A. 常溫常壓下，124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA

B. 100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的數(shù)目為0.1NA

C. 標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

D. 密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應后分子總數(shù)為2NA

【題目】用煤化工產(chǎn)品合成高分子材料I的路線如下：

已知：（1）B、C、D都能發(fā)生銀鏡反應，G的結構簡式為

（2）

根據(jù)題意完成下列填空：

（1）A的結構簡式為__________________。

（2）實驗空由A制得B可以經(jīng)過三步反應，第一步的反應試劑及條件為/光照，第二步是水解反應，則第三步的化學反應方程式為____________________。

（3）①的反應類型為_______________反應。

（4）③的試劑與條件為__________________________。

（5）I的結構簡式為___________；請寫出一個符合下列條件的G的同分異構體的結構簡式____________。

①能發(fā)生銀鏡反應 ②能發(fā)生水解反應

③苯環(huán)上一氯取代物只有一種 ④羥基不與苯環(huán)直接相連

（6）由乙醇為原料可以合成有機化工原料1-丁醇（），寫出其合成路線________________。（合成路線需用的表示方式為：）

①晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定�、谠�子晶體中共價鍵越強，熔點越高�、鄹杀�是CO2分子通過氫鍵和分子間作用力有規(guī)則排列成的分子晶體　④在Na2O和Na2O2晶體中，陰、陽離子數(shù)之比相等�、菡�四面體構型的分子，鍵角都是109°28′，其晶體類型可能是原子晶體或分子晶體�、薹肿泳�體中都含有化學鍵�、吆�4.8 g碳元素的金剛石晶體中的共價鍵的物質的量為0.8 mol

A. ①②③④⑤ B. ②④⑦ C. ⑤⑥⑦ D. ③④⑤⑥⑦

【題目】在一定溫度下，反應A2(g)+B2(g)2AB(g)達到平衡的標志是（ ）

A.單位時間生成nmol的A2同時生成nmol的AB

B.容器內的壓強不隨時間變化

C.單位時間生成2nmol的AB同時生成nmol的B2

D.單位時間生成nmol的A2同時生成nmol的B2

A. 四種分子中的化學鍵均是極性鍵

B. a、c分子中中心原子均采用sp3雜化

C. 四種分子中既有σ鍵，又有π鍵

D. b、d分子中共價鍵的鍵能：b>d

A.431kJB.179kJC.89.5kJD.以上說法都不對

(1)在①～⑧元素中化學性質最不活潑的元素的名稱是____，金屬性最強的元素的名稱是____。

(2)③、④、⑥三種元素中的原子半徑最小的是_____________(填元素符號)。

(3)①、②、③三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是____(用離子符號填寫)。

(4)④與⑥形成的化合物的電子式為_____________。

(5)寫出①和③兩種元素的最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式：____。

A. y軸表示的可能是第一電離能

B. y軸表示的可能是電負性

C. y軸表示的可能是原子半徑

D. y軸表示的可能是原子形成簡單離子轉移的電子數(shù)

【題目】實驗室中根據(jù)已知熔點是16.6℃，沸點44.4℃。設計如下圖所示的實驗裝置制備固體。

（1）實驗開始時，先點燃的酒精燈是_________（填編號）。

（2）裝置D中濃硫酸的作用除了混合氣體并觀察氣體流速外還有___________。

（3）裝置F的作用是____________________。

（4）由于可逆反應，所以從E管出來的氣體中含有、。為了證明含有可以將該氣體通入________（填下列編號，下同）、證明含有可以將該氣體通入_____________。

A．品紅 B．溴水 C．溶液 D．溶液

（5）如果沒有裝置G，則F中可能看到_________________。

（6）從裝置G導出的尾氣�？梢杂脽龎A或石灰乳吸收。請寫出用足量燒堿吸收尾氣的離子方程式為：_________________________________________________________。

（7）尾氣常采用燒堿或石灰乳吸收，請分析比較兩種吸收劑吸收的優(yōu)點__________________________________________________________。

【題目】為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動小組提出下面方案并進行了實驗。將0.200g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應后得到的溶液用的溶液滴定，達到終點時消耗了溶液。

（1）配平以下方程式并標出電子轉移的方向與數(shù)目____________________。

（2）滴定到終點時的現(xiàn)象為____________________，鐵片中鐵元素的質量分數(shù)為_______________________。

（3）高錳酸鉀溶液往往用硫酸酸化而不用鹽酸酸化，原因是：_____________。

（4）溶液呈酸性，加硫酸后增加，請結合離子方程式并利用化學平衡移動理論解釋：_____________________________。

（5）高錳酸鉀在化學品生產(chǎn)中，廣泛用作為氧化劑�？梢匝趸�、、、等多種物質，如，試推測空格上應填物質的化學式為________。

（6）上述反應在恒溫下進行，該過程中會明顯看到先慢后快的反應，原因可能是____________________。