了避免加熱時液體發(fā)生暴沸現(xiàn)象，可以在蒸餾燒瓶里加入少量_____。

(3)冷凝管套管下端的開口用橡皮管與自來水龍頭相連接，上端開口接上橡皮管后通到水 槽下水道里。即:冷卻水從_____進，從_____出。

(4)溫度計下端水銀球應置于_____處。

（1）必要儀器裝置的接口字母順序是：A接_____、____接____；B接___、____接____。

（2）電路的連接是：碳棒接電源的____極，電極反應方程式為_____。

（3）能說明陽極氣體具有氧化性的實驗現(xiàn)象是____，有關(guān)離子方程式是_____；最后尾氣被吸收的離子方程式是______。

（4）如果裝入的飽和食鹽水體積為50mL（假定電解前后溶液體積不變），當測得的陰極氣體為5.6mL（標準狀況）時停止通電，則另一極實際上可收集到氣體____（填“”、“”或“”）5.6mL，理由是______。

【題目】在1.0 L恒容密閉容器中投入1 mol CO2和2.75 mol H2發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，實驗測得不同溫度及壓強下，平衡時甲醇的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 該反應的正反應為放熱反應

B. 壓強大小關(guān)系：p1<p2<p3

C. M點對應的平衡常數(shù)K的值約為 1.04×10-2

D. 在p2及512 K時，圖中N點v(正)<v(逆)